燃料电池的书写
学校：广丰一中 姓名：王侃侃
教学目标 ：简单了解燃料电池的历史及燃料电池在生活中的应用
认识燃料电池的种类及分别的应用 掌握燃料电池的电极反应式的书写规律 熟练应用规律解决高考重点题型
重点、难点 ：重点：燃料电池的应用以及电极反应式书写规律
难点：电极反应式书写规律在题型中的应用
考点及考试要求：高考中燃料电池占比不高，但为必考点。客观题中主要考察基础知识的理
解，主观题中常考察燃料电池电极反应的书写及与其他知识的综合应用。 要求学生重点掌握燃料电池的原理，电极反应式书写规律，以及燃料电池的综合应用
定义：一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电池
电极：惰性电极（Pt）
燃料：H2 CO 烃类（CH4，C2H6等） 醇类（C2H5OH）等
电解质：1.酸性电解质溶液（H2SO4） 2.碱性电解质溶液（NaOH等） 3.熔融氧化物（Y2O3）
4.熔融的碳酸盐（Na2CO3） 书写步骤：
第一步：写出总反应式
燃料电池的总反应式与燃料的燃烧反应一致，若产物能和电解质反应则总反应为加合后的反应。
如氢氧燃料电池的总反应：2H2 + O2 === 2H2O
甲烷燃料电池（电解质为NaOH碱性溶液）的总反应为; CH4+2O2=CO2+2H2O -------------① CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O------②
总反应为①+② ：CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O 注意：写完总反应方程式后拆写成离子方程式
第二步：写出电池的正极反应式
根据燃料电池的特点：一般在正极上发生还原反应的物质都是O2（助燃剂）。随着电解质溶液的不同，其电极反应有所不同，其实我们只需要熟记4种情况就可以。
（1） 酸性电解质溶液下的电极反应式
O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O
(2) 碱性电解质溶液下的电极反应式
O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O
－
(3) 固体电解质溶液（高温下可以传导O2
－－
O2＋4e＝2O2
（4） 熔融碳酸盐（K2CO3）
－
O2+4e+2CO2=CO32- 第三步：
根据电池总反应和正极反应式写出电池的负极反应式，即负极=总反应-正极 （注意：两个反应式相减要消去O2）
板书设计
燃料电池的书写 一．
二．写出正极反应式
三．写出负极（负极=总反应—正极）
写出总反应式
课后练习
1、阿波罗号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2＋O2＝2H2O ，电解质溶
液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，则下列叙述中正确的是 A．此电池能发生蓝色火焰 B．H2为正极，O2为负极 C．工作时，电解质溶液的PH不断减小
―－－－
D．电极反应为负极：2H2＋4 OH―4e＝4 H2O；正极：O2＋2 H2O＋4e＝4 OH
2、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）
－
的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料的说法正确的是
－
A. 在熔融电解质中，O2由负极移向正极
B. 电池的总反应是：2C4H10＋13O2→8CO2＋10H2O
－－
C. 通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e＝2O2
－－
D. 通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 ＋26 e＋13 O2＝4 CO2 ↑＋5 H2O
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