化学必修1期末复习知识清单、复习提纲 不满分不交卷
化学必修一知识清单、复习提纲（不满分不交卷）
第一章：
第一节：化学实验基本方法 一、化学实验安全 1遵守实验室规则
2了解安全措施 如：少量Na保存在 里，氢氟酸保存在 瓶里， 、 、 等保存在棕色试剂瓶中（方程式： 、 、 ），NaOH等碱性溶液试剂瓶不能用 塞（ ）。 3掌握正确的操作方法
4重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法
危险化学品标志，如乙醇、汽油—— ；浓H2SO4、NaOH（酸碱）—— H2、CH4 ，KMnO4 等。 【练习1】.下列实验操作正确的是（ ）
A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗。
B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热。
C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把NaOH固体放在纸上称量。 D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。
【练习2】对一些具有危险的化学物质，需要在其包装上贴危险化学品标记，下列标签贴错的是
浓硫酸 汽油 KClO3 乙醇
A B C D 二、混合物的分离与提纯 1、分离的方法：
①过滤：固体(不溶)和液体的分离。 ②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 ④分液：互不相溶的液体混合物。 ⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
【练习3】.请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）
（1）食盐水与泥沙____________（2）海水晒盐__________（3）CCl4和水__________ （4）酒精溶液提取乙醇________（5）用CCl4将溴水中的溴提取出来__________ 2、粗盐的提纯：
（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质
－
（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂 (除SO42)、
＋＋
(除Ca2、过量的 )、 (除Mg2)溶液后过滤；③得到滤液加 (除过量的
－－
CO32、OH)调pH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：（ⅰ）Na2CO3在BaCl2之后；（ⅱ）盐酸放最后。
玻璃棒的作用： 、 、 3、蒸馏装置注意事项：①加热蒸馏烧瓶要垫上石棉网；
②温度计的水银球应位于 处；
③加碎瓷片的目的是 ；④冷凝水由 进， 出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①萃取剂不能与被萃取的物质反应；②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。 （密度：水 用CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体显无色（萃取完全），下层液体显紫红色。分液时，上层液体从 ，下层液体从 。 第 1 页 共 14 页 化学必修1期末复习知识清单、复习提纲 不满分不交卷 第二节化学计量在试验中的应用 1、物质的量（n）是国际单位制中7个 之一。 2、五个新的化学符号： 概念、符号 定义 注 意 事 项 物质的量： n 衡量一定数目粒①摩尔(mol)是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子：子集体的物理量 原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。 ②用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。 NA有单位：mol1或 /mol，读作每摩尔， －NA≈6.02×1023mol1。 －阿伏加德罗常数： 1mol 任何物质所含粒NA 子数。 摩尔质量： 单位物质的量物M 质所具有的质量 气体摩尔体积： Vm 物质的量浓度： C ①一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与其相对原子或相对分子质量相等。 ②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变 单位物质的量气①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。 体所具有的体积 ②在标准状况下（0℃，101KPa）1mol任何气体所占体积约为22.4L即在标准状况下，Vm≈22.4L/mol 单位体积溶液所含某溶质B物质的量。 ①公式中的V必须是溶液的体积；将1L水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是1L。 ②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变 3、各个量之间的关系： 4、溶液稀释公式：（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变） C浓溶液V浓溶液＝C稀溶液V稀溶液 （注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算）。 例题：配制500mL，1mol/L H2SO4溶液，需要18.4mol/L H2SO4多少毫升？ 5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：①质量分数W，②物质的量浓度C。 ①质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000ρW/M（其中ρ单位为g/cm3） ②已知某溶液溶质质量分数W，溶液密度为ρ（g/cm3），溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。 【 推断：根据C=n(溶质)/V(溶液) ，而n(溶质)=m（溶质）/M(溶质)= ρ V(溶液) W/M，考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1000ρW/M 】。（公式记不清，可设体积1L计算）。 6、一定物质的量浓度溶液的配制 （1）配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶（强调：在具体实验时，应写规格，否则错！）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）配制的步骤：①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）②称取（或量取）③溶解（静置冷却）④转移 ⑤洗涤⑥定容⑦摇匀。（如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤-----装瓶）。 例如：配制400mL0.1mol／L的Na2CO3溶液： （1）计算：需无水Na2CO3 g。 （2）称量：用托盘天平称量无水Na2CO3 g。 （3）溶解：所需仪器 。（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到 中。 （5）定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线 cm处停止，为避免加水的体积过多，改 用 加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。 （6）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。 第 2 页 共 14 页 化学必修1期末复习知识清单、复习提纲 不满分不交卷 （7）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。 （8）用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。 （9）如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。 （10）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。 （11）溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。 －－ 【练习4】.下列溶液中Cl的浓度与50 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中的Cl相等的是（ ） A. 100 mL 2 mol/L的NaCl溶液 B. 50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液 C. 1 L 0.2 mol/L的KCl溶液 D. 20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液 【练习5】.下列说法正确的是（ ） A.1 mol O2的质量是32g/mol B.阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023 C.CO2的摩尔质量是44g/mol D.常温常压下22.4L氦气含有1 mol原子 【练习6】.下列叙述正确的是（ ） － A.1molH2SO4的质量为98g·mol1 B.H2SO4的摩尔质量为98g C.9.8gH2SO4含有NA个H2SO4分子 D.6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g 23 【练习7】.3.01×10 个H2O的物质的量为__________，含________mol H，含_________mol O， — 含原子共______mol，含电子共_______mol，8.5 gOH的物质的量为 mol，共含 mol质子，_______mol电子。 【练习8】.等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是（ ） A.它们的分子数目之比是 1∶1 B.它们的氧原子 数目之比为 2∶3 C.它们的质量之比为 1∶1 D.它们所含原子数目之比为 3∶4 【练习9】.设NA代表阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法不正确的是（ ） 2－+ A. 2L溶液中含有0.6NA个SO4离子 B. 2L溶液中K离子的浓度为1.2mol/L C. 1L溶液中含K+离子0.6mol D. 1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9NA个 第二章 第一节 物质的分类 1、掌握两种常见的分类方法： 和 。 2、分散系及其分类： （1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。 （2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。 分散系 溶液 胶体 浊液 分散粒子直径 外观 能否透过滤纸 能否透过半透膜 实例 均一,透明,稳定 食盐水 均一,透明,介稳体系 Fe(OH)3胶体 不均一,不透明,不稳定 泥浆水 第 3 页 共 14 页 化学必修1期末复习知识清单、复习提纲 不满分不交卷 3、胶体： （1）常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。 （2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与溶液常用方法丁达尔效应。 胶体与其他分散系的本质区别是 。 第二节 离子反应 一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 ．1、化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。（如：乙醇、蔗糖、SO2、． SO3、NH3、CO2） （1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 （2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）。 （3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。 电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。 2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。 【练习10】.下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是（ ） A.铝 B. 食盐 C.硫酸 D.蔗糖 【练习11】.下列关于电解质的说法正确的是（ ） A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D. BaSO4是电解质 ＋－ 3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2(SO4)3＝2Al3＋3SO42 【练习12】.下列电离方程式正确的是（ ） ＋－＋－ A. H2SO4＝H2＋SO42 B. AlCl3＝Al3＋3Cl ＋－＋＋－ C. Ba(OH)2＝Ba2＋(OH)2 D. HNO3＝H＋N5＋3O2 二、1、离子反应发生条件：生成沉淀、生成气体、水2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查） ①写：写出正确的化学方程式。（要注意配平。） ②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式。 ★ 常见易溶的强电解质有： 三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱【NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 （澄清石灰水拆，石灰乳不拆）】，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。 ③删：删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式不变的离子） ④查：检查离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。 ★3、离子方程式正误判断：（看几看）①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。 ②看是否可拆。 ③看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒）。 【练习13】.下列离子方程式正确的是（ ） A.金属钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ B.将铁投入氯化铁溶液中：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋ ＋＋＋－ C.Fe和稀硫酸反应：2Fe＋6H＝2Fe3＋3H2↑ D.氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液混合：Ba2＋SO42＝BaSO4↓ 【练习14】.下列反应的现象对应的离子方程式正确的是（ ） ＋＋ A.饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＝Ca2＋2H2O ＋＋ B.CaCO3与醋酸反应：CaCO3＋2H＝Ca2＋H2O＋CO2↑ 第 4 页 共 14 页
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