精品文档，欢迎下载
如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！
热点7 水溶液中的离子平衡
1. 如图是常温下向100 mL 0.1 mol·L HA溶液中逐滴加入0.2 mol·L KOH溶液，混合溶液的pH变化图。由此得出的结论错误的是( )
－1
－1
A．HA为弱酸
B．X点对应的溶液中：c(K)＝c(A)
C．Y点对应的溶液中：c(K)>c(OH)>c(A)>c(H) D．若用KOH溶液滴定HA溶液，可选用甲基橙作指示剂 答案 D
解析 A项，由图像知100 mL 0.1 mol·L HA溶液的pH>2，说明HA部分电离，为弱酸，正确；B项，由图像知常温下，X点对应的溶液呈中性，依据溶液中电荷守恒知c(K)＋
＋
－1
＋
－
－
＋
＋
－
c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，c(K＋)＝c(A－)，正确；C项，Y点对
应溶液为等浓度KA和KOH的混合液，A水解，故溶液中离子浓度大小为c(K)>c(OH)>c(A
－
－
＋
－
)>c(H)，正确；D项，若用KOH溶液滴定HA溶液，恰好完全反应时生成强碱弱酸盐KA，A
＋－
水解，溶液呈碱性，为减小误差应选用酚酞作指示剂，错误。
2. 室温下，将1.0 mol·L盐酸滴入20 mL 1.0 mol·L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
－1
－1
A．a点，pH＝14
- 1 -
B．V1>20 mL，此时水的电离程度最大
C．c(NH4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl)时，V(盐酸)＝20 mL D．c点可能存在c(NH4)>c(Cl)>c(H) 答案 C
解析 A项，一水合氨是弱电解质，1.0 mol·L氨水中存在电离平衡，所以溶液中c(OH
－
－1
＋
－
＋
＋
－
)<1.0 mol·L，则溶液的pH小于14，错误；B项，V1对应的pH为7，说明V1<20 mL，溶液
＋
－1
中的溶质为NH4Cl和NH3·H2O，此时水的电离程度不是最大，错误；C项，c(NH4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl)时加入的盐酸和氨水等量，正确；D项，c点溶液显酸性，则c(H)>c(OH)，若存在
－＋－＋＋－－
c(NH＋则c(NH4)＋c(H)>c(Cl)＋c(OH)，不符合电荷守恒，错误。 4)>c(Cl)>c(H)>c(OH)，
－
＋
－
3. 室温下，向0.01 mol·L的醋酸溶液中滴入pH＝7的醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是( )
－1
A．a点，pH＝2
B．b点，c(CH3COO)>c(NH4) C．c点，pH可能大于7 D．ac段，溶液pH增大是CH3COOHCH3COO逆向移动的结果 答案 B
解析 a点为0.01 mol·L
－1
－1
－
－
＋
H＋
＋
的醋酸溶液，由于醋酸为弱酸，不能完全电离，所以0.01
mol·L的醋酸溶液pH>2，A错误；醋酸铵为中性溶液，所以向醋酸溶液中无限加入醋酸铵溶液，溶液的pH无限接近7，则b点溶液呈酸性，c(H)>c(OH)，根据电荷守恒可知：c(H)＋c(NH4)＝c(OH)＋c(CH3COO)，故c(NH4) 4. 常温下，浓度均为0.10 mol·L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是( ) －1 ＋ － － ＋ －＋ － ＋ VV0 - 2 - A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等 － Vc?M＋? D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则＋增大 V0c?R? 答案 D 解析 由图像知，0.10 mol·L的MOH溶液的pH为13，说明MOH为强碱，ROH溶液的pH小于13，说明ROH为弱碱，所以MOH的碱性强于ROH的碱性，A正确；稀释有利于弱电解质的电离，故B正确；若两溶液无限稀释则接近中性，则它们的c(OH)相等，C正确；当lg － －1 VV0 ＝2时，MOH溶液的pH为11，ROH溶液的pH为10，若两溶液同时升高温度，ROH溶液中存在电离平衡，平衡会右移，c(R)增大，c(M)不变，故比值减小，D错误。 5．常温下，向20 mL 0.1 mol·L NH4HSO4溶液中滴入0.1 mol·L NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(H)与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列分析正确的是( ) ＋ －1 －1 ＋ ＋ A．b点时，溶液的pH＝7 B．常温下，Kb(NH3·H2O)＝1.0×10C．Vd<30 mL －5.3 - 3 - D．e点溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c(Na)>c(SO4)>c(NH4)> ＋2－＋ c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋) 答案 C 解析 b点时，溶液中的溶质为Na2SO4、NH4HSO4、(NH4)2SO4，溶液呈酸性，A错误；当加入20 mL NaOH溶液时，溶液中的溶质为等浓度的Na2SO4、(NH4)2SO4，NH4水解，c(H)＝c(NH3·H2O)＝10 －5.3 －－8.7 c?NH＋0.05×104?·c?OH?－5.4 mol·L，Kb＝≈＝5×10，B错误；当加入30 mL NaOH－5.3 c?NH3·H2O?10 －1 ＋ ＋ ＋ ＋ 溶液时，溶液中存在等浓度的NH4和NH3·H2O，NH3·H2O的电离程度大于NH4的水解程度，pH>7，所以当二者程度相等(d点的pH＝7)时，加入的NaOH溶液的体积小于30 mL，C正确；e点溶液中c(NH3·H2O)>c(NH4)，D错误。 6．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 ＋ 已知：p(Ba)＝－lg c(Ba)， p(SO4)＝－lg c(SO4)。 下列说法正确的是( ) A．该温度下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10 －24 2－ 2－ 2＋ 2＋ B．a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4) C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液 D．加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点 答案 D 解析 由图像可知，p(Ksp)＝p[c(Ba)·c(SO4)]＝p(Ba)＋p(SO4)＝10，则Ksp＝c(Ba ＋ 2＋ 2－ 2＋ 2－ 2 )·c(SO4)＝10 2－－10 ，A错误；处于同一温度下，Ksp相等，B错误；d点时p(Ba)偏小，则c(Ba 2＋ 2＋ 2－ 2＋2 ＋ )偏大，溶液过饱和，C错误；加入BaCl2，c(Ba)增大，再由Ksp＝c(Ba)·c(SO4)可知， － c(SO24)变小，故可使溶液由c点变到a点，D正确。 7．H2R为二元弱酸，向一定体积的0.1 mol/L的H2R溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，溶液中不同形态的粒子(H2R、HR、R)的物质的量分数α(X)随pH的变化曲线如图所示 － 2－ - 4 - c?X??α?X?＝?－2－?。下列说法错误的是( ) ?c?H2R?＋c?HR?＋c?R??? A．常温下，K2(H2R)＝1.0×10 － －11 B．常温下，HR在水中的电离程度大于其水解程度 C．pH＝9时，c(Na)>c(HR)＋2c(R) D．pH＝7时，c(H2R)＝c(HR) 答案 B － ＋ － 2－ c?H＋?·c?R2－?－11 解析 由图像知：pH＝11时，c(R)＝c(HR)，故K2(H2R)＝＝1.0×10，－ c?HR? 2－ － A正确；根据图像，pH＝9时，溶液中的溶质主要是NaHR，此时溶液显碱性，故HR在水中的电离程度小于其水解程度，B错误；pH＝9时，根据电荷守恒，溶液中存在c(Na)＋c(H)＝ ＋ ＋ c(HR－)＋2c(R2－)＋c(OH－)，而c(H＋) 信息可知，pH＝7时，c(H2R)＝c(HR)，D正确。 － - 5 -
相关推荐：
loading