答案 2 3 4 4 4 4 3 4 2 三 填空题
1. Fe 和 Ti
2. 血红。无，棕色 Fe(OH)3 沉淀
3. Mn2+>Fe2+>Cr3+ >V3+
4. 紫红，红棕 ，BaFeO4
5. 绿矾，FeSO4·FeSO4·7H2O；铁红Fe2O3；摩尔盐(NH4)2SO4·6H2O；赤血盐K3[Fe(CN)6]；黄血盐 K4[Fe(CN)6]·3H2O；二茂铁Fe(C5H5)2；普鲁士蓝KFe[Fe(CN)6]
6. 铁屑和硫酸 防止Fe2+水解和被氧化
7. 聚体Fe 2Cl6，AlCl3；sp3；FeCl3中 Fe —Cl 键共价成分较多
8. (1)Cu(Ⅱ)；(2)MnO42；(3)Cr( III )；(4) Ni(Ⅱ)。
－9. Co2+，Ni2+
10. Fe(CN )64，Co(CN )63
－
－
11. 正方形，Pt(NH3)2 Cl2，正方形，0，四面体，2
12. Fe Co Ni，Ru Rh Pd Os Ir Pt，单质活泼性差，游离。Os
13. (n-1)1-9ns1-2；金属性，同种元素有多种氧化数，离子常带色，易形成络合物
14 升高，下降，高氧化数化合物稳定性增加
15. 增强，减弱，减弱，增强
16. 高自旋，磁性强
四 完成并配平反应方程式
（1） 1 4CrO3 ? 2Cr2O3+3O2
2 2CrO3+H2O=H2Cr2O7
加热
3 （NH4）2Cr2O7 ＝Cr2O3+N2↑+4H2O
－
4 2Ba2++ Cr2O
－
+
7 =2BaCrO4+2H
5 Cr2O
－
7 ＋2OH＝
2CrO
－
4 ＋H2O
2CrO4＋2H+ ＝Cr2O
－
－
7 ＋H2O
6 CrO4＋2H+ ＝CrO
－
－
3 ＋H2O
7 Fe2++ CO3+2H2O=Fe(OH)2 ↓+2 HCO 3
－
－
2Fe(OH)2+2 CO3 +2H2O= 2Fe(OH)3 +2I+2 HCO 3
－－－
8 Fe2++ Fe(CN)63-+K+= K Fe [Fe(CN)6] ↓
9 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2 FeO42-+3Cl-+5H2O
10 2Fe I2+13 Cl2+12H2O=2FeCl3+4HIO3+20HCl
（2） 1 2MnO 4?+5H2S+6H+=2Mn2++5S+8H
2 2MnO 4?+ 5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
3 2MnO 4?+ SO
－
－－2?
3 +2OH ＝2MnO 4+ SO4+H2O
4 2MnO 4?+ 5C2O 24?=2Mn2++10CO2↑＋8H2O
五 简答题
1. Fe2+产生白色胶状沉淀的 Fe(OH)2，在空气中易氧化为棕色的 Fe(OH)3 沉淀
Fe2++2OH= Fe(OH)2； 4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3
－
Co2+生成蓝色胶状沉淀 Co(OH)2，在空气中放置可缓慢地氧化为粉红色 Co(OH)3 沉淀
Co2++2OH= Co(OH)2； 4 Co(OH)2+O2+2H2O= 4 Co(OH)3
－
Ni2+与 NaOH 作用生成的绿色胶状沉淀 Ni(OH)2 在空气不能使之氧化
2. 因形成[Fe](NCS)n]而使溶液呈血红色
Fe3++nNCS = [Fe(NCS)n] (n-3)
－
加入少许铁屑后，使 Fe3+还原为 Fe2，破坏了[Fe(NCS)n] (n-3) ，故血红色消失
－
3 由溶液显黄色，可确定为 FeCl3 溶液。利用 FeCl3 与其它四种试剂作用。有气体产生为 Na2CO3，由 Na2CO3 与其它三种试剂作用，有白色沉淀为Ba(NO3)2，最后用 Ba(NO3)2 与剩下的两种试剂作用，生成白色沉淀者为 Na2SO4，不作用为 KCl。
4 （1）[Cr(H2O)6]3+的中心离子 d 电子采取d3 ε 和d0γ 分布 为半满状态的稳定结构，故Cr(H2O)3
6
＋
在水溶液中较稳定
（2）[Cr(H2O)6]2+的配位体H2O是形成八面体场的弱场，中心离子d 电子采取d3 ε d0γ分布，未成对电子数为4；而[Cr(CN)6]4-的配位体CN-形成八面体场是强场，心离子d电子采取d3 ε d0γ分布，成对电子数仅为2，前者磁性强。
5 A 是 MnO2 ， 2MnO2+4KOH+O2 熔融 2K2MnO4+2H2O
B 是 K2MnO4， 3MnO24+4H+=2MnO 2+ MnO4+2H2O
－
－
3MnO2
－
4 +2H2O= MnO2+2MnO 4 +4OH
C 是 MnO24
－
D 是 MnCl2 MnO2+4HCl （浓）? MnCl2+Cl2↑+2H2O
Mn2++2MnO 24? +2H2O=5MnO2↓+4H
E 是 Cl2 Cl2+2Kl=2KCl+I2
2K MnO4+ Cl2=2KCl+ KMnO4
2MnO4? +2H2O电解 2MnO 4 +20H-+ H2↑
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3
Fe3++3CNS-=Fe(CNS)3
2Mn 5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
6. K4 [Fe(CN)6]可由 Fe2+与 KCN 直接在水溶液中制备
Fe2+ +6KCN= K4[Fe(CN)6] +2K2+
但 K3[Fe(CN)6]却不能由 Fe3+与 KCN 直接在水溶液中制备K4[Fe(CN)6]生成
2Fe3++ 2CN-= 2Fe2++(CN)2
Fe2++ 6CN-+4K2+= K4[Fe(CN(6)
正确的制备 K3[Fe(CN)6]的方法是将 K4 [Fe(CN)6]氧化
2K4 [Fe(CN)6]+H2O2= K3[Fe(CN)6]+2KOH
Fe3+能将 CN-氧化而 有杂质 因
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