A． B．
C． D．
【答案】A 【解析】 【详解】
A. 醋酸是弱酸，不能完全电离，要用可逆号，电离方程式为：CH3COOH?CH3COO-+H+，A项正确； B. 硫酸氢钾是强酸酸式盐，在水溶液中能完全电离出氢离子、钾离子和硫酸根离子，B项错误； C. 碳酸是二元弱酸，分两步电离，H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，C项错误； D. 亚硫酸是二元弱酸，分两步电离，H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H++SO32-，D项错误； 答案选A。
13．短周期M、N两种元素对应的简单离子分别为mMa+、n Nb-，若离子的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（ ） ．．．
A．原子半径：M < N C．原子序数：M > N 【答案】A 【解析】 【分析】
短周期M、N两种元素对应的简单离子分别为mMa+、n Nb-，若离子的核外电子排布相同，则M、N在周期表中的相对位置是【详解】
A. M原子电子层数比N原子多1层，所以原子半径：M> N，故A错误；
B. mMa+、n Nb-的核外电子排布相同，M的质子数大于N，所以离子半径：mMa+
D. M 的简单离子是阳离子、N的简单离子是阴离子，所以主族序数：M < N，故D正确；选A。 14．氢氧化铁胶体区别于氯化铁溶液最本质的特征是( ) A．氢氧化铁胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应 C．氢氧化铁胶体是均一的分散系 D．氢氧化铁胶体的分散质能透过滤纸 【答案】A 【解析】
。
B．离子半径：M < N D．主族序数：M < N
【详解】
胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1-100nm之间，故选A。 【点睛】
根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。
15．在相同的A、B密闭容器中分别充入2 mol SO2和1 mol O2，使它们在一定温度下反应，并达新平衡：2SO2+O2
2SO3(g)。若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变。当A中SO2的转化率为25%时，B
中SO2的转化率为 A．25% C．小于25% 【答案】B 【解析】 【详解】 反应2SO2+O2
2SO3为气体物质的量减小的反应，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，则随
B．大于25% D．无法判断
着反应的进行，A的压强逐渐减小，B容器压强大于A容器压强，B相当于在A的基础上增大压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是大于25%，故选B。
16．常温时，下列各溶液中，物质的量浓度关系错误的是（ ） ．．A．在0.1 mol·L－1NaClO溶液中，c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)
B．10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) C．10 mL pH＝2的HCl溶液与10 mL 0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的： c(Cl)+c(OH)＝c(Ba)＋c(H)
D．10 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中慢慢滴入10 mL 0.5 mol/L盐酸后的溶液：c(CO32－)+c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋) 【答案】C 【解析】 【详解】
A.在0.1 mol?L-1NaClO溶液中，存在物料守恒：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)，故A正确；
B.混合后为氯化钠和氨水，显碱性，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)=c(C1-)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)，故B正确；
C.常温下，pH＝2的HCl溶液浓度为0.01 mol?L-1，10 mL 0.01 mol?L-1HCl溶液与10 mL 0.01 mol?L-1Ba(OH)2溶液充分混合后，碱剩余，根据电荷守恒，c(Cl－)+c(OH－)＝2c(Ba2＋)＋c(H＋)，故C错误；
－
－
2＋
＋
D. 10 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中慢慢滴入10 mL 0.5 mol/L盐酸后的溶液中存在等浓度的氯化钠和碳酸氢钠，溶液显碱性，根据质子守恒，c(CO32－)+c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)，故D正确； 故选C。
17．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．在0～a范围内，只发生中和反应 B．a＝0.3
C．ab段发生反应的离子方程式为CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2 【答案】B 【解析】 【分析】
向NaOH和Na2CO3混合配成的溶液中滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应：
NaOH+HCl=NaCl+H2O，氢氧化钠反应完毕后再发生碳酸钠与盐酸的反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，最后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，利用物质的量的关系并结合图象分析解答。 【详解】
A．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠：NaOH+HCl=NaCl+H2O，继续滴加时，盐酸与Na2CO3首先发生反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，继续滴加时发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，则在0-a范围内发生反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O、HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，故A错误；
B．根据图像可知，从a点开始发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，该过程中消耗氯化氢的物质的量与
0.01mol=0.1L，所以生成二氧化碳的物质的量相等为0.01mol，则消耗0.1mol?L稀盐酸的体积分别为
0.1mol/L-1
a=0.4-0.1=0.3，故B正确；
C．根据分析可知，ab段发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C错误；
D．根据碳元素守恒，混合物中碳酸钠的物质的量是0.01mol，b点消耗盐酸的物质的量为0.1mol/L×0.4L=0.04mol，则a点氯化氢的物质的量为：0.04mol-0.01=0.03mol，根据反应
HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl可知，0.01mol碳酸钠消耗0.01mol氯化氢生成碳酸氢钠，则氢氧化钠的物质的
量为0.03mol-0.01mol=0.02mol，所以原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为0.02mol∶0.01mol=2∶1，故D错误； 故选B。 【点睛】
明确盐酸与碳酸钠的反应可以分为两步：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，然后再发生反应
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑是解题的关键。本题的难点和易错点为D，要注意根据反应的方程式计算判断。
18．下列实验现象预测正确的是（ ）
A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D．实验Ⅳ：滴入FeCl3后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强 【答案】B 【解析】
分析：A．根据单质溴能与NaOH溶液发生反应，苯与水互不相溶； B．根据浓硫酸具有脱水性和氧化性的 C． D．性质分析；根据在加热时稀硝酸与铜发生反应，硝酸被还原成NO，广口瓶内有空气，可与NO反应；胶体粒子带电荷，胶体本身不带电。
详解：A项，苯的密度比水小，位于上层，苯中的Br2与NaOH溶液发生反应，因此振荡后静置，上层溶液褪色，故A项错误；
B项，CO2不与酸性KMnO4溶液反应，SO2浓H2SO4与蔗糖发生氧化还原反应生成SO2和CO2，有气泡产生，与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，故B项正确；
C项，微热稀HNO3片刻，铜与稀HNO3发生反应生成NO，NO与广口瓶内的O2反应生成红棕色的NO2，故C项错误。
D项，FeCl3饱和溶液滴入沸水中继续煮沸至红褐色，生成氢氧化铁胶体，胶体电中性，不带电，故D项错误；
综上所述，本题正确答案为B。
点睛：本题考查实验方案的评价，涉及到氧化还原反应、萃取等知识点，属于常见的冷拼试题，考查点较
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