例1] 1、向FeBr2溶液中滴加新制氯水，下列离子方程式中正确的是（ ）
A、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水： Fe+4Br+3Cl2=2Fe+6Cl+2Br2
2+3+- B、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl 2+-3+- C、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe+4Br+3Cl2=2Fe+6Cl+2Br2 2+-3+- D、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe+2Br+2Cl2=2Fe+4Cl+Br2
解题思路: 。 易错点: 。
2+
-3+
-
例2]已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4 + 2CH3COONH4 = (NH4)2SO4 + (CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是 A、(CH3COO)2Pb + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH
2+-B、Pb + 2CH3COO + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH 2++
C、Pb + H2S = PbS↓+ 2H
2+-+2-D、Pb + 2CH3COO + 2H + S = PbS↓+ 2CH3COOH
解题思路: 。 易错点: 。 【巩固练习】 课堂反馈
1．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，可能共存的是
++-2-+2+--
A、Na、NH4、NO3、CO3 B、Na、Mg、Br、HCO3（ ）
++--+3+2+-C、Na、K、NO3、Cl D、K、Al、Fe、NO3
2．下列反应的离子方程式错误的是 （ ）
3++
A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4
- +
B、用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O + SO2 = HSO3+ NH4
--C、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO + CO2 + H2O = HCO3 + HClO
+3+
D、氢氧化铁溶于过量的氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H = Fe + 3H2O
2+2-3．已知（1）硫酸铜 + 碳酸钠：主要反应Cu + CO3 + H2O=Cu(OH)2↓+CO2
2+2-2+2-次要反应：Cu + CO3 =CuCO3↓ （2）硫酸铜+硫化钠：主要 Cu + S =CuS↓ 2+-次要反应：Cu + 2OH = Cu(OH)2↓+ H2S下列几种物质溶解度大小比较正确的是
A、Cu(OH)2>CuCO3>CuS B、Cu(OH)2 2--1 4． 有FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液600mL，其中c(SO4) = 0.1mol·L 投入一些锌粉，反应后得到一些固体沉淀，经测定沉淀中含有Cu、Fe，但不含Zn， 2+ 溶液中还有0.01molFe离子。据此可知投入的锌粉质量是 （ ） A、13g B、9.75g C、6.5g D、3.25g 5．能共存于同一溶液中，加入少量氢氧化钠溶液有沉淀生成，加入少量盐 酸也有沉淀生成的是 （ ） +3+-2---2++ A、K Fe NO3 SiO3 B、HCO3 Cl Ba Na +--+3+--+ C、Ag，H2PO4 NO3 K D、Al AlO2 Cl Na 6．下列中和反应对应的离子方程式都能以H++OH-=H2O表示的是 （ ） A.醋酸和氢氧化钠溶液 B.氢氧化镁和盐酸 C.氢氧化钡和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸 7． 下列离子方程式错误的是 ( ) 2+-+2-A.Ba(OH)2溶液中滴加足量硫酸： Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4↓+2H2O B.Ba(OH)2溶液中滴加少量硫酸： Ba+OH+H+SO4=BaSO4↓+H2O 2+-+2-C.Ba(OH)2溶液中加足量NaHSO4溶液： Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4↓+2H2O 2+-+2-D.Ba(OH)2溶液中加少量NaHSO4溶液： Ba+OH+H+SO4=BaSO4↓+H2O 8．（1） 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反应的离子 方程式 ；在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，写出此步反应的离子方程式： ； （2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止， 写出反应的离子方程式： ； 在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出此步反应的离子方程式： ； 2+ （3）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba恰好完全沉淀，其 反应的离子方程式为： ；在上述溶液中，继续加 明矾溶液，请写出此步反应的离子方程 式： ； 课外作业 1．下列叙述正确的是 ( ) A、NaCl 溶液能导电，所以NaCl 溶液是强电解质 B、NaCl晶体不导电，但NaCl 是强电解质 C、液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质 D、氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质 2．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( ) ＋―＋2―＋2＋―2― A、H、Cl、Na、SO4、 B、Na、Ba、OH、SO4、 2―2―2＋＋＋＋2＋― C、CO3、SO4、Ca、H、 D、K、Na、Cu、OH、 3．下列说法正确的是 ( ) A、凡是难溶于水的化合物都是弱电解质 B、凡是易溶于水的化合物都是强电解质 C、在弱电解质溶液中，弱电解质分子与其电离出的离子共存 ＋― D、任何强酸和强碱在溶液中发生中和反应时，都可用离子方程式H+OH =H2O 表示 2＋2― 4．能用Cu+S =CuS↓ 表示的化学反应是 ( ) A、硫酸铜溶液和氢硫酸反应 B、氢氧化铜和硫化钾溶液反应 C、氯化铜溶液和硫化钠溶液反应 D、氢氧化铜和氢硫酸反应 5．下列离子方程式中错误的是 ( ) +2+ A、铁跟稀硫酸反应 Fe+2H==Fe+H2↑ +2― B、碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应2H+CO3 ==H2O+CO2↑ －― C、醋酸与氢氧化钾溶液 CH3COOH+OH==CH3COO+H2O +2+ D、碳酸镁跟硫酸反应 MgCO3+2H==Mg+H2O+CO2↑ 6．下列物质溶于水能导电，但本身是非电解质的是 ( ) A、钠 B、氯化氢 C、氨气 D、二氧化硫 7．某无色透明的溶液，在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存的是( ) 2＋＋―2―＋2＋―2― A、Fe、K、NO3、SO4 B、NH4、Mg、Cl、SO4 ＋＋―2―＋2＋―2― C、K、Na、NO3、SO4 D、Na、Ba、MnO4、SO4 8．下列各组离子，在无色酸性溶液中可以大量共存的是 ( ) 2＋3＋―2―2＋3＋―― A、Mg、Al、Cl、SO4、 B、Cu、Al、Cl、OH 、 3＋3＋2―2―2＋＋2―― C、Al 、Fe、S、SO4、 D、Ca、K、SiO3、Cl、 9．NaHCO3 和NaHSO4 的稀溶液混合，实际参加反应的离子是 ( ) ＋2――――2――＋ A、H和CO3 B、HCO3和HSO4C、HCO3和SO4 D、HCO3和H 2+-+2- 10．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( ) 2――＋＋＋2＋―― A、S、MnO4、K、H、 B、H、Ca、HSO3、Cl、 ＋＋――2＋3＋―― C、H、K、OH、NO3、 D、Cu、Fe 、NO3、OH、 +++2+3+--11．今有A，B两种溶液，共含有较多的H，K，Na，Mg，Fe，Cl，NO3， -2-2-OH，S，SO3等十种离子，两种溶液里所含上述离子各不相同，A溶液中含有三种 阳离子和两种阴离子，它们是 ；其余离子在B溶液中，它们是 。 +3++-12．某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含K、Fe、Ag、NO3、 --Cl、OH六种离子。甲厂的废水明显显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是____、 _____、_____。乙厂的废水中含有另三种离子。如果加一定量__________________（选填：“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”），可以回收其中的金属___________（填写元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_____（填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水中主要含有__________，可用来灌溉农田。 13． 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步，第二步电离程度远大于第三步……，现有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元酸，它们之间 2---能发生如下反应： HA + HC（少量）== A + H2C -2---2A + H2B（少量）==2HA + B H2C + H2B（少量）==H3C + HB 根据“较强酸 + 较弱酸盐 == 较弱酸 + 较强酸盐”的规律，回答下列问题： （1）在相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是_______ ______。 -2-3--2--+ （2）A、B、C、HB、HC、H2C六种离子中，最易结合质子（H）的是__ + ______________，最难结合质子（H）的是______________。 （3）写出下列反应的离子方程式： - H3C + OH(过量) == ________________________________________ 。 3- HA(过量) + C == ________________________________________。 第 一 章 化学反应中的能量变化 第三课时 化学反应中的能量变化 燃烧热和中和热 【考纲要求】 1.理解化学反应中的能量变化与反应热的关系 2.掌握热化学方程式的书写规则，理解燃烧热与中和热的概念 3.理解盖斯定律的含义，掌握有关反应热的简单计算 教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】 一、概念辨析 1.反应热： （1）概念： 。 (2)符号： （3）单位： 。 （4）辨析：一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越 ；物质越不稳 定，具有的能量就越 。如果在一个化学反应中，反应物的总能量大于 产物的总能量，则该反应就是 反应，此时的ΔH 0；反之，则为 反应，此时的ΔH 0。因此：ΔH= 物的总能量- 物的总能量； 又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低。则： ΔH= 物的键能总和- 物的键能总和。 2.热化学方程式： （1）概念： 。 （2）含义： 。 （3）书写规则：① 、② 、 ③ 、④ 。 （4）注意点： ①注明在什么温度和压强下进行，若不注明，则代表 ； ②化学计量数代表 ，因而可为分数； ③必须在每种物质化学式后的括号内标明 ； ④在热化学方程式后，注明反应的热效应，即 ，在热化学方程式 和热效应之间用 号隔开。 3.燃烧热： （1）概念： 。 （2）注意点：①燃烧条件 、②可燃物的量 、 ③完全燃烧的含义 、④燃烧产物的状态和化合价 。 4.中和热: （1）概念： 。 （2）注意点：①反应条件 、②生成水的量 、 ③为何强调强酸强碱和稀溶液 、 ④如何测定中和热 。 5. 盖斯定律: （1）概念： 。 （2）含义: 。 6.自我练习:(1)已知标准状况下,1升H2S气体完全燃烧生成液态水时放出 a kJ的热量，请写出硫化氢燃烧热的热化学方程式： 。 （2）1g铁粉在氧气中完全燃烧放出的热量可使10毫升的水的温度升高 Δt℃，已知水的比热容为C kJ/（g?℃），试写出铁粉燃烧反应的热化学反应方程式： 。 【例题解析】 例1] (1)已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ；ΔH=- Q1kJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ；ΔH=- Q2kJ/mol。则Q1与Q2相对大小为__________。 (2)已知：2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) ；ΔH=+Q3kJ/mol，则Q3与Q1或Q2关系为___ __。 (3)已知：Q1= 484，Q2= 572，则蒸发2mol水所需能量为__________。 解题思路: 。 易错点: 。 例2] 已知：（1）C(s) + O2(g) = CO2(g) ；ΔH=-394 kJ/mol。 （2）2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ；ΔH=- 566kJ/mol。则反应： 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) 的反应热是多少？ 解题思路: 。 易错点: 。 【巩固练习】 课堂反馈 1．已知下列两个热化学方程式：2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)；ΔH=-571.6kJ/mol；C3H8(气)+5O2(气)=3CO2(气)+4H2O(液)；ΔH=-2220kJ/mol。实验测知氢气和丙烷的混合气体有5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是 ( ) A.1:3 B.3:1 C.1:4 D.1:1 2．已知：CH4(气)+2O2(气)=CO2(气)+2H2O(液)；ΔH=-Q1；2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)；Δ
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