①该燃料电池的负极是_________（写a或b）。 ②_________（写化学式）发生还原反应。
③燃料电池中是将_____能转化为_____能，正极反应式是_________。 （3）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如下图所示。
锌锰干电池的负极是_____，电路中每通过0.4mol e-，消耗负极的质量______g；工作时NH4+离子在正极反应产生两种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒，正极的电极反应式是__________。 24. （13分）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：
（1）过程I：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：_______________；
（2）过程II：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是_______反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是__________； ②1 mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式是
____________________________________________________________；
（3）一定条件下向HNO3中加入硫酸亚铁及稀硫酸，将HNO3还原成N2，写出该反应离子方程式________________________________________。
25. （10分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族。
（1）X元素在周期表中的位置是____________________。
（2）由以上四种元素中的两种组成的分子中，既含极性键又含非极性键的分子化学式是____________________。
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为______________________________。
（4）由X、Y、Z、W四种元素可组成一种离子化合物A，A既能与盐酸反应，又能与氯水反应。A与氯水反应的离子方程式为
__________________________________________________________________。
Ⅱ卷 （满分50分）
26. （10分）A、D、E、G、X、Y、Z是几种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。
已知A的最高正价与最低负价的绝对值相等，E的单质是空气的主要成分之一；G原子和Ne原子的核外电子数相差1；X的简单离子半径在同周期中最小；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的原子半径在同周期中最小。
（1）A在元素周期表中的位置是__________。
（2）E的阴离子与G的阳离子比较，半径小的是_______（填离子符号）；G、X两者的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是_______；试用一个化学方程式说明A元素的非金属性强于Y元素：______________。
（3）Y与Z形成的化合物在一定条件下与足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是____________________________。
27. （10分）氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。 （1）工业合成氨的热化学方程式为： N2（g）+3H2（g） 断开1 mol 化学键需要吸收的能量/kJ 表中a为_______。 （2）合成氨原料中的H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得。 已知在25℃、101 kPa下：
I 2C（石墨，s）+O2（g）＝2CO（g） △H1＝-222 kJ／mol II 2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） △H2＝-242 kJ／mol III C（石墨，s）+O2（g）＝CO2（g） △H3＝-394 kJ／mol
①25℃、101 kPa下CO与水蒸气反应转化为H2的热化学方程式为：_________。 ②根据I、II、III反应下列说法正确的是________（选填选项字母）。
a. 由反应II可以推知：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1） △H4，则△H4小于△H2 b. 反应III的反应热等于O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量与CO2分子中化学键形成时所释放的总能量的差
2NH3（g） △H＝-92 kJ／mol
N—H a H—H 436 N≡N 946 c. 下图可表示反应I的反应过程和能量的关系
（3）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式____________。
28. （16分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 mol·L-1 KI、0.2％淀粉溶液、0.20 mol·L-1 K2S2O8、0.10 mol·L-1 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：S2O82-+2I-＝2SO42-+I2（慢） I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-（快）
（1）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 实验序号 K2S2O8溶液 ① ② ③ 10.0 9.0 8.0 水 0.0 1.0 Vx 4.0 体积V/mL KI溶液 4.0 4.0 Na2S2O3溶液 4.0 4.0 4.0 2.0 淀粉溶液 2.0 2.0 表中Vx＝_________mL，理由是______________________________。
（2）已知某条件下，浓度c（S2O82-）～反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82-）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）。
相关推荐：
loading