2019届高考化学第一轮复习课堂巩固练：电解池(含解析)

2019届高考化学第一轮复习课堂巩固练：电解池（含解析）

C.电极d为阴极,电解开始时的电极反应式为Cu+Cl--e-D.随着电解的进行,U形管II中发生了如下转化CuCl+OH-答案：D

CuCl CuOH+Cl-

解析：A项,LixC6中C为负价,根据电池总反应,LixC6作负极,则Li1-xCoO2,作正极,得电子,故A错误;B项,没有说明是否是标准状况,因此无法直接计算生成氯气的体积,故B错误;C项,a电极一直有气泡产生,且a极的材枓为铜,故a极为阴极,d极为阳极,d极反应式为Cu+Cl-CuCl,故C错误:D项.d电极先产生白色沉淀(CuCl),白色沉

CuOH+CI-,

淀逐渐转变成橙黄色沉淀(CuOH),发生的反应是CuCl+OH-故D正确

8、NaBH4燃料电池具有电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是( )

A.离子交换膜应为阳离子交换膜,Na+由左机室向右机室迁移 B.该燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH--8e-C.电解池中的电解质溶液可以选择CuSO4溶液

D.每消耗2.24L O2(标准状况)时,A电极的质量减轻12.8g 答案：D

BO2-+6H2O

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解析：氧气得电子与水反应生成氢氧根离子,通入氧气的一极为正极。 A项,钠离子通过交换膜进入右边得到浓的氢氧化钠,故离子交换膜允许钠离子通过,是阳离子交换膜,选项A正确;B项,根据图示,负极BH4-转化为BO2-,反应式为:BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O,选项B正确;C项,该电解池用于电解精炼铜,电解质溶液可以选择CuSO4溶液,选项C正确;D项,A极连接原电池的正极,作阳极.每消耗2.24L O2(标准状况)时,转移电子0.4mol,但阳极上(A极)为粗铜,不只有Cu参与放电,还有比Cu活泼的金属,故质量不一定为12.8g, 选项D不正确

9、如图装置中发生反应的离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，下列说法错误的是( )

A.a、b不可能是同种材料的电极

B.该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸 C.该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸 D.该装置可看作是铜—锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

解析：选A 若该装置为电解池，则a、b两电极的材料可以都为Zn，A项错误；在保证阳极为Zn时，该电解池的电解质溶液可以为稀盐酸，B项正确；在保证其中一电极的材料为Zn时，用活泼性比锌弱的材料作另一电极，该原电池的电解质溶液为稀盐酸或稀硫酸都可以，C、D项正确。

10、以石墨为电极，电解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。下列说法错误的是 ( )

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A．阴极附近溶液呈红色 B．阴极逸出气体 C．阳极附近溶液呈蓝色 D．溶液的pH变小

解析：选D 以石墨为电极，电解KI溶液的方程式是2KI＋2H2O通电,I2＋H2↑＋2KOH。由于其中含有少量酚酞和淀粉，所以在阳极附近碘单质遇淀粉，溶液变为蓝色；在阴极由于产生氢气，溶液显碱性，遇酚酞溶液变为红色。因为产生了碱，溶液碱性增强，所以溶液的pH变大。因此选项D错误。

11、化学实验小组在学习化学电源和氯碱工业相关知识后，在实验室进行实验验证。他们设计组装了如图所示装置，已知a为石墨电极，b为铁电极，c为铝电极(已除去表面氧化膜)，d为多孔石墨电极，烧杯中是足量饱和食盐水(滴有酚酞)，连好导线后，电流表指针发生明显偏转。下列判断正确的是( )

A.b为负极，d为阳极

B.一段时间后，a和d电极附近溶液变红 C.b电极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑

D.电解一段时间，当B中出现大量白色沉淀时，停止实验，再将A中溶液倒入B中混合，充分振荡，沉淀全部消失

解析: 选D右侧装置为原电池，左侧装置为电解池。在右侧装置中，通入O2的电极为原电池的正极，其电极反应式为O2＋4e－＋

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2H2O===4OH－，所以一段时间后d电极附近溶液变红，Al为原电池的负极，Al失去电子生成Al3＋，Al3＋与溶液中的OH－反应生成白色Al(OH)3沉淀，电池总反应式为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，a与电池的正极相连，故a为电解池的阳极，b与电池的负极相连，故b为电解池的阴极，电解饱和NaCl溶液时，Cl－在a极放电生成Cl2，H＋在b极放电生成H2，故一段时间后b电极附近溶液变红。根据得失电子守恒，A中产生的NaOH与B中Al3＋结合的OH－物质的量相等，所以电解一段时间后，将A、B混合并充分振荡，Al(OH)3能被NaOH全部溶解。

12、如下图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是( )

A.反应一段时间后,乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区 B.乙装置中铁电极为阴极,电极反应式为Fe?2e?C.通入氧气的一极为正极,发生的电极反应为

O2?4e??2H2OFe2?

4OH?

D.反应一段时间后,丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变 答案：A

解析：甲池左侧Pt极为正极,右侧Pt极为负极,所以乙池Fe是阴极, 所以水电离的H?得电子生成H2,破坏了水的电离平衡,所以在铁极区生

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成NaOH,故A正确,B错误;通O2的一极为正极,电极反应式为

O2?4e??2H2O4OH?,所以

C错误;丙装置粗铜作阳极,有Zn、Fe、

Ni等杂质比Cu活泼优先失电子,而阴极精铜始终是Cu2?得电子生成Cu,所以CuSO4度减小,所以D错误。

二、非选择题

13、按要求完成下列各题

(1)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。

利用如图所示装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为____________溶液(填化学式)，阳极电极反应式为________________________，电解过程中Li＋向________电极迁移(填“A”或“B”)。

(2)将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：

－

S2－－2e－===S (n－1)S＋S2－===S2n

①写出电解时阴极的电极反应式： _______________________。 ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成 ______________________。

解析：(1)根据电解装置图，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，B极区产生H2，电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，OH－与

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