眉山中学2017届高三半期考试
理科综合试题
本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 可能用到的相对原子质量（原子量）：可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28 S—32 Fe—56 Ba—137
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．糖类和脂质是细胞中重要的两种有机物，相关的叙述错误的是( ) A．二糖和淀粉都必须水解成单糖才能被细胞吸收 B．淀粉、纤维素和糖原都完全由葡萄糖缩合而成 C．脂质是细胞的重要有机物存在于所有的细胞中 D．淀粉、糖原和脂肪水解的终产物都有二氧化碳 2．下列与细胞癌变相关的叙述，不正确的是( ) A．癌症的发生并不是单一基因突变的结果 B．免疫系统能监控并清除人体内的癌变细胞 C．致癌病毒能将病毒癌基因整合到人的基因组中 D．原癌基因和抑癌基因以外的基因突变也能导致癌变 3．有关酸碱物质在实验中应用的说法正确的是( )
A．配制斐林试剂时NaOH为CuSO4与还原性糖反应提供碱性条件 B．浓硫酸为橙色重铬酸钾溶液与酒精的反应提供酸性条件 C．用盐酸处理口腔上皮细胞有利于健那绿进入细胞进行染色 D．观察根尖细胞有丝分裂可以用盐酸使染色体更易着色 4．下列有关 DNA复制的叙述，错误的是( ) A．DNA分子的复制是一个边解旋边复制的过程 B．DNA分子的复制需要解旋酶将染色体解开螺旋 C．DNA分子半保留复制的假说是沃森和克里克提出的 D．DNA分子复制能够准确进行是通过碱基互补配对保证的 5．关于基因突变和染色体结构变异的叙述，正确的是( ) A．基因突变与染色体结构变异都导致种群的基因库改变 B．基因突变与染色体结构变异都导致个体的表现型改变 C．基因突变与染色体结构变异都导致DNA碱基序列改变 D．基因突变与染色体结构变异都导致基因排列顺序改变
6．下列有关“探索生长素类似物促进插条生根的最适浓度”实验的叙述，错误的是( ) A．不同的生长素类似物浓度促进生根的效果都不相同 B．不同浓度生长素类似物处理组之间可形成相互对照 C．可以用较低浓度的生长素类似物溶液浸泡插条的基部
D．实验前做预实验可以检验实验设计的科学性和可行性
7．化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是 A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂 B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂
C．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中 D．Fe2O3常用于生产红色油漆和涂料
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列与NA有关的说法正确的是 A．在反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，当得到标准状况下67.2 L Cl2时，反应中转 移的电子数为6 NA
B．6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2 NA
C．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NA D．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2 NA 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．
c(H?)c(OH?)?1012的溶液中：K+
、NH+
2-4、SO4、NO- 3
B．0.1 mol/L NaAlO3+
+
-2- 2溶液：Fe、H、Cl、SO4 C．与铝反应产生大量气体的溶液：Na+、K+、CO2-- 3、NO3 D．使甲基橙试液显黄色的溶液：Fe2+、Mg2+
、NO--3、Cl 10．从物质分类的角度进行下列判断，正确的是
A．根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体
B．SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，但SiO2不属于两性氧化物 C．AgCl的水溶液不易导电，故AgCl是弱电解质 D．烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数 的2倍；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；液态Z可作为核反应堆的热传导剂； W与X原子最外层电子数之比为3∶2。下列说法正确的是 A．化合物Z2O2含有离子键和极性共价键 B．原子半径大小：W＞Z＞X＞Y
C．WO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水类似
D．Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐 12．下列有关实验或结论的描述正确的是
A．向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2，有白色沉淀生成，则BaSO3难溶于酸 B．液溴应保存在磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，并加少量水于液溴上层进行水封
C．向FeICCl2+
- 2溶液中加入少量氯水，再加4萃取，CCl4层呈紫红色，Fe的还原性强于I D．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶内的液面以下 13．下列关于钠及其化合物的说法中正确的是
A．将2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0％
B．相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成气体物质的量之比为1∶3 C．将CO2和H2O的混合气体a mol，与足量的Na2O2固体充分反应，生成的O2在标准状况下的体
积为11.2a L
D．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液与200 mL盐酸进行滴加反应，不管将前者滴入后者，
还是后者滴入前者，滴加完全后，产生的气体在相同条件下体积不等，则盐酸的浓度可能为2 mol/L
1
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14、下列说法正确的是（ ）
A．在国际单位制中，力是基本物理量之一，其测量工具是测力计
B．小杨同学乘坐某商场的直达电梯从一楼到七楼时，在刚上升的初期和刚要到达七楼的末段 时间内，小杨同学都处于超重状态。
C．在2016年眉山中学第44届运动会上，李佳雨同学以180s的成绩完成了女子800米比赛， 则她跑完全程的平均速度约为4.4m/s
D．两个半径均为r的相同金属球，其中一个带电量为q，另一个不带电，相互接触后分开，
当二者球心间距为3r时，静电引力将大于kq2
9r2
15、从同一地点同时开始沿同一直线运动的两个物体Ⅰ、Ⅱ的速度图象如图所示，在0～t0时间内，下列说法中正确的是（ ）
A．Ⅰ物体的位移不断增大，Ⅱ物体的位移不断减小 B．Ⅰ、Ⅱ两个物体的加速度都在不断减小 C．Ⅰ、Ⅱ两个物体在t1时刻相遇 D．Ⅰ、Ⅱ两个物体的平均速度大小都大于
v1+v2
2
16、如图，匀强电场方向垂直于倾角为α的绝缘粗糙斜面向上，一质量为m的带正电荷的滑块静止于斜面上，关于该滑块的受力，下列分析正确的是(当地重力加速度为g)( ) A．滑块可能只受重力、电场力、摩擦力共三个力的作用 B．滑块所受摩擦力大小一定为mgsin α C．滑块所受电场力大小可能为mgcos α D．滑块对斜面的压力大小一定为mgcos α
17、如图所示，一飞行器围绕地球沿半径为r的圆轨道1运动，经P点时，启动推进器短时间向前喷气使其变轨，2、3是与轨道1相切于P点的 可能轨道，则飞行器（ ）
A．变轨后将沿轨道2运动
3 1 2 B．相对于变轨前运行周期变长
P C．变轨前、后在两轨道上经P点的速度大小相等 r D．变轨前、后在两轨道上经P点的加速度大小相等
18、如图甲所示，静止在水平面上的物体在竖直向上的拉力F作用下开始向上加速运动，拉力的功率恒定为P，运动过程中所受空气阻力大小不变，物体最终做匀速运动．物体运动速度的倒数与加速度a的关系如图乙所示．若重力加速度大小为g，下列说法错误的是（ ） A．物体的质量为
Pv 10a0
F v P1B．空气阻力大小为(a0﹣g)
va
v0 00
a
图甲
﹣a0 图乙
C．物体加速运动的时间为
v0
a 0
D．物体匀速运动的速度大小为v0
19、如图所示，质量为m的物体用细绳拴住放在水平粗糙传送带上，物体到传送带左端的距离为L，稳定时绳与水平方向的夹角为θ，当传送带分别以v1、v2的速度做逆时针转动时（v1＜v2），绳中的拉力分别为F1、F2；若剪断细绳时，物体到达左端的时间分别为t1、t2，则下列说法正确的是（ ） A．F1＜F2
B．F1=F2
L θ C．t1可能等于t2 v D．t1一定大于t2
20、如图所示，在竖直平面内固定有两个很靠近的同心圆轨道，外圆光滑内圆粗糙。一质量为m=0.2kg的小球从轨道的最低点以初速度v0向右运动，球的直径略小于两圆间距，球运动的轨
道半径R=0.5m，g取10m/s2
，不计空气阻力，设小球过最低点时重力势能为零，下列说法正确的是（ ）
A．小球在运动过程中，机械能一定不守恒
B．若小球第一次运动到最高点时速度大小为0，则v0一定大于5m/s C．若要小球不挤压内轨，则v0一定不小于5m/s
D．若小球开始运动时初动能为1.6J，则足够长时间后小球的机械能为1J
21、如图所示，直角形支架的A、B两端固定有质量均为m的两个小球，支架可绕O点在竖直面内自由旋转，其中AO段长为3L，BO段长为L。现让OA段水平，静止释放支架，下列说法中正确的是（ ） A．A球到最低时速度最大 O 3L m A B．A球的最大速度为3gL2 L C．在运动过程中A球的机械能不守恒 B m D．从开始到 A球到达最低点的过程中，支架对B球做的功为3﹣1
4
mgL
第Ⅱ卷
2
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。 (一)必考题(共129分) 22、（6分）图示为“测量弹簧劲度系数”的实验装置图，弹簧的上端固定在铁架台上，下端装有指针及挂钩，指针恰好指向一把竖直立起的毫米刻度尺．现在测得在挂钩上挂上一定数量钩码时指针在刻度尺上的读数如下表：
钩码数n 0 1 2 3 4 5 刻度尺读数xn（cm） 2.62 4.17 5.70 7.22 8.84 10.64 Δxn=xn﹣xn﹣1（cm） 0 1.55 1.53 1.52 1.62 1.80
已知所有钩码的质量可认为相同且为m=50g，当地重力加速度g=9.8m/s2
．请回答下列问题： ⑴Δx4、Δx5与Δx1、Δx2、Δx3有很大区别的可能原因是： ； ⑵小刘同学通过k（x2﹣x0）=2mg，k（x3﹣xmg1）=2mg得：劲度系数公式：k=4x+x，请根
32﹣x1﹣x0
据小刘同学的方法计算出弹簧的劲度系数k= N/m．（结果保留两位有效数字） 23、（9分）用如图1所示装置做“验证动能定理”的实验。实验中，小车碰到制动挡板时，钩码尚未到达地面。
接电源 打点计时器 小车 纸带 O A B C 制动挡板 木板 砝码 2.86 6.21 单位: cm 钩码 10.06 图1 图2
⑴为了保证细绳的拉力等于小车所受的合外力，以下操作必
要的是 （选填选项前的字母）。
v2/m2·s-2 A．在未挂钩码时，将木板的右端垫高以平衡摩擦力
0.25 B．在悬挂钩码后，将木板的右端垫高以平衡摩擦力
0.20 C．调节木板左端定滑轮的高度，使牵引小车的细绳与木0.15 板平行
D．所加钩码的质量尽量大一些
0.10
0.05 ⑵图2是某次实验中打出纸带的一部分。O、A、B、C为4个O 5 10 15 20 25 s/cm 相邻的计数点，相邻的两个计数点之间还有4个打出的点图3
没有画出，所用交流电源的频率为50Hz。通过测量，可知打点计时器打B点时小车的速度大小为 m/s。
⑶甲同学经过认真、规范地操作，得到一条点迹清晰的纸带。他把小车开始运动时打下的点记为O，再依次在纸带上取等时间间隔的1、2、3、4、5、6等多个计数点，可获得各计数点到O的
距离s及打下各计数点时小车的瞬时速度v。图3是根据这些实验数据绘出的v2
﹣s图像。已知此次实验中钩码的总质量为0.015 kg，小车中砝码的总质量为0.100kg，取重力加速度g=
9.8m/s2
，则通过严格计算可得小车的质量为 kg（结果保留两位有效数字）。 24、（12分）如图所示，A和B是两个带有等量同种电荷的小球，质量均为m，可视为质点A固定在绝缘地面上，B静止在其正上方的一块绝缘薄板上，薄板离地高度为H，此时B球对薄板压力为910mg。现手持绝缘薄板使B从静止起以a=1
10
g的加速度匀加速向下运动，静电力常量为
k，求：
⑴小球的电荷量q；
⑵从开始运动到B脱离薄板所用的时间；
⑶B在脱离绝缘板前的运动过程中，电场力和薄板的支持力对B做功的代数和W．
25、（20分）如图所示，在半径R=3.6m的固定的光滑圆弧轨道上，一个质量m=1kg的小滑块在水平外力F作用下静止于P点，已知OP连线与竖直方向夹角θ=60°。撤去外力F后，小滑块将滑上右侧与圆弧轨道末端相平的一个长木板，已知长木板质量M=1.5kg，长L=1m，高H=0.45m，与小滑块的动摩擦因数μ1=0.8，与地面动摩擦因数μ2=0.2。求： ⑴水平外力F的大小；
⑵小滑块滑到圆弧轨道末端时对轨道的压力； O θ ⑶滑块在长木板上滑行的时间；
P F ⑷滑块落地时与长木板右端的距离。
M 26、（13分）
磷酸铁(FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室可通过下列实验制备磷酸铁。
(1)称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。反应加热的目的是__________________________________。
(2)向滤液中加入一定量H2＋
2O2氧化Fe。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液
中的Fe2＋，离子方程式如下：Cr2－2＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋
2O7＋6Fe＋＋7H2O
①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、________和________。
②若滴定x mL滤液中的Fe2＋，消耗a mol·L－1K2＋
2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c(Fe)＝
3
________mol·L－1
。
③为使滤液中的Fe2＋
完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是________(填选项字母)。
A．加入适当过量的H2O2溶液 B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌 C．加热，使反应在较高温度下进行 D．用氨水调节溶液pH＝7
(3)将一定量的Na溶液显碱性)加入含有Fe3＋
2HPO4溶液(的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O。若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为________。 (4)磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂电池，总反应为FePO4 ＋ Li LiFePO4，电池中的固体电解质可传导离子，放电时，正极反应为： 27、（15分）
运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义。请回答下列问题： （1）请配平以下化学方程式：
_____Al＋_____NaNO3＋_____NaOH＝_____NaAlO2＋_____N2↑＋_____H2O
若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N2的体积为_____L。 （2）25℃时，将a mol·L-1
的氨水与0.1mol·L-1
的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系
满足c(NH+
＞c(Cl-4))时，则反应的情况可能为_____。
a．盐酸不足，氨水剩余 b．氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量
（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的离子方程式_____。 （4）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。 Ka1 Ka2 H-22SO3 1.3×10 6.3×10-8 H-72CO3 4.2×10 5.6×10-11 ① HSO-3的电离平衡常数表达式K=_____。
② 0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____。 ③ H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为_____。
28、（15分）
废旧显示屏玻璃中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质。某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce(OH)4和硫酸铁铵矾，流程设计如下：
已知：Ⅰ、酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+
、Ce4+
两种主要存在形式，Ce4+
有较强氧化性；
Ⅱ、CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于氢氧化钠溶液。
回答以下问题：
（1）操作①的名称是_____；该操作所用的玻璃仪器有：烧杯、_____、_____。 （2）反应⑵中过氧化氢的作用是：_____。 （3）反应⑶的离子方程式是：_____。
（4）已知有机物HT能将Ce3+
从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：
2Ce3+（水层）＋6HT（有机层）2CeT+
3（有机层）＋6H（水层）
从平衡角度解释：向CeT3+
3（有机层）加入硫酸获得较纯的含Ce的水溶液的原因是_____。 （5）硫酸铁铵矾广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式表示为：_____。 （6）相同物质的量浓度的以下四种溶液中，铵根离子浓度由大到小的顺序是：_____。
a．xFe2(SO4)3·y(NH4)2SO4·zH2O b．(NH4)2SO4 c．(NH4)2CO3 d．NH3·H2O
（7）为测定某硫酸铁铵矾样品的组成，现称取14.00 g该样品，将其溶于水配制成100 mL溶液；再将溶液分成两等份，向其中一份加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤沉淀、再烘干灼烧至恒重，得到1.60 g固体；向另一份溶液中加入0.5 mol/L硝酸钡溶液100 mL，恰好完全反应。则该硫酸铁铵矾的化学式为_____。 29、（11分）请据图分析回答：
(1)图一表示利用碗莲种子所做的探究实验(图中未提及的条件适宜且相同)。
①如果只探究光照对种子萌发是否有影响，应选择哪两组装置进行对照观察？ ②五组实验结果说明碗莲种子萌发需要什么条件？________________。
(2)将图二所示的密闭装置放在暗处一段时间，t1时已耗尽了装置内的氧气，并开始测量幼苗吸收(释放)CO2速率，t2时开始给予适宜恒定光照，实验结果如图三所示，实验过程保持温度适宜不变。请回答：
①t1时幼苗的叶绿体基质缺乏类囊体提供的________，造成不能进行暗反应；t5时将漏斗中较高浓度的NaOH溶液注进装置内，在短时间内幼苗叶绿体中C3化合物含量的变化是________。 ②t1时可在种子细胞的________(场所)将葡萄糖中的化学能转变为_______。t3至t4这段时间内种子有氧呼吸是否逐渐增强？判断并说明理由，________。 30、（9分）高等动物的调节活动依赖于多种细胞之间的密切合作及信息交流，以下是细胞间信息交流的几个实例，请据图回答：
4
（1）A图所示的激素调节体现了___________机制，②过程发挥作用的激素是_________________。（2）B图中突触在传递信号时，信号的转换形式是_______________；传递的方向是由a到b，这样传递的原因是____________________________________。
（3）C图是单核巨噬细胞吞噬病原体过程示意图。图中的“抗原多肽”是经过处理后暴露出来的特定抗原，它将被直接呈递给____________，并刺激其产生______________，共同完成特异性免疫。
（4）D图中X代表的刺激是_______________，若D图中的靶细胞是肝脏细胞，此时细胞中发生的主要生理变化过程是_____________，从而使血糖浓度降低。 31、（9分）某养鸟人发现一对白羽鸟生出几只蓝羽鸟，为了研究蓝羽的遗传特性，他让两只亲本继续杂交，仍有蓝羽出生，让蓝羽鸟与亲代杂交，生出9只蓝羽鸟和30只白羽鸟，其中蓝羽雌性4只、雄性5只，白羽雌雄各15只。请回答：
（1）工作人员初步判断：①蓝羽性状的出现是基因突变，而非其他环境因素所致。
②控制羽毛颜色的基因应该位于常染色体上。请写出他们做出判断的理由：
①______________________________________________________________________ ②______________________________________________________________________
（2）继续进行了如下实验：将其他若干白羽鸟和蓝羽鸟杂交，结果F1皆表现为白羽，F1个体随机自由交配，F2为1593只白羽和107只蓝羽。由此进一步推断：羽色中____________为隐性性状，受_____________对基因控制，相关基因遵循____________________定律。 （3）为了进一步证明推断的正确性，有人继续进行了如下的实验过程：
①选择F1与蓝羽个体杂交，得F2。 ②统计F2的表现型和比例。
若F2中表现型和比例为________________，说明上述推测成立。 32、（10分）金鱼是观赏价值很高的鱼类，利用体积较大的卵细胞培育二倍体金鱼是目前育种的重要技术，其关键步骤包括：①精子染色体的失活处理(失活后的精子可激活卵母细胞完成减数
分裂形成卵细胞)；②诱导卵细胞染色体二倍体化处理等。具体操作步骤如下图所示，请据图回答下列问题。
(1)经辐射处理可导致精子染色体断裂失活，这属于________变异。
(2)卵细胞的二倍体化有两种方法：用方法一获得的子代是纯合二倍体，导致染色体数目加倍的原因是______________________；用方法二获得的子代通常是杂合二倍体，这是因为发生了 交叉互换造成的。
(3)用上述方法繁殖鱼类并统计子代性别比例，可判断其性别决定机制。若子代性别为________，则其性别决定为XY型；若子代性别为________，则其性别决定为ZW型(WW或YY个体不能成活)。 33、（物理——选修3﹣3）(15分)
⑴（6分）关于扩散现象，下列说法正确的是( )
（填入正确选项前的字母。选对一个给3分，选对两个给4分，选对3个给6分；每选错一个扣3分，最低得分为0分） A．温度越高，扩散进行得越快
B．扩散现象是不同物质间的一种化学反应 C．扩散现象是由物质分子无规则运动产生的 D．扩散现象在气体、液体和固体中都能发生 E．液体中的扩散现象是由于液体的对流形成的
⑵(9分)如图，一粗细均匀的U形管竖直放置，A侧上端封闭，B侧上端与大气相通，下端开口处开关K关闭；A侧空气柱的长度l＝10.0 cm，B侧水银面比A侧的高h＝3.0 cm。现将开关K打开，从U形管中放出部分水银，当两侧水银面的高度差为h1＝10.0 cm时将开关K关闭。已知大气压强p0＝75.0 cmHg。 ①求放出部分水银后A侧空气柱的长度；
②此后再向B侧注入水银，使A、B两侧的水银面达到同一高度，求注入的水银在管内的长度。 34、（物理——选修3﹣4）（15分）
5
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