湖北省孝感市重点名校高中五校联考2018-2019学年高一下学期期中联合考试化学试题含答案

湖北省孝感市重点名校高中五校联考2018-2019学年高一下学期期中联合考试化学试

题含答案

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

第I卷（选择题 共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是

A．提出原子学说 B．发现元素周期律 C．提出分子学说 D．发现氧气 2．下列说法正确的是

A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B．吸热反应在不加热的条件一定不能发生

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，放热反应在常温下一定很容易发生 D．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小 3．用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是

A．给该反应体系适当加热 B．向反应体系中加水稀释 C．向反应体系中加入适量浓盐酸 D．将铁片换成铁粉 4．右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是

A．锌片逐渐溶解

B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色

C．电子由铜片通过导线流向锌片 D．该装置能将电能转变为化学能

5、下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与稀盐酸反应 D．氧化钙溶于水 6．下列递变规律不正确的是

A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高

7．X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物强碱，Z的原子半径最小（稀有气体除外）。

据此判断下列说法不正确的是 ．．．

A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素

B．X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小 C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸

D．X、Z形成的化合物是离子化合物

8．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为

A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4 9．下列化学用语书写正确的是

A．氮气的电子式：C．溴化钠的电子式：

B．硫原子的结构示意图：

D．水分子的结构式：H—O—H

10．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是

A．铜片、石墨棒，蔗糖溶液 B．锌片、石墨棒，硫酸铜溶液 C．锌片、铜片，稀盐酸 D．铜片、银片，硝酸银溶液

11．不久前，我国科学家在世界上首次合成3种新核素．其中一种新核素的名称是铪。关于铪 A．发现了一种新的元素 B．原子核内有185个质子 C．原子核内有185个中子 D．铪12．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是

的一种新的同位素

的说法正确的是

13．把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，

D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B C．C＞A＞B＞D D．B＞A＞C＞D 14．下列说法中不正确的是

A．在共价化合物中不可能含有离子键

B．非金属之间形成的化学键一定是共价键 C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

15．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是

A．NaOH B．H2O C．Na2S D．CH4

16．下列各组中顺序的排列不正确的是

A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 B．稳定性：HF>H2O>H2S

C．碱性：KOH >NaOH >Mg(OH)2 D．熔沸点：HI>HBr>HCl>HF

第II卷（非选择题 共52分）

二、填空题（每小空2分，共18分）

17．（10分）从能量转化的角度看，原电池是一种由____________能转变成____________能的装置；用锌片、铜片和

稀盐酸组成的原电池，负极是________，正极的电极反应是________________，正极发生________反应（填“氧化”或“还原”）。

18．（8分）断开或形成1molCH4中化学键的能量变化。

（1）CH4电子式是________________，结构式是________________，1molCH4分子中含有________________molC—H

键；

（2）在CH4分子中，断开1molC—H键要吸收415kJ的能量 。由1molC和4molH形成1molCH4的能量变化是________________________________。 三、推断题（每小空2分，共16分）

19．以下是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期 2 3 4 ⅠA ③ ⑩ ⅡA ④ 11 ○ⅢA ⑤ ⅣA ⑥ ⅤA ① ⅥA ⑦ ⅦA ② ⑧ 12 ○0 ⑨ （1）写出⑥的元素符号________，⑧的离子结构示意图________________，②的单质的电子式________________，①的氢化物结构式________________；

（2）在这些元素中，最不活泼的元素是________________（用元素符号作答）；

（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________________；（用化学式作答，下同）碱性最强的是_______；呈两性的氢氧化物的是______________。 四、试验题 (12分)

20．根据上图所示装置回答下列问题：

（1）A装置是产生________气体，其离子方程式为________________________； （2）装置B的作用________________________； （3）装置C的现象________________________； （4）装置D的作用________________________；

（5）本试验能否证明碳和硅的非金属性强弱? ________ ( 填”能”或”否”)，理由________ __________________________________________________________________________。 五、计算题（共6分）

21．X元素的一种核素，其氯化物为XCl2，取1.11g该氯化物配成溶液后，需用1mol/LAgNO3溶液20mL才能把氯离子

完全沉淀下来。已知X核素中有20个中子。（1）试写出XCl2与AgNO3反应的化学反应方程式（直接用XCl2代入方程式书写，注意X的化合价）。（2）X的质量数为多少？（3）指出X元素在周期表中的位置？

高一化学答案

一、

1, B 2,D 3,B 4,A 5,A 6,C 7,B 8,B 9,D 10,A 11,D 12,A 13,B 14,B 15,A 16,D 二、 17、（每小空2分，共10分）

+

化学能 电能 锌片(或Zn) 2H+2e=H2↑ 还原 18、（每小空2分，共8分）

(1) 4

(2) 释放1660kJ能量 三、（每小空2分，共16分）

19、（1）Si :F:F :

(注：两个F的上面和下面各分别有两个点)

（2）Ar

（3）HClO4 KOH Al(OH)3 四、共12分

+2+

20、（1）CO2 （1分） 2H+CaCO3=Ca+H2O+CO2↑（2分） （2）除二氧化碳中的氯化氢气体（2分） （3）溶液颜色变浅（或者红色褪去）；有白色胶状沉淀产生（2分） （4）吸收过量的二氧化碳（2分）

（5）能（1分） 碳酸能与硅酸钠溶液反应生成硅酸（或者强酸制弱酸）其他答案合理也得分（2分）。 五、（共6分）

（1）XCl2+2AgNO3=2AgCl↓+X（NO3）2 （2分）

-3

（2）n(XCl2)=1mol/L2010L÷2=0.01mol M(XCl2)=1.11g÷0.01mol=111g/mol

X的质量数为：111—71=40（2分）

（3）X的质子数为：40—20=20

该元素为Ca 它在元素周期表中的位置： 第四周期第ⅡA族（2分）