第3节 化学平衡
第2课时
[基础巩固]
1．反应2A(g) 2B(g)＋E(g) ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓
度增大，应采取的措施是( )
A．加压 B．减压 C．减少E的浓度 D．降温 2．可逆反应mA(g)＋nB(g) 定发生移动的条件是( )
A．浓度 B．催化剂 C．压强 D．温度 3．对可逆反应：A(g)＋B(g) C(s)＋2D(g) ΔH>0，如图所示为正逆反应速率(v)xC(g)＋yD(g)，能够改变反应速率，同时能使平衡一
与时间(t)的关系，如果在t1时刻改变以下条件：
①加入A ②加入催化剂 ③加压 ④升温 ⑤移走C 符合图示的条件是( )
A．②③ B．①② C．③④ D．④⑤ 4．已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应
时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( )
A．T1 A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO) B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减小 D．化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O) 6．如图是关于反应A2(g)＋3B2(g)响平衡移动的原因可能是( ) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影 A．升高温度，同时加压 B．降低温度，同时减压 C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D．增大反应物浓度，同时使用催化剂 7．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( ) A．CO2(g)＋2NH3(g) B．CO2(g)＋H2(g) C．CH3CH2OH(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH<0 CO(g)＋H2O(g) ΔH>0 CH2＝CH2(g)＋H2O(g) ΔH>0 2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g) ΔH<0 Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随 D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 8．如图曲线a表示放热反应2X(g) 时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，不可能采取的措施是( ) A．升高温度 B．X的投入量增加 C．加催化剂 D．减小容器体积 9．对于反应A(s)＋2B(g) 示，下列结论正确的是( ) 3C(g) ΔH>0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所 A．Y表示温度，X表示压强，且Y3>Y2>Y1 B．Y表示压强，X表示温度，且Y3>Y2>Y1 C．X表示压强，Y表示温度，且Y1>Y2>Y3 D．X表示温度，Y表示压强，且Y1>Y2>Y3 10．现有下列两个图象： 下列反应中符合上述图象的是( ) A．N2(g)＋3H2(g) B．2SO3(g) 2NH3(g) ΔH<0 2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0 C．4NH3(g)＋5O2(g) D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH>0 [能力提升] 11．某温度下，已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g) ΔH<0，在一定体积的密闭容器 中达到平衡，其他条件不变，下列叙述正确的是( ) A．若将容器体积变为原来的一半，c(Z)为原来的1.8倍，则m＋n 研究目的 A 压强对反应 的影响(p2>p1) B 温度对反应 的影响 C 平衡体系增加D 催化剂对反 2NH3(g) ΔH<0，下列研究目的和示意图相符 N2对反应的影响 应的影响 图示 13．两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的NO2和Br2(g)，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的是( ) A．a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅 B．a′，b′的颜色一样深 C．a′的压强比a的压强的2倍要小，b′的压强为b的压强的2倍 D．a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小 14．一密封体系中发生下列反应：N2＋3H2中反应速率与反应进程的曲线关系图： 2NH3 ΔH<0，如图是某一时间段 回答下列问题： (1)处于平衡状态的时间段是__________、__________、__________。 (2)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化：__________、__________、__________。 (3)下列各时间段时，氨的百分含量最高的是__________(填序号)。 A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6 15．(1)在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生反应： CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0 － － CO和H2O浓度变化如图所示，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝__mol·L1·min1。 (2)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表： 时间(min) 0 2 3 4 5 6 CO 0.200 0.138 c1 c1 0.116 0.096 H2O 0.300 0.238 c2 c2 0.216 0.266 CO2 0 0.062 c3 c3 0.084 0.104 H2 0 0.062 c3 c3 －①表中3～4 min时，反应处于__________状态；c1数值__________0.08 mol·L1(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②反应在4～5 min时，平衡向逆方向移动，可能的原因是__________(填字母，下同)，表中5～6 min时，数值发生变化，可能的原因是__________。
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