2019年浙江省杭州市西湖区中考化学一模试卷
一、单选题（本大题共6小题，共24.0分）
1. 关于实验室制取氢气的要求，必须满足的是（ ）
A. 用锌与稀硫酸反应 B. 用排水法收集 C. 用酒精灯加热 D. 用含氢元素的物质作反应物 2. 如图是四位同学对某一物质的化学式意义的描述，该物质是（ ）
A．稀有气体 B．空气 C．氮气 D．CO2气体
（2）镁能与热水反应，生成氢气和一种碱，其化学反应式是______。
8. 医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，生产医用二水合氯化钙（CaCl2），常以工业碳酸钙（含少
量杂质铝离子、铁离子）为原料，主要经过溶解、除杂、过滤、酸化、蒸发结晶等过程，其工艺流程如图所示：
A. C B.
C. D.
3. 如图所示为测定空气中氧气含量的实验，下列说法中不正确的是（ ）
A. 燃烧药匙中的红磷越多，进入瓶中的水就越多 B. 该实验中测定氧气的体积是运用了转换法
C. 若测得空气中氧气的体积含量小于 ，可能是装置漏气
D. 若将红磷改为硫粉，瓶底的水换成氢氧化钠溶液，也可完成本实验
4. 向盛有50克硝酸钾的烧杯中加入100克水，充分溶解后现象如图所示，此时溶液温度为T℃，
下列说法正确的是（ ）
A. ℃时，烧杯中的溶液的总质量为150克 B. ℃时，硝酸钾的溶解度一定小于50克
（1）在溶解和酸化的操作中，加入的酸是______。
（2）除杂操作的方法是加入适量的氢氧化钙，然后将所得沉淀过滤，滤渣中一定有的成分是______。 三、计算题（本大题共1小题，共4.0分）
9. 为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5克该样品与0.8克二氧化锰混合。加热该混合
物至不再产生气体，待剩余固体冷却后称量为2.34克。问： （1）氯酸钾完全反应后，产生______克氧气 （2）该氯酸钾样品的纯度是多少？ 四、探究题（本大题共2小题，共14.0分） 10. 小金利用下图装置对相关问题展开探究。
实验步骤及现象：
C. 若增加烧杯中的水，溶液的溶质质量分数一定不变
D. 若使烧杯中的溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数一定减小
NaOH溶液是否变质，用了以下的方法判断：①滴入无色酚酞试液，若溶液变红则5. 某同学欲检验一瓶
说明NaOH溶液一定没有变质；②滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成则说明NaOH溶液一定没有变质；③滴加稀盐酸，若有气泡产生则说明NaOH溶液一定变质。上述判断正确的是（ ）
A. ①③ B. ②③ C. ①② D. ①②③
6. 用三块相同的铁片进行如下实验。
实验1：取第一块铁片，放入稀硫酸中，产生气泡
实验2：取第二块铁片，放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色物质析出 实验3：取第三块铁片，放入浓硫酸中，无明显的现象 对三个实验的分析，正确的是（ ）
A. 实验1的铁片与稀硫酸发生反应，生成硫酸铁和氢气 B. 实验2的铁片取出洗净、干燥后称量，其质量比原铁片小 C. 实验3的铁片与浓硫酸一定没有发生化学变化
D. 实验1和3，说明稀硫酸和浓硫酸的化学性质有差异 二、填空题（本大题共2小题，共8.0分）
7. 镁是一种化学性质很活泼的金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气、二氧化碳等反应。
（1）已知镁在高温条件下能与TiCl4 发生如下反应TiCl4+2Mg中进行（填字母）。
高温
①按图连接仪器，检查装置气密性。将块状大理石置于B装置的有孔塑料板上。
②关闭止水夹K2，打开止水夹K1，打开分液漏斗活塞，向B装置中装入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞，此时在A装置处的导管口有气泡冒出，澄清的石灰水变浑浊。 ③当B装置中的物质仍在反应时，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，观察现象。 请回答： （1）若将A装置中的澄清石灰水换成氯化钙溶液，则按②实验操作时是否会出现浑浊现象？______。 （2）步骤③中C装置可能出现的实验现象是______；反应结束后C装置溶液中一定含有的溶质是______（填化学式）。
11. 某学习小组用如图装置探究氧化铜（CuO）粉末中是否含有氧化亚铜（Cu2O）。
Ti+2MgCl2．该反应需在______环境
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（1）已知CuO和Cu2O在加热条件下均能被。X气体还原为Cu，X是CO、H2中的一种气体。根据装置判断，X的化学式应为______。
（2）按图所示的实验过程中，步骤①通入气体、②点燃酒精灯、③气体验纯，其先后顺序为______（填编号）。
（3）U型管中的______现象可以作为玻璃管内物质发生化学反应的证据。
（4）已知反应前玻璃管中粉末的质量为m1克，完全反应后玻璃管中粉末的质量为m2克，m2：m1=8：a．当a的取值范围是______时，氧化铜粉末中一定有氧化亚铜。
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答案和解析
1.【答案】D
【解析】
说法正确。
C、若测得空气中氧气的体积含量小于，可能是装置漏气，在冷却过程中有外界的空气进入瓶中，故选项说法正确。
解：A、实验室制取氢气，不一定必须用锌与稀硫酸反应，用稀盐酸可可以，故选项说法错误。
B、实验室制取氢气，不一定必须用排水法收集，也可以用向下排空气法收集，故选项说法错误。 D、若将红磷改为硫粉，瓶底的水换成氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能吸收生成的二氧化硫，形C、实验室制取氢气，属于固液常温型，无需用酒精灯加热，故选项说法错误。 D、实验室制取氢气，必须用含氢元素的物质作反应物，故选项说法正确。 故选：D。
根据实验室制取氢气的反应原理、注意事项，进行分析判断。
本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。 2.【答案】C
【解析】
成压强差，也可完成本实验，故选项说法正确。 故选：A。
在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断。
本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。 4.【答案】B
【解析】
解：根据题意，该物质由不同种元素组成，1个分子由3个原子构成。 A．C由一种元素组成，且由原子直接构成，故选项不合题意。 B．O3是由一种元素组成的，故选项不合题意。
C．SO2是由两种元素组成的，且1个分子由3个原子构成，故选项符合题意。 D．NH3由两种元素组成的，但1个分子由4个原子构成，故选项不符合题意。 故选：C。
解：A、向盛有50克硝酸钾的烧杯中加入100克水，充分溶解后，硝酸钾有剩余，T℃时，烧杯中的溶液的总质量小于150克，故选项说法错误。
B、向盛有50克硝酸钾的烧杯中加入100克水，充分溶解后，硝酸钾有剩余，则T℃时，100克水中溶解的硝酸钾的质量小于50克，则T℃时，硝酸钾的溶解度一定小于50克，故选项说法正确。 C、若增加烧杯中的水，若形成的是该温度下的不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数减小，故选
根据化学式的意义进行分析：①宏观意义：a．表示一种物质； b．表示该物质的元素组成； ②
项说法错误。
微观意义：a．表示该物质的一个分子； b．表示该物质的分子构成；据此进行分析判断。
D、若使烧杯中的溶液变为不饱和溶液，若采取的升高温度的方法，溶液的组成未发生改变，则
本题难度不大，考查化学式的意义，掌握化学式的宏观与微观意义是正确解答本题的关键。 3.【答案】A
【解析】
溶液的溶质质量分数不变，故选项说法错误。 故选：B。
向盛有50克硝酸钾的烧杯中加入100克水，充分溶解后现象如图所示，此时溶液温度为T℃，
解：A、并不是燃烧药匙中的红磷越多，进入瓶中的水就越多，红磷完全消耗装置内的氧气，就不再燃烧，故选项说法错误。
根据图示可知，硝酸钾不能继续溶解，进行分析判断。
B、该实验中是通过测量进入集气瓶内水的体积，来测定氧气的体积，是运用了转换法，故选项
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本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。 5.【答案】B
【解析】
D、根据浓、稀硫酸与铁的反应进行分析。
本题主要考查了金属活动性顺序的应用和浓硫酸的强氧化性，需要加强识记。 7.【答案】A Mg+2H2O H2↑+Mg（OH）2
【解析】
解：①变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞试液变红色，不能检验是否变质。
②滴加BaCl2溶液，碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，若无沉淀生成则说明NaOH溶液一定没有变质。
③滴加稀盐酸，若有气泡产生说明存在碳酸钠，则说明NaOH溶液一定变质。 故②③说法正确。 故选：B。
解：（1）由于镁能与氧气、氮气、二氧化碳反应，所以镁在高温条件下能与TiCl4发生反应应在稀有气体环境中进行。
（2）镁能与热水反应，生成氢气和一种碱，由质量守恒定律可知，该碱是氢氧化镁，其化学反应式是：Mg+2H2O
H2↑+Mg（OH）2。
故答为：（1）A；（2）Mg+2H2OH2↑+Mg（OH）2。
（1）根据镁能与氧气、氮气、二氧化碳的反应分析；
根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，结合碳酸钠的化学性质进行分析解答。
（2）根据镁与热水的反应和质量守恒定律写出反应的化学方程式。
本题难度不大，明确变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠、掌握碳酸钠的化学性质是正确解答
本题属于信息给予题，通过题干分析出镁的性质是解答本题的关键知识。
本题的关键。 6.【答案】D
【解析】
8.【答案】盐酸 氢氧化铁氢氧化铝
【解析】
解：
（1）在溶解和酸化的操作中，由于最终产物为氯化物，所以为避免引入新的杂质，加入的酸是盐酸。
（2）除杂操作的方法是加入适量的氢氧化钙，由于氢氧化钙和氯化铝以及氯化铁都反应，生成氢氧化铁和氢氧化铝，所以将所得沉淀过滤，滤渣中一定有的成分是 氢氧化铁 氢氧化铝。 故答案为： （1）盐酸。
（2）氢氧化铁 氢氧化铝。
根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。
读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问
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解：A、实验1的铁片与稀硫酸发生反应，生成硫酸亚铁和氢气，故A错误；
B、由于每56份质量的铁与硫酸铜反应生成了64份质量的铜，所以实验2的铁片取出洗净、干燥后称量，其质量比原铁片大，故B错误；
C、浓硫酸有强氧化性，与铁发生反应，生成了致密的铁的氧化物，故C错误； D、实验1和3，说明稀硫酸和浓硫酸的化学性质有差异，故D正确。 故选：D。
A、根据铁与酸反应生成氢气进行分析； B、根据铁与硫酸铜反应的质量关系进行分析； C、根据浓硫酸可以将铁氧化进行分析；
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