pH的计算——专题总结
班级 姓名 题型一：强酸（强碱）加水稀释后的pH计算
例1:将pH=3的盐酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的10倍呢？）
例2：将pH=12的NaOH溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的10倍呢？）
思考：将pH=3的醋酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为 ？
稀释规律：
①强酸pH=a,加水稀释10倍，则pH = ②弱酸pH=a,加水稀释10倍，则 ③强碱pH=b,加水稀释10倍，则pH = ④强碱pH=b,加水稀释10倍，则
⑤酸、碱溶液无限稀释，pH只能约等于或接近于7，酸不能大于7，碱不能小于7.
稀释图像
题型二：两种强酸（或强碱）混合后pH的计算： （1）强酸溶液之间的混合
例3：常温，pH=6和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，求pH
nnnn
65
例4：常温，pH=1的H2SO4和pH=3的HCl两种盐酸，以等体积混合后，求pH
速算规律：强酸溶液混合等体积混合，pH相差2个单位以上时，pH（混） =
（2）强碱溶液之间的混合
例5:常温，将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH,以等体积混合后，求pH
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稀释规律： ①强酸pH=a,加水稀释2倍，则pH = a + 0.3
②强碱pH=b,加水稀释2倍，则pH = b –0.3
题型三：强酸、强碱混合后的pH的计算：
例6:常温，pH=10的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液等体积混合，求pH
练习1：常温下某强酸溶液pH= a，某强碱溶液的pH = b，已知a+b=13，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液的体积V（酸）和碱溶液的体积V（碱）的正确关系是（ ）
A.V碱 = 10 V酸 B. V酸 = 10 V碱 C.V酸 = 2 V碱 D. V酸 = V碱
练习2：常温下pH=4的醋酸和pH=10的KOH等体积混合后，溶液呈 性。 (2)若酸过量：
例6：0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的PH。
求解方法：求c(H+)混 PH混
c(H+)混 = [ c(H+)酸V酸 — c（OH-）碱V碱] / （V酸+V碱）
（3）若碱过量：
例7：0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，求混合溶液的PH。
求解方法：求c（OH-）混 c (H+)混 PH混
c（OH-）混=[ c（OH-）碱V碱- c(H+)酸V酸] /（V酸+V碱）
练习1：99 mL 0.5 mol/L硫酸跟101 mL1 mol/L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值
练习2：将pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合,当混合液的pH=10时,强酸和强碱的体积之比为________
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练习3： 有下列几种选项可供选择，请将代号填入相应的括号内 (温度为常温) A.pH ﹥7 B. pH﹤7 C .pH≤7 D. pH≥7 E. pH＝7 F.无法确定 ⑴PH＝2的HCl与PH＝12NaOH溶液等体积混合后,溶液的PH为（ ）
⑵PH＝2的HCl与PH＝12的NH3·H2O溶液等体积混合后，溶液的PH为（ ） ⑶PH＝2的CH3COOH溶液与PH＝12NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH为（ ） ⑷PH＝2的酸与PH＝12NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH为（ ） ⑸PH＝2的HCl与PH＝12某碱溶液等体积混合后，溶液的PH为（ ） ⑹PH＝2的某酸与PH＝12某碱溶液等体积混合后，溶液的PH为（ ）
典型练习
1、 若a代表Ba(OH)2溶液，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液，完成下列问题(用a、b、c表示) (1)同物质的量浓度的三种溶液的pH大小为：_____________ (2)同pH的三种溶液物质的量浓度大小为：________________ (3)同pH时,三种溶液稀释相同倍数,pH大小为：___________
(4)同pH时,三种溶液稀释不同倍数后pH仍相同,(pH>7),则三种溶液稀释的倍数大小为：_______ (5)同物质的量浓度同体积的三种溶液消耗同浓度的盐酸的体积大小为：_____________ (6)同pH同体积的三种溶液消耗同浓度的盐酸的体积大小为：_____________ 2、计算下列溶液的pH：
（1）pH=2和pH=6的HCl等体积混合，其混合溶液的pH= 。 （2）pH=10和pH=12的NaOH等体积混合，其混合溶液的pH= 。
（3）pH=3的HCl和pH=13的Ba（OH）2等体积混合，其混合溶液的pH= 。 （4）25mlpH=10的NaOH和50mlpH=10的Ba（OH）2混合，其混合溶液的pH= 。
3、在25℃有pH为x的盐酸和pH为y的氢氧化钠溶液，取V（x）L该盐酸和该氢氧化钠溶液中和，需V（y）L氢氧化钠溶液。问：
（1）若x+y=14时，则V（x）/V（y）= （填数值）； （2）若x+y=13时，则V（x）/V（y）= （填数值）； （3）若x+y>14时，则V（x）/V（y）= （填表达式），
且V（x） > V（y）。（填“<” “>” “=” ）（题中x≤6，y≥8） 4、（1）常温下，将pH=8的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，得pH=7的混合溶液。则NaOH溶液与H2SO4
溶液的体积比是 。
-12
（2）已知90℃时，水的离子积常数为1×10。在此温度下，将pH=8的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，也得到pH=7的混合溶液。则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比是 。 5、96℃时pH=3的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，混合液的pH为 ( )
A、约3.3 B．8 C、6 D.4
6、25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为（ ）
A.10：1 B. 5×10：1 C.10：1 D.1：1
7、（双选）25℃时，某水溶液中由水电离的H离子浓度C(H)=10mol/L，则该溶液的pH可能是（ ）
A.1 B.3.3 C.13 D.12.7
8、（双选）pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图，下列说法正确的是（ ） A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强 C.a=5时，A是强酸，B是弱酸
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+
+
-13
10
9
8
pH 7 a 2 1000 V/mL A B D.若A、B都有是弱酸，则5>a>2
9、（09海南）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：
A．该溶液的pH=4
B．升高温度，溶液的pH增大
+
C．此酸的电离平衡常数约为1×10
-7
D．由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的10倍（ ）
+6
10、向0.05mol/L的氢硫酸中通入Cl2至H2S刚好被完全氧化，若不考虑溶液体积变化，反应后溶液的pH为
A.2 + lg5 B.2 - lg5 C.1 D.2 11、 (07全国I·7)室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 （ ） A．pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合 B．pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 C．pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 D．pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合
12、（08全国Ⅱ·9）取浓度相同的NaOH 和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 A．0.01mol·L1
－
B．0.017mol·L1
－C．005mol·L1
－D．0.50mol·L1
－
13、（09山东）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是
A.ll为盐酸稀释时pH值变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
14、酸雨是因为过度燃烧煤和石油制品时，生成硫的氮的氧化物溶于雨水生成硫
硫酸和硝酸的缘故。某次酸雨分析数据如下：C(NH4)=2×10mol/L， C(Cl)=7×10mol/L, C(SO4)=2.8×10mol/L C(NO3)=2.4×10mol/L C(Na)=3×10mol/L，据此计算此次酸雨的pH大约为（ ）
A.6 B.5 C.4 D.3
15、当0.1mol/L的HCl溶液20mL，与0.05mol/L 的Ba(OH)2溶液30mL混合后，溶液的pH值是多少？
16、将50mLpH=1.0的稀H2SO4和盐酸的混合液与50mL未知浓度的Ba(OH)2溶液相混合，充分反应后过滤，得0.466g沉淀，滤液的pH值变为13。求:
－－
(1)原混合酸液中SO42和Cl的物质的量; (2)计算Ba(OH)2的物质的量浓度。
-5
--5
+
-5
+
-5
--5
2-
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