2019-2020学年广东省广州二中,珠海一中,中山纪中三校联考高二(上)期中化学试卷

2019-2020学年广东省广州二中，珠海一中，中山纪中三

校联考高二（上）期中化学试卷

一、单选题（本大题共19小题，共47.0分） 1. 下列有关物质用途的描述不正确的是( )

A. 刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3 B. 硅可用于制作太阳能电池

C. Fe2O3俗称磁性氧化铁，可用作指南针 D. NaHCO3可用于作发酵剂

2. 在下列反应中，水既未被氧化，也未被还原的是( )

A. 2H2O

?电解?

??

2H2↑+O2↑

?高温?

B. 2F2+2H2O=4HF+O2↑ D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO2↑

C. 3Fe+4H2O

??

Fe3O4+4H2↑

3. 下列物质久置于空气中会发生变化，其中不包含氧化还原过程的是( )

A. 钠变成白色粉末 B. 绿矾发黄 C. 澄清的石灰水变浑浊 D. 漂白粉失效 4. 下列说法正确的是( )

A. 向Na2CO3溶液中加硫酸，有气泡产生，说明非金属性S>C B. 酸性：HBr>HI，说明非金属性Br>I

C. 金属性Na>Cu，钠投入硫酸铜溶液会析出红色沉淀 D. 金属性Al>Cu，常温下，铝与同浓硫酸反应比铜更剧烈 5. 下列反应的离子方程式的书写不正确的是( )

A. 向澄清石灰水中通入过量CO2：OH?+CO2=HCO?3

B. NH4HCO3溶液中加入过量的

+NaOH溶液并加热：NH4

+OH

??△???

??

NH3↑+H2O

C. 氯气通入NaOH 溶液中：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O D. 金属铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO?3

??△??

??

3Cu2++2NO↑+4H2O

6. 下列各组物质间反应：①Cu与HNO3溶液 ②钠与氧气 ③Zn与H2SO4溶液 ④MnO2与HCI溶液。由于浓度不同反应情况不同的有( )

D. ①②③④

7. 改变以下条件，能增加反应物分子中活化分子百分比的是( )

①升高温度 ②增加浓度

③缩小反应容器体积 ④使用催化剂

A. ①③ B. ②④ C. ①③④

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ①③④

8. 下列说法错误的是( )

A. S(g)+O2(g)=SO2(g)△H3S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，则△H1<△H2

B. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=?216kJ?mol?1，则反应总能量>生成物总能量

C. 已知C(石墨?s)=C(金刚石?s)△H>0，则石墨比金刚石稳定

D. 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2

9. 用铁块与0.1mol/L硫酸反应制取氢气，下列措施不能提高H2生成速率的是( )

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A. 将铁块换为铁粉 C. 适当加热

10. 如图，下列化学反应符合图示的是( )

B. 将0.1mol/L硫酸换为98%的硫酸 D. 向溶液中加入适量0.5mol/L盐酸

A. 冰雪融化 C. 钠与水反应 B. 铝与氧化铁的反应

D. Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反应

11. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A. 28g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子个数为4 NA

B. 足量Na与1mol O2反应生成Na2O2时，钠失去2NA个电子 C. 标况下，22.4LNO2气体中含 NA个NO2分子

D. 1L0.1mol/L的蔗糖溶液中含有NA个分子

12. 破坏(或形成)1 mol 化学键所吸收(或放出)的能量称为键能。已知 H?H 键的键能

为 436 kJ?mol?1，O=O 键的键能为 498 kJ?mol?1，H2(g)+2O2(g)=H2O(l)△H=?286 kJ?mol?1，则 H2O 分子中 O?H 键的键能为( ) A. 485.5 kJ?mol?1 B. 610 kJ?mol?1 C. 917 kJ?mol?1 D. 1 220 kJ?mol?1

13. 已知反应：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H>0 某条件下的平衡常数K=1，

在该条件下，向某体积恒定密闭容器中充入一定量CO2(g)和H2(g)，反应到1min时，测得体系中各物质浓度依次为：c(CO2)=1mol/L，c(H2)=1mol/L，c(CO)=0.5mol/L，c(H2O)=0.5mol/L，则下列说法正确的是( ) A. 1min时该反应处于平衡状态，正逆反应速率相等

B. 反应从开始到1min内的平均速率?V (CO)=1mol/L?min C. 1min时降低温度，反应逆向进行

D. 1min时反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率

14. 在2 L恒容密闭容器中充入2molH2、1 mol CO，在一定条件下发生如下反应：

2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)△H=?90.1kJ?mol?1；CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是( )

1

A. 工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好 B. 图象中X代表温度，P(M2)>P(M1) C. 图象中P点代表的平衡常数K为4

D. 温度和容积不变，再充入2molH2、1 mol CO，达到平衡时CO转化率减小

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15. 已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H=?221kJ/mol

②稀溶液，H+(aq)+OH?(aq)=H2O(l)；△H=?57.3kJ/mol 下列结论正确的是( )

A. 碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B. ①的反应热为221kJ/mol

C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为?57.3kJ/mol

D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

16. 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中加入一定量的A(s)和B(g)，进行如下可逆反

应：A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达平衡状态的是( ) ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④C和D的浓度比值 ⑤B物质的量浓度

A. ①⑤ B. ③⑤ C. ②④ D. ①④⑤

17. 在同温同压下，下列三个反应放出的热量分别以a，b，c表示，则a，b，c的关系

是( )

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=?a； ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=?b；

③H2(g)+2O2(g)=H2O(g)△H=?c．

1

A. a>b，b=2c C. a

1

B. a=b=c D. 无法比较

18. 恒容密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=Q kJ?mol?1在其他

条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是( )

3

A. 反应的平衡常数K=c(CO)?c(H2)

c(CHOH)

B. Q>0

C. 高温有利于该反应的自发进行

D. A点混合气体的平均摩尔质量大于B点

19. 已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：

①2NO(g)?N2O2(g) (快)△H1<0 平衡常数 K1 ②N2O2(g)+O2?2NO2(g) (慢)△H2<0 平衡常数 K2

下列说法正确的是( )

A. 2NO(g)+O2?2NO2(g)△H=△H1?△H2 B. 2NO(g)+O2?2NO2(g) 的平衡常数K=K1×K2

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C. 该转化反应过程中能量变化可如图表示 D. 总速率的大小由反应①决定

二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）

20. 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y、Z，发生反应mX(g)+nY(g)?

pZ(g)△H=QkJ?mol?1.反应达到平衡后，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如表所示。下列说法不正确的是( )

容器体积/L c(Y)/(mol?L?1) 1 温度/℃ 100 200 300 1.00 1.20 1.30 2 0.75 0.90 1.00 3 0.53 0.63 0.70 A. m+n>p

B. 压强不变，容器中充入稀有气体，平衡正反应方向移动 C. Q<0

D. 体积不变，容器中充入稀有气体，Y的质量分数增大

三、填空题（本大题共1小题，共12.0分）

21. 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g) K1△H1<0 (Ⅰ) 2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g) K2△H2<0 (Ⅱ)

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=______(用K1、K2表示)．

(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应(Ⅱ)达到平衡．测得10min内v(ClNO)=

NO的转化率а1=______.7.5×10?3mol?L?1?min?1，则平衡后n(Cl2)=______mol，

其它条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2______а1(填“>”“<”或“=”)，平衡常数K2______(填“增大”“减小”或“不变”.若要使K2减小，可采用的措施是______． 四、简答题（本大题共2小题，共26.0分）

22. 表为元素周期表中的一部分，表中列出了10种元素在周期表中的位置，按要求完

成下列各小题。

主族 周期 2 3 4 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⑥ ⅤA ⅥA ⑦ ⅦA ⑧ ⑨ 0 ① ② ③ ④ ⑤ ⑩ Ⅰ.(1)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是______(填元素符号)，非金属性最强的元素是______(填元素符号)。

碱性最强的化合物的电子式(2)①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，

是______。

(3)①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是______(填元素符号)。

(4)某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸又能和碱反应生成盐和水，向该元素和⑨号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是______。

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