【最新】宁夏银川市第九中学高三下学期第一次模考理综化
学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是
A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2 B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染
C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH＝5.6形成酸雨 2．下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是 ①CO2与NaOH溶液 ②NaHCO3溶液与盐酸 ③AgNO3溶液与氨水 ④C与O2 ⑤AlCl3溶液与氨水
A．除③外 B．除②外 C．除②③⑤外 D．除②⑤外 3．已知：2Fe+3Cl2
2FeCl3，下列说法正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）
A．氯气是氧化剂，FeCl3是还原剂
B．常温下，与56g Fe反应断裂1.5NA个Cl－Cl键 C．1 L 0.1 mol·L-1FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe3+
D．常温常压下，22.4 L Cl2和足量Fe反应转移3NA个电子 4．下列有关化学用语的表示正确的是 A．质量数为37
17的氯原子：37Cl
B．二氧化碳分子的比例模型：
C．NH4Br的电子式：
D．对羟基苯甲醛的结构简式：
5．25℃时，Ksp(AgC1)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,下列说法正确的是 A．向同浓度的Na2CrO4和NaC1混合溶液中滴加AgNO3溶液,AgCl先析出 B．向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中cCl-)=c(Ag+)
试卷第1页，总7页
c(Cl?)1.56?10-10?C．AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中， 2-c(CrO4)9.0?10-12D．向Ag2CrO4悬池液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl 6．新一代锂电池的反应为：FePO4+Li
LiFePO4该电池可用于电动汽车，其以
含Li+的导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是 A．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4 B．充电时LiFePO4只发生氧化反应不发生还原反应 C．充电过程中,电池正极材料的质量增加 D．加入硫酸可以提高电解质的导电性
7．在常温下，今将Na2S和NaHS两种盐[设n（Na2S）/n（NaHS）=k，0
C．k为任意值时：c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）
D．若满足：3c（H+）+2c（HS-）+5c（H2S）=3c（OH-）+c（S2-），则可确定k=3
二、填空题
8．（14分）X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如下表所示。 元素 部分结构知识 X的单质由双原子分子构成，分X 子中有14个电子 Y原子的次外层电子数等于最Y 外层电子数的一半 Z原子的最外层电子数多于4 Z W W原子的最外层电子数等于化学反应中W原子易失去最外层电子形成数和等于6 Z元素的最高正化合价与最低负化合价代 Y能形成多种气态氢化物 通常情况下XO2与X2O4共存 部分性质 X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；试卷第2页，总7页
2n-3（n为原子核外电子层数） Wn+
填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）X的气态氢化物分子的电子式是 ，Z元素在周期表中的位置是 。 （2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是 。 W的硫酸盐溶液的pH 7(填“＝”、“＞”或“＜”） （用（3）常温时，，理由是：离子方程式表示）。
（4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是（用离子方程式表示） 。
（5）25℃、101 kPa时，32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。
9．【化学选修-化学与技术】(15分)铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。
（1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce，CeO2在该反应中作______________剂。
（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。写出过程中的离子方程式： 。
（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式
是 。
（4）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：
3+
①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu、Zn等杂质，除去Cu的离子方程式为 。
②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，加H2O2的目的是 ，调pH的目的
2+
2+
2+
试卷第3页，总7页
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