氧化还原
一、概念
一、氧化反映：元素化合价升高的反映 还原反映：元素化合价降低的反映
氧化还原反映：凡有元素化合价起落的化学反映确实是氧化还原反映 二、氧化剂和还原剂(反映物)
氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力 还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力 3、氧化产物：氧化后的生成物 还原产物：还原后的生成物。
4、被氧化：还原剂在反映时化合价升高的进程 被还原：氧化剂在反映时化合价降低的进程 五、氧化性：氧化剂具有的得电子的能力
还原性：还原剂具有的失电子的能力
六、氧化还原反映的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移
口诀：失电子，．化合价升高，被氧化（氧．．
化反映），还原剂；
得电子，化合价降低，被还原（还原反映），氧化剂； ．．．
7、氧化还原反映中电子转移（或得失）的表示方式
（1）双线桥法：表示同种元素在反映前后得失电子的情形。用带箭头的连线从化合价升高 的元素开始，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数量．
－
化合价降低 +ne 被还原
氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物
－ 化合价升高 －ne 被氧化
（2）单线桥法：表示反映物中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数量。在单线桥法中， 箭头的指向已经说明了电子转移的方向，因此不能再在线桥上写“得”、“失”
字样．
二、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。
氧化性→得电子性，取得电子越容易→氧化性越强 还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强
由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，因此，一样来讲，金属性也确实是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易患到电子，表现出氧化性，因此，一样来讲，非金属性也确实是氧化性。 1.‘两表’一规律‘
（1）依照金属活动性顺序表判定:
一样来讲，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成
金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。
（2）依照元素周期表来判定
①同周期从左到右元素的非金属性慢慢增强，单质的氧化性慢慢增强 ⑵同主族从上到下元素的金属慢慢增强，单质的还原性慢慢增强 （3）依照元素周期律来判定
①非金属对应的最高价水化物的酸性越强，对应单质的氧化性越强 如酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3 单质氧化性：Cl2＞S＞P＞C＞Si
②金属对应的最高价氧化物水化物的碱性越强，对应单质的还原性越强 如碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
单质还原性：Na＞Mg＞Al
2.依照非金属活动性顺序来判定:
一样来讲，越活泼的非金属，取得电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。
3.依照氧化还原反映发生的规律来判定: 氧化还原反映可用如下式子表示：
规律：反映物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反映物中还原剂的
还原性强于生成物中还原产物的还原性。 4.依照反映条件来判定:
当氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂)反映时，反映越容易进行，对应的氧化剂 (还原剂)的氧化性(还原性)越强 如
MnO2和HCl(浓)反映需要加热才能进行，KMnO4和HCl(浓)反映不需加热就能够进行，所
以KMnO4的氧化性比MnO2强 4.依照反映猛烈程度来判定:
（1）金属单质与水化合(酸)的猛烈程度越强，对应的单质的还原性越强，如Na与水反 应超级猛烈，Mg与水反映要加热才看到有气泡产生，Al与水加热现象也不明显，所 以还原性：Na ＞Mg＞Al
5.依照同一物质被氧化或被还原的价态高低来判定:
在相同条件下，同一物质(变价单质元素)被氧化的价态越高，对应的氧化剂的氧化性越 强 如
2Fe + Cl2 ?? 2FeCl3 ， Fe + S ?? FeS 氧化性 ：Cl2＞S
4.依照反映猛烈程度来判定:
同一元素，一样来讲，化合价越高氧化性越高，元素处于最高价态，只有氧化性，化合 价越低还原性越强；元素处于最低价只有还原性，元素处于中间价；既有氧化性又有还 原性，当遇较强还原性物质，其表现还原性，当碰到较强还原性，其表现氧化性，或 自身发生氧化还原
如氧化性：HNO3＞HNO2 ,还原性：H2S＞S＞SO2(SO32-)
??例1.已知
2KMnO7 + 16HCl ═ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O K2CrO7 + 14HC ═ 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O
MnO2 + 4HCl ?? MnCl2 + Cl2 + 2H2O 其中，KMnO7和一样浓度的盐酸即可反映，K2CrO7 和较浓的盐酸(浓度大于6 mol/L)才反映，MnO2需要和浓度为8 mol以上的盐酸加热才反映，依照以
上信息，以下结论错误的选项是 ( ) A.上述反映都是氧化还原反映
B.生成1 mol Cl2转移的电子数均为2NA(NA代表阿伏伽德罗常数） C.氧化性:KMnO7＞K2CrO7 ＞Cl2＞MnO2 D.盐酸的浓度越大，Cl-的还原性越强
变式1.以下能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的是
?
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