化钠；而氢氧化钠溶液可来“捕捉”CO2；故该过程只有碳酸钙、氢氧化钠等都可以循环利用； 而含有二氧化碳含量低的气体排出，并没有“实现CO2零排放”；
在“反应室“中发生的反应有CaO+H2O＝Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，所以分离CaCO3和NaOH用过滤操作；
该过程化学反应有：碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故至少发生了4个。 ②根据微观示意图可知：CO2和H2在条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，配平即可，故其化学方程式为：CO2+3H2答案： （1）ABC；
（2）Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3；2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O； （3）①BD；②CO2+3H2
催化剂 CH3OH+H2O；
催化剂CH3OH+H2O
14．3:4 10 CO+H2O【解析】 【详解】
一定条件CO2+H2
①CO中碳和氧元素的质量比为：12:16=3:4.
②氧元素是8号元素，核外电子数为8，O2-是氧原子得到2个电子而形成的，故核外电子数为10. ③由微观示意图可知，该反应是1个一氧化碳分子和1个水分子反应生成1个氢气分子和1个二氧化碳分子，故反应的方程式为：CO+H2O
一定条件CO2+H2.
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．有气泡产生 氯化钠和氯化钙 加入盐酸 产生气泡 2 【解析】 【详解】
（1）因为碳酸钠与碳酸钙均能与稀盐酸反应生成二氧化碳，所以现象应该是有气泡产生；
[提出猜想]从1、2中反应的产物之间反应情况分析，恰好反应时滤液中只有氯化钠，碳酸钠有剩余时滤液中会有氯化钠和碳酸钠，氯化钙有剩余时滤液中会含有氯化钠和氯化钙；
[设计实验]依据猜想的情况对猜想的物质进行鉴定即可；例如验证猜想2的设计可以是：加入盐酸能生成气体则溶液中一定含有碳酸钠。验证猜想3的设计可以是：加入碳酸钠溶液，观察到有白色沉淀生成则溶液中含有氯化钙，（答案合理即可）。
16．增强 H1 Mg（OH）1 MgCO3 Ⅲ MgCO3+1HCl=MgCl1+CO1?+H1O 将实验②
产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰中，称量浓硫酸和碱石灰变化的质量 质量守恒定律计算 【解析】 【详解】
（1）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性增强．
（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象．则该气体为氢气，氢气的化学式是H1．
（3）白色固体可能是MgCO3，白色固体可能是Mg（OH）1，白色固体可能是MgCO3和Mg（OH）1； ①MgCO3、Mg(OH)1 加热易分解，都生成两种氧化物。MgCO3加热分解为氧化镁和二氧化碳，Mg(OH)1 加热分解为氧化镁和水，固体质量均减少，取洗净后的白色固体，加入足量的稀盐酸溶液，观察到有气泡产生，则白色固体一定含有MgCO3；
②该白色固体可以与稀盐酸反应产生气泡，则该白色固体一定含有MgCO3；
（4）根据上述实验现象可以得出，固体中一定含有碳酸镁，不能确定氢氧化镁是否存在，因为猜想Ⅲ也有相同现象；
（5）步骤①得出固体中一定含有碳酸镁，MgCO3与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，方程式为：MgCO3+1HCl=MgCl1+CO1?+H1O；
（6）如要要确定白色固体的组成，还需要补充的操作是将实验②产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰中，称量浓硫酸和碱石灰变化的质量，从而确定生成的水和二氧化碳的质量，再通过质量守恒定律确定固体成分。
【全国百强校】南京市南师附中学江宁分校2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．t1℃时，a、b的溶解度都是20g
B．t2℃时，将100 g a物质加入到100 g水中并充分搅拌，形成溶液的溶质质量分数为50%；
C．t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到 t1℃时，这三种溶液中溶质质量分数的大小关系是b>a=c
D．t2℃时，质量相等的a、b、c三种物质的饱和溶液中水的质量大小关系是c>b>a 2．下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是（ ）
A．液体喷出 B．污染试剂
C．酒精溅出 D．读数偏大
3．下列有关粒子结构示意图得出的结论中，正确的是
A．①②属于相对稳定结构 C．③④⑤属于同种离子
B．②③属于同种元素 D．①容易与④形成化合物
4．葡萄糖（C6H12O6）因含有甜味而受到广大甜食爱好者的青睐。若测得一杯葡萄糖的水溶液中氧元素的质量分数是80%，则这杯葡萄糖水中的碳元素质量分数是（ ） A．10%
B．15%
C．20%
D．25%
5．下列实验方案，不能达到实验目的的是( ) 选实 验 方 案 项 A B C D 点燃，在火焰上罩一个干冷烧杯，内壁上出现无色液滴 证明该气体为氢气 将燃着的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中 分别取少量溶液，滴加碳酸钠溶液 将Fe和Ag分别放入硝酸铜溶液中 B．B
C．C
证明二氧化碳能灭火 鉴别石灰水和NaOH溶液 比较Fe、Cu和Ag的金属活动性 D．D 实 验 目 的 A．A
6．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中都没有现象发生；Y的硫酸盐溶液不能用Z的容器盛放。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是 （ ） A．X Y Z
B．Z Y X
C．Y Z X
D．X Z Y
7．下列有关试剂选择或方法正确的是（ ） 选项 A B C D A．A
要求 鉴别 除杂 分离 比较 B．B
相关物质 H2SO4溶液、HCl溶液 FeSO4溶液（CuSO4溶液） 氯化钠和泥粉 铜和银的金属活动性 C．C
试剂或方法 紫色石蕊溶液 NaOH溶液 溶解、过滤、蒸发 稀HCl D．D
8．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂与方法正确的是 A．CO(水蒸气): 通过浓硫酸洗气
B．CO2(HCl): 通过饱和NaHCO3 溶液洗气 C．NaCl固体(沙子)：溶于水、过滤、洗涤、干燥 D．铁粉(锌粉)：加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤
9．在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生反应，下列叙述正确的是 A．反应产生的气体都有毒 C．反应类型都是置换反应
B．反应中都有红色固体生成 D．反应的生成物不同
10．下列事实的结论或解释中，不正确的是( )
A．水受热变成水蒸气后体积变大——受热后水分子之间的间隔变大 B．二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同——它们的分子结构不同
C．做完实验后剩余的药品应放回原试剂瓶中——为避免药品浪费 D．原子是化学变化中的最小粒子——在化学变化中原子不能再分 11．下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是 A．Na2CO3、稀HCl、BaCl2、NaCl C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2
B．NaOH、FeCl3、稀HCl、稀HNO3 D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4
12．由C2H2、CO、H2中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的CO2 和H2O的质量之比是44：9，该气体的组成不可能是（ ） A．C2H2和CO C．C2H2、H2和CO
B．只有C2H2 D．CO和H2
13．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（ ）
A．图中单质的化学式为N2
B．该反应使有害气体转化为无害气体 C．该反应属于置换反应
D．生成单质与化合物的质量比为7：22
14．碳化硅（SiC）陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料．在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应：SiC+2NaOH+2O2A．SiO2
高温Na2SiO3+X+H2O，下列有关X物质的化学式推断中，正确的是（ ）
C．CO2
D．Na2CO3
B．CO
15．某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3) 两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%。则该固体混合物中钠元素的质量分数为 A．23% B．46% C．50% D．78% 二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．如图是分析汽车中汽油发动机排放的尾气时，经过铂和钯作用下，产生无害气体的过程。试回答：
A．有毒气体 B．排放尾气图片中的元素在元素周期表中都是第______周期将A中缺少的粒子补充完整_______在参加上述反应的最小粒子中，画出质子数最小的原子的结构示意图_________；上述发生的化学反应方程式是________________________________。 三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体
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