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C．氧化铝的熔点比铝的熔点高 D．用酸处理时未能将氧化铝溶解 17．在25mL0．1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0．2mol?L-1 CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的（ ）
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na+）>c（CH3COO）>c（OH）>c（H+）
－
－
B．在B点，a>12．5，且有c（Na+）=c（CH3COO）=c（OH）=c（H+）
－
－
C．在C点：c（CH3COO）> c（Na+）> c（H+）> c（OH） －
－D．在D点：c（CH3COO）+ c（CH3COOH）=2c（Na+） －
18．主链为n个碳原子的烷烃（已知n≥4），用二个甲基去取代主链碳上的氢原子，规定二个甲基不能取代同一个碳原子上的氢原子，这样所形成的主链仍为n个碳原子的同分异构体数目可能为（ ） n ?1)2 21C．（n-3）（n-2） 4A．(三．本题共包括2小题，共22分 B．（n-1）2 D．1（n-3）（n-1） 419．（8分）有机物参加的反应往往比较复杂，常有多种副反应发生；有人认为乙烯跟溴水反应可能生成A、B、C、D等四种物质。
（1）写出上图转化关系中乙烯转化成A、C的化学方程式。
（2）若是丙烯通入溴水中也能发生类似的反应，写出丙烯通入溴水中生成的四种产物的结构简式___________、___________、___________、______________。
20．（12分）烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D。C分子中碳、氢的百分含量
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分别为C%=59．75%、H%=10．79%。B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E。C在强碱的醇溶液中不能反应。以上反应及B的进一步反应如下图所示。
请回答：
（1）A的结构简式是 ，D的结构简式_______________________，H的结构简式是 。
（2）B转变为F的反应属于 反应（填反应类型名称），D转变为E的反应属于 反应（填反应类型名称）。
（3）写出F转化为G的化学方程式____________________________。
（4）1．16g H与足量NaHCO3作用，标准状况下可得CO2的体积是 mL。 四．本题包括2小题，27分。
21．（14分）茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。【几种氢氧化物完全沉淀的pH：Ca（OH）pH≥13；2：A1（OH）3；pH≥5．5；Fe（OH）3：pH≥4．1】
试根据上述过程及信息填空：
（1）上述实验方案中，检出钙元素的实验步骤是_______________，检出铁元素的实验步骤是___________，检出铝元素的实验步骤是_______________（填实验步骤编号）。
（2）步骤②中加入6mol?L-1HCl的作用是____________________________________；
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步骤④用浓氨水调节pH后，加热至沸30min的作用是 。步骤⑨作用是 。
（3）写出步骤⑨中发生反应的离子方程式___________________________________。 22．（13分）某中学化学实验室要求学生在实验室条件下，用标准卷尺、中学化学实验室常用的托盘天平和如图所示的仪器，再用稀硫酸和宽度、厚度均匀的纯镁带（假设该镁带每米质量为2．5g）测定气体摩尔体积。假如实验是在标准状况下进行，试回答下列问题：
（1）镁带和稀硫酸应分别置于_____、_____仪器中（填仪器编号）；G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来改装，你认
为这种仪器的名称是___________________。 （2）仪器丙由左、右两根部分组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水，上下移动两管可以调节液面高低。甲乙两试管各有
两根导管，用橡胶管连接对应接口后，若倒置盛稀硫酸的试管，可发生反应放出气体。你认为接口的连接方式是：A接连___________，B接连___________，C接连___________（填写各接口的编号）。
（3）实验中要取用一定质量的镁条样品投入试管中，你认为能否只用中学化学实验室常用的托盘天平________，理由是______________________________________。
（4）你认为可用什么方法取镁带样品_____________。如果取镁带长l m，质量为 m g，截取镁带长x cm，产生气体体积为V mL，则测得标况下气体摩尔体积应表示为：V（m）=______________L?mol-1。 五．本题包括2小题，21分
23．（10分）甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图：
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（1）用化学式表示：丙为____________，C为_________________。 （2）X的电子式为______________________________。
（3）写出A与H2O反应的化学方程式_______________________。 （4）写出B与G溶液反应的离子方程式 _______________。
24．（11分）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。
（1）传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2+3H2
2NH3 ⊿H<0。
①该反应的平衡常数K的表达式为：K=______________。升高温度，K值______（填“增大”“减小”或“不变”）。
②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1∶3）。分析表中数据， （填温度和压强）时H2转化率最高，实际工业生产不选用该条件的主要原因是 。
③下列关于合成氨说法正确是 （填字母） A．使用催化剂可以提高氮气的转化率 B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向 C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反应一定能自发进行
（2）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池反应为
4NH3+3O2=2N2+6H2O
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