北京四中-2017学年下学期高一年级期末考试化学试卷

北京四中2016-2017学年下学期高一年级期末考试化学试卷

考试时间为100分钟，试卷满分为150分

可能使用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65

I卷 （必修二模块 满分100分）

一、选择题（每小题只有个选项符合题意。每小题2分，共42分。） ．．1．．1. 下列不属于化学电源的是 ．．．A. 干电池

B. 锂电池

C. 太阳能电池

D. 铅蓄电池

2. X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式是

A. XY

B. X2Y3 B. HXO3

C. X2Y C. HXO

D. XY2 D. H2XO4

3. 某元素X的气态氢化物化学式为XH3，其最高价氧化物的水化物的化学式可能为 A. H2XO3

4. 下列各组的排列顺序中，正确的是 A. 原子半径Na

6. 原子利用率是产物的总质量与全部反应物的总质量之比。以下各物质制取反应中，理论上原子利用率最高的是

A. 实验室用铜和浓硫酸反应制取硫酸铜 B. 实验室用铜和稀硝酸反应制取一氧化氮 C. 工业上利用氮气与氢气制取氨气 D. 工业上用焦炭还原三氧化二铁制取铁

7. 下列关于海水资源综合利用的说法中，不正确的是 ．．．A. 从海水中富集镁元素可用Ca（OH）2沉淀法

B. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法 C. 从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂 D. 从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法 8. 下列说法中，正确的是

A. 非金属元素组成的单质中一定含有共价键

B. 酸性H2SiO3

D. 碱性NaOH

B. 非金属元素的气态氢化物中一定含有共价键 C. 离子化合物中一定不含有共价键 D. 一种化合物中只能含有一种化学键 9. 关于主族元素的叙述，不正确的是 ．．．

A. 元素原子的最外层电子数等于主族族序数 B. 所有元素的最高价一定等于原子最外层电子数

C. 最低负价数的绝对值等于原子最外层变稳定结构时所需电子数 D. 同周期元素原子具有相同的核外电子层数

10. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“钿”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是 ．．．

A. Ts是第七周期第VIIA族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的电子数 C. Ts在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的117Ts核素符号是 11. 下列有关化学反应的说法中，不正确的是 ．．． A. 化学反应一定伴随能量变化

B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C. 放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 12. 下列关于能源和作为能源物质的叙述中错误的是 ．． A. 人类利用的能源都是通过化学反应获得的

B. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C. 物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用 D. 化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能

13. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是

A. Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4 B. 简单离子半径由小到大的顺序为：X

C. Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定 D. X与W可形成两种化合物 14. 下列物质中，属于有机物的是 A. 纯碱 15. 对于反应A+B

B. 小苏打

C. 干冰

D. 葡萄糖

176C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 ．．

B. 增加A的物质的量 D. 增加体系的压强

A. 升高体系的温度 C. 减少C的质量

16. 在一定条件下，密闭容器中进行反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O

（g）。反应开始时NH3的浓度是1.0 mol/L，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol/L，容器体积不变，在这20 s内H2O的化学反应速率为

A. 0.04 mol/（L·s） C. 0.6 mol／（L·s）

B. 0.06 mol/（L·s） D. 0.8 mol／（L·s）

17. 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是 A. 海水必须经过化学变化才能得到淡水 B. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能 C. 从海水中可以得到氯化钠

D. 利用海水、铝、空气的航标灯是将电能转化为化学能 18. 下列说法中正确的是

A. 镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池 B. 燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池 C. 化学电池的反应基础是氧化还原反应 D. 铅蓄电池放电时正极是Pb，负极是PbO2

19. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是

20. 结合下图判断，下列叙述正确的是

A. I和II中正极均被保护

B. I和II中负极反应均是Fe-2e-＝Fe2+ C. I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-＝4OH- D. I和II中均有Fe2+生成

21. A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数逐渐增大，其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A

A. 原子电子层数：A

D. 若H2EO3的酸性弱于HClO4，则非金属性E

二、非选择题（共58分。）

22. （16分）下列是元素周期表的一部分 族 周期 一 二 三 A B C D E J G L IA IIA IIIA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0 根据以上元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。 ．．．

（1）非金属性最强的元素是_________；化学性质最不活泼的是_________；除L外，原子半径最大的是_________；A与D形成的10电子离子是_________。

（2）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、D、E四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是__________________； ．．．

（3）B元素可以形成两种氧化物，分别写出两种氧化物的电子式_________，_________。 （4）B、C、G、J四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_________。 23. （19分）（1）现有如下两个反应：

（A）NaOH+HCl＝NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 根据两反应本质，判断能设计成原电池的反应是_________（填序号）。

（2）氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置，是一种具有应用前景的绿色电源。下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示回答下列问题：