(任写一种)
（6）
【解析】
试题分析： （1）根据给出的结构简式写化学式。 （2）对应醇羟基的催化氧化，醇变成醛。
（3）根据化合物Ⅲ和A化合成化合物Ⅳ，对应是氨基和羧基缩合成肽键，可推断出A的结构简式。
（4）化合物Ⅱ中有1个苯环和1个醛基，所以能发生银镜反应，且1 mol该物质能与4 mol H2加成，A、D两项正确；芳香烃只含有C、H，B项不正确；反应③是氨基和羧基缩合成肽键的反应，不属于酯化反应，C项不正确；其中化合物Ⅱ不能与金属钠反应，E项不正确。 （5）能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；其苯环上的一氯代物只有2种，另一取代基(酯基)只能为对位。
（6）根据反应④的反应特点即可推断该化合物的反应产物。 考点：有机合成
23．阿司匹林能迅速解热、镇痛．长效缓释阿司匹林可在体内逐步水解而疗效更佳．用丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如图．已知：回答下列问题：
用丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如图：
已知：R﹣CN
R﹣COOH，回答下列问题：
（1）B含有的官能团的名称是 ，反应②的反应类型为 （2）下列有关阿司匹林的叙述正确的是
A．属于芳香烃 B．分子式为C9H10O4
C．能与NaHCO3溶液反应生成无色气体
D．在酸性条件下水解生成的产物之一可使溶液显紫色 （3）D的结构简式
（4）写出B→C反应的化学方程式
（5）有机物A是阿司匹林的同分异构体，具有如下特征：①苯环含有对二取代结构②能发
生银镜反应③能发生水解反应且产物中的2种为同系物或同种物质．写出A的结构简式 （只写一种） 【答案】（1）羟基和羧基；消去反应； （2）CD；
（3）；
（4）；
（5）
【解析】
试题分析：根据题中各物质的转化关系可知，丙酮与HCN在碱性条件下发生加成反应生成
，再发生水解反应得到B为（CH3）2C（OH）COOH，B发生消去反应得到C为CH2=C
（CH3）COOH，C发生加聚反应得到聚合物D为，据此分析解答．
解：根据题中各物质的转化关系可知，丙酮与HCN在碱性条件下发生加成反应生成
，再发生水解反应得到B为（CH3）2C（OH）COOH，B发生消去反应得到C为CH2=C
（CH3）COOH，C发生加聚反应得到聚合物D为，
（1）根据上面的分析可知，B为（CH3）2C（OH）COOH，含有的官能团为羟基和羧基，反应②为消去反应，
故答案为：羟基和羧基；消去反应；
（2）根据阿司匹林的结构简式可知，A．阿司匹林中有氧元素，所以不属于芳香烃，故A错误；B．阿司匹林的分子式为C9H8O4，故B错误；C．阿司匹林中有羧基，所以能与NaHCO3溶液反应生成无色气体二氧化碳，故C正确；D．在酸性条件下水解生成酚羟基，可使三氯化铁溶液溶液显紫色，故D正确，故选CD， 故答案为：CD；
（3）根据上面的分析可知，D的结构简式为，故答案为：；
（4）B→C反应的化学方程式为，
故答案为：；
（5）有机物A是阿司匹林的同分异构体，具有如下特征：①苯环含有对二取代结构②能发生银镜反应，说明有醛基，③能发生水解反应且产物中的2种为同系物或同种物质，符合这
样条件的有机物为，故答案为：．
24．已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如右（部分产物已略去)。
请回答下列问题：
(1) 常温常压下，3.9gA与足量的氷充分反应放出热量akJ，写出该反应的热化学方程式________ (2) 向500mL0.3mol/L的B溶液中缓慢通入2.24L(标准状况下）的气体X，则所得混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________
(3) 已知20°C时的溶解度：S（Na2CO3）=21.2g，S（NaHCO3）=9.6g。则20°C恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，理论上可以析出 NaHCO3 ________g (小数点后保留1位）
(4) 现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是以下四种溶液：MgCl2溶液、 AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水中的两种，现做如下实验：
①取440mL甲与120mL乙反应，产生1.56g白色沉淀M ②取440mL乙与120mL甲反应，也产生1. 56g白色沉淀M
③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3.12g白色沉淀M；通过必要的计算和推
理判定：甲溶液为__________溶液，乙溶液为________溶液。 【答案】
-1
（1）2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O2(g) △H=-40akJ·mol
+－2－－+
（2）c(Na)>c(HCO3)>c(CO3)>c(OH)>c(H) （3）24．3
（4）AlCl3；NaOH 【解析】
试题分析：A是淡黄色固体且可与水反应，A为Na2O2，则E为O2，B为NaOH，X为气体，且可和NaOH发生特征反应，则X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3。
（1）3.9gNa2O2的物质的量是0.05mol，写热化学方程式时Na2O2的化学计量数是2，因此反
-1
应热为-40akJ·mol。
（2）根据反应方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O及Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，可知0.5×0.3=0.15mol NaOH与2.24÷22.4=0.1mol CO2反应，反应后得到的是含有等物质的量
2--+
的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，CO3的水解程度大于HCO3，溶液显碱性，则有c(Na)>c(HCO3－2－－+
)>c(CO3)>c(OH)>c(H)。
（3）121.2g饱和碳酸钠溶液中含有碳酸钠21.2g，根据反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，通入足量的CO2后，21.2g碳酸钠可生成NaHCO3的质量为33.6g，NaHCO3的溶解度为9.6g，因此可析出固体33.6-9.6=24g；碳酸钠转化成NaHCO3时要消耗水，21.2g碳酸钠消耗水3.6g，减少的水中溶解的NaHCO3质量为0.345g，因此共析出NaHCO3质量为24.3g。
（4）通过实验②③对比，可知沉淀可溶于过量的乙，四种溶液产生的沉淀可溶于其中一种溶液的，是Al（OH）3与NaOH，因此甲为AlCl3，乙为NaOH。 考点：考查元素化合物的转化，离子浓度比较，溶解度的计算。
相关推荐：
loading