密 度 12g/cm3 22 g/cm3 价电子层 4d75s’ 4d85s’ 4d105s0 5d6bs2 5d76s2 5d96s’ 13、铂系元素的主要性质有哪些？有哪些主要用途？
对酸的化学稳定性高，Ru、Os、Rh、Ir不溶于强酸，也不溶于王水；Pd、Pt溶于王水。
铂系金属有氧化剂存在时与碱一起熔解，会成为可溶性化合物。
铂系金属催化活性都很高。Pd吸收氢气能力最强，达体积比1:700；铂系金属易形成配合物，铂有很好的延展性，可锻性，耐高温，做各种反应器。铂铑合金可做热电偶，高温的电炉丝等。
作业：9、10、11、12题
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第十八章 镧系和锕系元素
教学目标：1、掌握镧系和锕系元素的电子构型特点及其与元素性质的关系；
2、明确镧系收缩的实质、原因、后果及对化合物性质的影响； 3、了解镧系、锕系重要化合物的性质和主要用途，了解稀土元素的开发现状及前景。
重 点：1、镧系、锕系元素的价电子层结构和元素的性质；
2、镧系收缩的原因、后果； 3、重要化合物的性质、用途。
难 点：镧系、锕系的结构、特性。 教学方法：讲授与讨论相结合 教学内容：（讨论题目及答案）
1、镧系包括哪些元素？锕系呢？写出元素符号和价电子层结构。
镧系：La 5d16s2 Ce 4f15d16s2 Pr 4f36S2 Nd 4f46s2 Pm 4f56s2 Sm 4f66s2 Eu 4f76S2 Gd 4f75d16s2 Tb 4f96s2 Dy 4f10bs2 Ho 4f116s2 Er 4f12bs2 Tm 4f136S2 Yb 4f146s2 Lu 4f145d16s2
锕系：Ac 6d17s2 Th 6d27s2 Pa 5f26d17s2 U 5f36d’7s2 Np 5f46d17s2 Pu 5f67s2 Am 5f77s2 Cm 5f76d’7s2 Bk 5F97S2 Cf 5f107s2 Es 5f117s2 Fm 5f127s2 Md 5f137s2 No 5f147s2 Lr 5f146d17s2
2、稀土元素（RE）有哪些？轻、重稀土怎样划分的？
Sc、Y和镧系元素，统称稀土元素
La、Ce、Pr、Nd、Pm、Sm、Ea为轻稀土（铈组）
Gd、Fb、Dy、Ho、Er、Tm、Yb、Lu、Sa、Y为重衡土（钇组） 3、“镧系收缩”的定义、原因、后果是什么？
镧系元素的原子半径、离子半径，总的趋势是随着原子序数的增大而缩小，称为“镧系收缩”。
原因：镧系元素原子核每增加一个质子，相应的电子填入4f轨道，f亚层的电子对原子核的屏蔽作用不如其它内层电子，因而随着原子序数增加原子核对外层电子的引力不断增大，使原子或离子半径从镧到增依次减小。
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后果：由于“镧系收缩”的影响，使钆的原子半径、三价离子半径接近铽和镝，因而钇在矿物中与镧系共生，合称希土元素。
由于镧系14种元素，原子半径递减（约14pm），使后面的Hf与同族上一周期的Zr，同样Ta与Nb、Mo与W半径很接近，化学性质也相似分离困难。 4、镧系元素三价离子的电子层结构和颜色如何？
离 子 La3+ Ce3+ Pr3+ Nd3+ Pm3+ Sm3+ Eu3+ Gd3+ 单电子数 0 1 2 3 4 5 6 7 颜 色 无 无 绿 淡紫粉红黄 黄 无 无
离 子 Lu3+ Yb3+ Tm3+ Er3+ Ho3+ Dy3+ Tb3+ Gd3+
结论：价电子层结构，特别是单电子数，决定离子的颜色。 5、镧系元素离子和化合物的磁性如何？
含有未成对的单电子，是顺磁性物质的特点，其磁矩不为零；镧系中f电子数1-13构型的原子或离子都是顺磁性的。而La3+、Ce4+、Yb2+、Lu3+为fo、f14构型，无单电子，是反磁性的。
6、锕系元素与镧系元素有哪些相似性？为什么？
（1）+3价离子是特征氧化态；
（2）三氯化物、二氧化物及一些盐都是类质同晶； （3）锕系元素的离子半径递减类似于镧系收缩； （4）吸收光谱，镧、锕系都表现出f-f吸收的特征；
因为锕系与镧系元素的周期性变化是同类型电子构型再现的结果。 作业：1、2、3、4题
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