2020年中考化学总复习复习归纳初中化学方程式全套汇编清单(完整版)8

2020年中考化学总复习复习归纳初中化学方程式全

套汇编清单（完整版）

请完成下列化学方程式，并注明反应基本类型： 一、 O2的化学性质（氧化性、可以助燃）

反应方程式 反应基本类型 点燃 2H2+O2====2H2O 点燃 S+O2 ====SO2 化合 硫在氧气里燃烧,发出制炸药蓝紫色火焰.生成一种（火 氢气在氧气中燃烧,发H2是最反应现象 用途 化合 出淡蓝色火焰,放出大清洁的量的热,生成水 燃料 带有刺激性气味的气药） 体,并放出热量.在空气中产生微弱蓝紫色火焰。 点化合 磷在空气中燃烧,产生火大量白烟并放出热量. 柴燃 4P+5O2====2P2O5 盒、发令枪

点燃 3Fe+2O2=====Fe3O4 点燃 2Mg+O2=====2MgO 点燃 CH4+2O2=====CO2+2H2O / 化合 铁丝在氧气中剧烈燃 烧,火星四射,生成一种黑色固体,并放出大量的热. 化合 镁在氧气中燃烧,放出制烟花 大量的热,同时发出耀眼的白光.生成一种白色固体. 甲烷在氧气（或空气）天然气中燃烧,发出蓝色明亮的主要的火焰,放热. 成分，主要的燃料 △ 2Hg+O2=====2HgO 合

二. O2的制法

反应方程式 基本反应现象 用化（见上册26页） / /

类型 △ 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ 解 MnO2 2KClO3=====2KCl+3O2↑ △ MnO2 2H2O2====2H2O+O2↑ 通电 2H2O====2H2↑+O2↑ 分解 解 分产生大量无色气泡 解 分/ 分/ 途 实验室制取O2 正负电极上分别产/ 生无色气泡，负极上产生的气体体积是正极上产生气体体积的两倍 △ 2HgO ===== 2Hg+O2↑

三. C的化学性质 1.可燃性

分解 红色固体渐消失，/ 产生银色液体

反应方程式 基本类型 （O2充足） 点燃 C+O2====CO2 （O2不充足） 点燃 2C+O2====2CO 2.还原性

反应方程式 基本类型 高温 CO2+C=====2CO 合 化该反应吸热 煤炉中的反应之一 反应现象 用途 化合 碳在氧气里燃烧,发出煤,木白光,并放出热量,燃烧炭的主后生成的无色气体能使要澄清石灰水变浑浊 成反应现象 用途 分,做燃料 化合 碳在氧气里燃烧,发出含碳燃白光,并放出热量,燃烧料不充后生成的无色气体有毒 分的燃烧均生成CO

高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 黑色固体逐渐变成还原置换 红色,且生成一种能CuO(冶使澄清石灰水变浑炼金属) 浊的气体 高温 2Fe2O3+3C====4Fe+3CO2↑ 置换 还原/ Fe2O3(炼铁) 四. CO的化学性质 1. 可燃性

反应方程式 基本类型 点燃 2CO+O2=====2CO2 化合 一氧化碳在空气中燃煤气主烧,发出蓝色火焰,并放要成反应现象 用途 出热量,燃烧后生成的分,做无色气体能使澄清石灰燃料 水变浑浊 2. 还原性

反应方程式 基本类型 反应现象 用途

△ CuO+CO====Cu+CO2 高温 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 高温 Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 对比： △ H2+CuO====Cu+H2O 五.CO2的化学性质 1. 与H2O反应

反应方程式 / 黑色的CuO逐渐变成还原红色的Cu,且生成一CuO(冶种使澄清石灰水变浑炼铜) 浊的无色气体 / / 还原Fe2O3(炼铁) / / 还原Fe3O4(炼铁) 置换 黑色固体变红色,管壁精练Cu 有水珠 基本类型 反应现象 用途 CO2+H2O==H2CO3 化合 将CO2通入紫色石蕊制碳酸饮溶液,溶液变红 料

△ H2CO3===H2O+CO2↑ 分解 加热上述溶液产生气泡,且变回紫色 (H2CO3不稳定)

2.与（中）强碱的反应

反应方程式 基本类型 反应现象 用途 产生白色沉淀.(石灰用石水变浑浊) ∕ 灰浆粉刷墙壁；实验室检验CO2 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O ∕ 无明显现象 工业上吸收废气

六、CO2的制取

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

反应方程式 基本类型 反应现象 用途 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 复分产生无色气泡,大理实验解 石逐渐溶解 室制取CO2,在大理石上\刻字\Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 复分反应剧烈,产生大量可治解 气泡,白色固体溶解 疗胃酸过多 CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ 复分开始产生无色气泡,过一会解 儿,反应逐渐停止 大理石与硫酸在常温下反应,生成微溶于水的CaSO4、水和CO2,微溶的CaSO4会包住大理石,使反应停止(一般不用于制CO2)

高温 CaCO3====CaO+CO2↑ 分解 工业/ 上用石灰石制取生石灰、CO2

七. 金属的化学性质

金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

反应方程式 基本类型 金属+ O2→金4Al+3O2=====2Al2O3 化合 ∕ 常温下铝表面形成致密氧化反应现象 用途

属氧化物 △ 2Cu+O2=====2CuO 金属+酸→盐+ H2 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ 置换 铁钉表面有少量无 色气泡生成,无色溶液逐渐变成浅绿色 化合 红色固体变成黑色固体 △ 2Zn+O2=====2ZnO 化合 ∕ 膜 / / / Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 置换 反应较剧烈，产生无实验室色气泡，锌粒逐渐溶制取H2 解； 置换 反应剧烈，产生大量无色气泡，镁条溶解； / 金属+ 盐→Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 置换 铁钉表面有红色物古代湿质生成,蓝色溶液逐法制Cu 渐变成浅绿色 2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3 置换 铝片表面有红色物/

盐++3Cu 金属 Cu+ 质生成,蓝色溶液逐渐变成无色 2AgNO3 置换 铜片表面有黑色物质生成,无色溶液逐渐变成浅蓝色 / ==Cu(NO3)2+ 2Ag 八 .酸、碱、盐的性质

1、 酸在水中的解离方程式进行总结归纳： HCl = H+ + Cl- H2SO 4 = 2H+ +SO42- HNO3 = H+ +NO3-

2、几种碱在水中的解离方程式： NaOH = Na+ + OH- KOH = K+ + OH- Ca（OH）2 = Ca2+ + 2OH- 3、几种盐在水中的解离方程式：

NaCl = Na+ + Cl- Al2（SO4）3 = 2Al3+ + 3 SO42- KNO3 =K+ + NO3- KMnO4 = K+ + MnO4 - CuSO4 =Cu2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl - 酸碱盐概念的比较 化学组成 举例 溶液中的阴、阳离子

酸 氢离子和酸根离HNO3 子 碱 氢氧根离子和金KOH 属离子 阳离子：全部是H+，阴离子是酸根离子 阴离子：金属离子， 阴离子：全部是OH—— 盐 金属离子和酸根AgNO3 阳离子：金属离子 阴离子：酸根离子 离子 附表1 稀硫酸的化学性质（稀盐酸相似） 实验内容 实验现象 实验结论（或化学方程式，注明基本类型） ．．．．．．跟指示剂反应 1、 紫色石1、 试液显（ 红 ）色 1、 紫色石蕊遇酸溶液蕊试液 2、 无色酚试液显（ 无 ）色 （变红 ） 2、 无色酚酞遇酸溶液酞试液 跟金属反应 1、镁条 2、锌粒 3、铁钉 （ 不变色 ） 1、反应剧烈，产生（大量无色Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 气泡），镁条溶解； 2、反应较剧烈，产生（无色气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 泡 ），锌粒逐渐溶解； 3、铁钉表面有少量（无色气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

泡 ），溶液逐渐变为（浅绿）色 跟金属氧化物 反应 1、铁锈（除铁锈） 2、氧化铜 跟碱反应 Cu（OH）2 1、 铁钉表面的锈逐渐溶Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 解，溶液显（黄 ）色 2、 黑色固体溶解，溶液显 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （ 蓝 ）色 蓝色固体慢慢溶解，溶液显Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2（蓝 ）色 O 1、 BaCl2+H2SO4=BaSO4跟盐反应 1、BaCl2溶液 1、生成（白色沉淀 ） 2、Na2CO3固体 2、固体溶解，产生大量（无色气泡 ） ↓ +2HCl 2、 Na2CO3+H2SO4= Na2 SO4+ H2O+ CO2↑

附表2盐酸与硫酸的性质比较表

项目 名称 盐酸 硫酸

化学式 HCl H2SO4 浓H2SO4无色无味 颜色，气味 浓HCl无色、有刺激性气味 挥发性 浓HCl易挥发（在空气中形成白雾） 与指示剂作用 紫色石蕊变红 无色酚酞不变色 与活泼金属反Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 应 （练习书写化↑ 性 不挥发 。有吸水性、脱水紫色石蕊变红 无色酚酞不变色 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ Mg+2HCl==MgCl2+H22Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 学方程式，并 注明基本类 型，下同） 与金属氧化物CuO+2HCl=CuCl2+H2O 反应 Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O ZnO+ H2SO4==ZnSO4+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

与碱的反NaOH+HCl=NaCl+H2O 应 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O （OH）Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+22FeH2O 3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O

与某些盐反应 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 Ba （NO3）2+H2SO4 =BaSO4 ↓ +2HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CK2CO3+H2SO4= O2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ K2 SO4+ H2O+ CO2↑ 鉴别试剂 AgNO3 溶液和稀HNO3 BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液和稀HNO3

附表3 氢氧化钠的化学性质 实验步骤 1、 应 与指示剂的反实验现象 紫色石蕊试实验结论（或化学方程式） 氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变（蓝 ）色， 液变（蓝）色 氢氧化钠溶液使无色酚酞试液变 无色酚酞试（红 ）色 液变（红）色

2、与盐溶液的反应 化学方程式 1、产生（蓝 ）1、CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓色沉淀 1 2 2、产生（红 褐 ）色沉淀 2、FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 3 4 3、产生（白 ）色沉淀 3、Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH +Na2SO4

4、产生（蓝、4、CuSO4+Ba（OH）2==Cu(OH)2↓白）色沉淀 +BaSO4↓

附表4 氢氧化钠与氢氧化钙的性质比较表 氢氧化钠 用氢氧化钙

途 性质 化学式 俗烧碱 火碱 苛性钠 名 物1、 理2、 性3、 质 4、 白色固体 具有吸水性（易潮解） 极易溶于水，放热 具有强腐蚀性 Na2CO3= CaCO3↓ 高温 CaCO3===== CaO +、CO2↑ CaO + H2O == Ca(OH)2（剧烈反应，放出大量热，白色块状固体变成粉末） 化1、 学使紫色石蕊试液变蓝色，1、使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 1、 2、 3、 白色固体 微溶于水 具有腐蚀性 熟石灰 消石灰 NaOH Ca(OH)2 工Ca(OH)2+ 业+2NaOH 制 （纯碱） 法 使无色酚酞试液变红色 性2、 与某些非金属氧化物反应 2、与某些非金属氧化物反应

质 2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O （工业上吸收废气） 3、与酸反应 NaOH +HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O Ca(OH)2 +CO2=CaCO3↓ +H2O （用于鉴别CO2气体） 3、与酸反应（用于中和土壤酸性） Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O 4、与某些盐反应 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 4、与某些盐反应 MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 ↓+2NaOH Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4 （波尔多液的制Zn（NO3）2+2NaOH==Zn(OH)2↓ +2NaNO3 取） Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 ↓+2KOH △盐的化学性质（1、2、3见上述内容）

1、盐溶液 + 金属 → 新盐+ 新金属 2、盐 + 酸 → 新盐+ 新酸 3、盐 + 碱 → 新盐+ 新碱 4、盐 + 盐 → 两种新盐

例：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

AgNO3+NaCl= AgCl ↓+ NaNO3

Na2CO3+ CaCl2= 2NaCl+ CaCO3↓ K2CO3+ Ba（NO3）2= 2KNO3+ BaCO3↓

初中化学全册方程式网络图 一、氧系网络

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

⑾

⑿

⒀

⒁

⒂

二、碳系网络

⑴可燃

性 还原

性 ⑵可燃

性 还原

性

⑶可燃

性 还原

性

⑷

⑸

⑹

⑺ ⑻实验室制二氧化

碳 工业制二氧化

碳 ⑼

⑽

⑾

⑿

三、金属、酸、碱、盐系网络

（一）、复分解反应（有五类、见上图①②③④⑤） ①酸＋金属氧化物→盐＋水

②酸＋碱→盐＋水

③酸＋盐→酸＋盐

④盐＋碱→盐＋碱

⑤盐＋盐→盐＋盐

（二）金属和酸、盐溶液的置换反应（见上图⑥⑦） ⑥金属＋酸→盐＋氢气

⑦金属＋盐→金属＋盐

（三）金属氧化物制碱的反应（见上图⑧ Na2O、K2O、BaO、CaO分别和水反应 ） ⑧金属氧化物＋水→碱

（四）非金属氧化物制取酸（见上图⑨ CO2 、SO2 、SO3分别和水反应）

⑨非金属氧化物＋水→酸

（五）碱溶液和金属氧化物反应（ 见上图⑩ ） ⑩碱溶液＋非金属氧化物→盐＋水

（六）还原剂还原金属氧化物（ 见上图⑾ ）

初中化学全册方程式

反应类型 化合反应 单+单 巧记内容 P、S、H2、C、Fe、Cu、Mg、Al的完全燃烧，C的不完全燃烧 单+化 化+化 CO的燃烧、高温CO2和木炭反应得CO CO2、SO2、SO3或CaO、K2O、Na2O、BaO与水反应得对应酸碱 分解反应 氧化物 酸 碱 盐 置换反应 金属+酸 H2O、H2O2分解 H2CO3分解 不溶性碱Cu(OH)2、Fe(OH)3分解 KMnO4、KClO3、CaCO3分解 金属活动性在H前，酸一般用稀H 2SO 4、稀HCl 金属+盐 遵守金属活动性前置后，盐可溶

金属氧化物+还常见CuO、Fe2O3和H2、C反应 原性单质 复分解反酸+金属氧化物 酸+金属氧化物→盐+ H2O 应 酸+碱 盐+酸 盐+碱 盐+盐 酸+碱→盐+ H2O 盐+酸→盐+酸（盐不能用BaSO4、AgCl） 盐+碱→盐+碱（反应物必须全溶） 盐+盐→盐+盐（反应物必须全溶） 非四大 一氧化碳做还常见CuO、Fe2O3和CO反应 反应类型 原剂 二氧化碳和可常见CO2和Ca(OH) 2、NaOH反应 溶性碱 有机物的燃烧 常见CH 4的燃烧 写出以上反应的化学方程式

反应类型 化合反应 记忆 单+单 化学方程式 P ＋ S ＋ H2 ＋ C ＋ C ＋ Fe ＋

Cu ＋ Mg ＋ Al ＋ 单+化（全书CO ＋ 共2个） CO2 ＋ 化+化 CO2 ＋ SO2 ＋ SO3 ＋ CaO ＋ K2O ＋ Na2O ＋ BaO ＋ 分解反应 氧化物分解 H2O —— H2O2 —— 酸分解 H2CO3 —— 不溶性碱分Cu(OH)2 —— 解 Fe(OH)3 —— 盐分解 KMnO4 —— KClO3 —— CaCO3 ——

置换反应 （金属活动顺序表） 1、金属+酸 Zn ＋ Fe ＋ 2、金属+盐Cu ＋ （可溶） Fe ＋ 3、金属氧化CuO ＋ 物+单质还Fe2O3 ＋ 原剂 复分解反应 （反应条件为生成物有 H2O、↑、↓） 1、酸+金属CuO ＋ 氧化物 Fe2O3 ＋ 2、酸+碱 NaOH ＋ （中和反应） Cu(OH)2 ＋ 不参加复分解反应的四个物质分3、盐+酸 CaCO3 ＋ 别为： （盐必须溶BaCO3 ＋ 于酸） NaHCO3 ＋ AgNO3 ＋ BaCl2＋ 4、盐+碱 CuSO4＋Ba(OH)2 （反应物全 溶）

5、盐+盐（反 应物全溶） 非四大反应类型 一氧化碳做CuO ＋ 还原剂 Fe2O3 ＋ 二氧化碳+CO2 ＋ 可溶性碱 CO2 ＋ CO2 ＋ CO2 ＋ 有机物燃烧 CH4 ＋