溶解度与溶度积有什么关系

溶解度与溶度积有什么关系

难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来。当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。这样的平衡状态叫溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数，简称溶度积。溶度积(Ksp)和溶解度(S)都可用来衡量某难溶物质的溶解能力，它们之间可以互相换算。

(1)溶度积只是对于难溶物质来说的,指的是构成物质的离子系数次方的乘积.如Ag2SO4的溶度积Ksp=c2(Ag+).c(SO42-)

(2)溶解度是对于所有固体物质来说的,一般指的是100g水中所能溶解的物质的质量.

(3)对于组成相似(分子中含有相同个数的阴阳离子)的难溶物来说,一般情况下,溶度积越大,溶解度越大.否则没有什么关系。

例如 AaBb ab为常数 溶度积Ksp=阳离子浓度的a次方×阴离子浓度的b次方 后溶解度算出阴阳离子浓度 就可算出其溶度积.

【 知道溶度积就可以知道饱和溶液中物质的物质的量浓度 ,就能求出溶解度. 例：已知常温下硫酸钡的溶度积Ksp=10-10,求该温度下硫酸钡的溶解度. BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO4??-(aq) x x

Ksp=C(Ba2+)*C(SO4??-)=1010 即 x??=1010 x=105 mol/L

即溶解的硫酸钡浓度为105 mol/L 硫酸钡相对分子质量为 233g/mol

也就是说1000g水中溶解了2.33*103g硫酸钡,100g水中溶解了硫酸钡2.33*104g 即得：硫酸钡的溶解度为2.33*104g