专题8.1 化学反应速率
（测试时间60分钟，满分100分）
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一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．【百强校·2016届哈尔滨6中期中】下列说法正确的是（） A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了 C．分子间所有的碰撞为有效碰撞
D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 【答案】B
考点：本题主要是考查影响速率的因素判断
2．【2017届河北沧州市第一中学高三上第一次月考】对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应：
①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol ③0.1mol?L的A、B溶液各10mL ④0.5mol?L的A、B溶液各50mL 四者反应速率的大小关系是（）
A．②＞①＞④＞③ B．④＞③＞②＞① C．①＞②＞④＞③ D．①＞②＞③＞④ 【答案】A
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考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。
3．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是（）
①改变气体物质的浓度 ②改变气体的压强 ③加入催化剂 ④改变气体的温度 A．只有①② B．只有③④ C．只有①③④ D．①②③④ 【答案】B 【解析】
试题分析：在影响反应速率的外界条件中，只有温度和催化剂才是通过改变活化分子百分数来
实现的。浓度和压强改变的是单位体积内的活化分子个数，而不是活化分子的百分数，故B正确。
考点：本题考查影响反应速率的因素。
4．【2017届内蒙古赤峰二中高三上第一次月考】影响化学反应速率的因素有：浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是（） ．．．A．改变压强不一定能改变有气体参与反应的速率
B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度增加了反应体系中活化分子的百分数 C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了单位体积内活化分子总数 D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量 【答案】B 【解析】
试题分析：A．压强改变有气体参加的反应的反应速率，增大压强，反应速率加快，故A不选；
B．增大浓度，增加了反应体系中活化分子数目增大，则反应速率加快，故B选；C．温度升高，增加了反应体系中活化分子百分数增大，反应速率加快，故C不选；D．催化剂降低反应的活化能，则反应速率加快，故D不选；故选B。 考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。
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5．【2017届河北省沧州市第一中学高三周测】一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是（）
A．溶液酸性越强，R 的降解速率越小 B．R的起始浓度越小，降解速率越大
C．在0～50 min之间，pH=2和PH=7时R的降解百分率相等
D．在20～25 min之间，pH=10 时R的平均降解速率为0.04 mol·L·min 【答案】C
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考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。
6．【2017届湖北省宜城一中高三上学期9月月考】对于在一密闭容器中进行如下反应：C(S)+O2(g)=CO2(g)下列说法错误的是（） A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B．升高温度可以加快化学反应速率 C．增加压强可以加快化学反应速率 D．增加木炭的量可以加快化学反应速率 【答案】D 【解析】
试题分析：A、固体粉碎增加接触面积，加快反应速率，故说法正确；B、升高温度，加快反应
速率，故说法正确；C、增大压强，增大气体浓度，加快反应速率，故说法正确；D、固体或纯液体的浓度视为常数，因此增加木炭的量，反应速率不加快，故说法错误。
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考点：考查影响化学反应速率的因素等知识。
7．【2017届河北省唐山一中高三上10月月考】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）
①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥ KCl溶液． A．②④⑥ B．①②C．②③⑤ D．②④⑤⑥ 【答案】A
考点：考查了影响化学反应速率的因素的相关知识
8．一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，发生反应：
2H2O(g)下表：
时间/min 20 40 60 80 Cu2O
光照
2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋484 kJ·mol，不同时间产生O2的物质的量见
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n(O2)/mol 下列说法不正确的是（） 0.001 0 0.001 6 0.002 0 0.002 0 A．前20 min内的反应速率v(H2O)＝5.0×10 mol·L·min B．达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJ C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率 D．催化效果与Cu2O颗粒的大小有关 【答案】C
0.001 0 mol
2 L－5－1－1
【解析】由题意知，v(H2O)＝2v(O2)＝2×＝5.0×10 mol·L·min，A正确；
20 min
热化学方程式表示的含义是2 mol H2O(g)完全分解生成2 mol H2(g)和1 mol O2(g)，吸收484 kJ的能量，所以生成O2 0.002 0 mol时，吸收的能量为0.002 0 mol×484 kJ·mol
1
－
－5－1－1
＝0.968 kJ，正确；C项，由于反应物只有1种，增大c(H2O)，相当于压强增大，平衡向
气体体积减小的方向移动，所以水的分解率降低，错误；D项，若Cu2O颗粒小，则接触面积大，反应速率快，催化效果好，正确。
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9．在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下： 反应时间/min c(N2O)/mol/L 0.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 0.040 0.030 0.020 0.010 0.000 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（）
(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)
【答案】A
考点：考查化学反应速率、转化率、半衰期与浓度的关系等。
10．CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（）
A．反应开始2 min内平均反应速率最大 B．反应速率先增大后减小
C．反应2 min到第4 min内温度对反应速率的影响比浓度大
D．反应在第2 min到第4 min内生成CO2的平均反应速率为前2 min的2倍 【答案】A
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