一、选择题
1．下列说法中正确的是( )
A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na、H、SO24 D．NH3是非电解质，但其水溶液能导电
解析：选D。三氧化硫本身不能电离出离子，是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4
－，C错误；NH是非电解质，但其溶于水后可形成电在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO43
＋
＋
－
解质NH3·H2O，溶液能导电，D正确。
2．(2020·银川高三上学期调研)下列指定反应的离子方程式书写正确的是( ) A．向饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋CO23＋CO2＋H2O===2NaHCO3
↓
B．KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I＋IO3＋3H2O===3I2＋6OH
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋4NH3·H2O===AlO2＋4NH4＋2H2O D．饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca2＋2CH3COO＋2H2O 解析：选A。相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，向饱和碳酸钠溶液中通入足
－量的二氧化碳产生碳酸氢钠晶体：2Na＋＋CO23＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，A项正确；
＋
－
＋
－
＋
－
－
－
＋
－
KIO3与KI在酸性溶液中反应不能产生OH－，B项错误；氨水不能溶解氢氧化铝，C项错误；氢氧化钙是强碱，饱和石灰水中的氢氧化钙要用离子符号表示，D项错误。
3．(2020·大连第二十四中学高三质检)下列说法正确的一组是( ) ①难溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5mol·L
－1
一元酸溶液中H浓度为0.5mol·L1
＋
＋
＋－
④强酸溶液中的H浓度一定大于弱酸溶液中的H浓度 ⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A．①③⑤⑥ C．只有⑤
B．②④⑤⑥ D．只有⑥
解析：选C。电解质的强弱与其溶解性无关，难溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，
故①错误；电解质的强弱与其溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；0.5 mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度不一定为0.5 mol·L－1，如醋酸，故③错误；强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，故④错误；电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；共价化合物在熔融状态时均不能导电，如液态氯化氢等，故⑥错误。
4．(2019·高考江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH===ClO＋Cl＋H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH===AlO2＋H2↑ C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO3＋2H===Cu2＋2NO2↑＋H2O D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H===H2SiO3↓＋2Na
解析：选A。A项，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，正确；B项，题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒，错误；C项，稀HNO3与Cu发生反应生成NO，错误；D项，Na2SiO3为可溶性的钠盐，应拆写成离子形式，错误。
5．(2020·厦门高三质检)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：
MnO2＋4HCl=====Mn2＋2Cl＋Cl2↑＋2H2O B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体： Al3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H C．Na2O2溶于水产生O2： Na2O2＋H2O===2Na＋2OH＋O2↑ D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： HCO3＋Ca2＋OH===CaCO3↓＋H2O
解析：选D。A项，MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，错误；B项，明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O
＋，错误；C
－
＋
－＋
－
＋
＋
＋
＋
－
＋
＋－
－
－
－
－
△
＋－
△
Al(OH)3(胶体)＋3H
项，Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，错误；D
2＋－项，Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO－正确。 3＋Ca＋OH===CaCO3↓＋H2O，
6．(2020·呼和浩特质量普查调研)下列解释事实的离子方程式正确的是( ) A．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3＋2H===Ca2＋CO2↑＋H2O B．NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因：NH4＋H2O
＋
＋
＋
NH3·H2O＋H
＋
－
＋
C．盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的碱性：Ca2＋CO23===CaCO3
↓
D．漂白粉溶液在空气中失效：Ca2＋2ClO＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓ 解析：选D。石灰水表面漂着的“白膜”为碳酸钙，用醋酸溶解的离子方程式为CaCO3
＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑，A项错误；NH4HSO4溶液呈酸性的主
2－＋要原因是NH4HSO4===NH＋4＋H＋SO4，B项错误；盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中加入－石膏，降低土壤的碱性，石膏微溶于水，反应的离子方程式为CaSO4＋CO23===CaCO3＋－SO24，C项错误；漂白粉溶液在空气中失效，是Ca(ClO)2与空气中的二氧化碳、水反应，
＋
－
离子方程式为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓，D项正确。
7．(2020·晋豫省际大联考)下列解释事实的化学用语错误的是( )
A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：SiO2＋2OH===SiO23＋H2O B．酸雨的pH小于5.6：CO2＋H2O
H2CO3
H＋HCO3
＋
－
－
＋
－
－
－
C．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2＋2HCO3＋2OH===CaCO3↓＋CO23＋2H2O
D．向AlCl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊：Al3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4 解析：选B。盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，是因为氢氧化钠会和玻璃中的二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠，A项正确；酸雨的pH小于5.6，是由大气中的SO2、NOx溶于雨水造成的，B项错误；澄清石灰水中加入过量小苏打溶液，以Ca(OH)2的
2－－离子配比关系为标准书写离子方程式为Ca2＋＋2HCO－3＋2OH===CaCO3↓＋CO3＋
＋
＋
－
2H2O，C项正确；氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝，过量的氨水不会和氢氧化铝反应，所以向AlCl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊，D项正确。
8．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I＋H2O2===I2＋2OH B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH4＋OH===NH3·H2O
2C．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋2SO24＋2Ba
＋
－
＋
＋
－
－
－
＋4OH===AlO2＋2BaSO4↓＋2H2O
D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3＋Ba2＋OH
－
－
＋
－－
===BaCO3↓＋H2O
解析：选D。用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘，离子方程式：2I－＋H2O2＋2H
＋===I＋2HO，故22－＋NH＋＋2OHA错误；向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO34
－===NH2－
3·H2O＋CO3＋H2O，故B错误；向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物
2＋－－质的量最多：2Al3＋＋3SO24＋3Ba＋6OH===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故C错误。
9．下列离子方程式书写正确的是( ) A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：
2
S2O23＋4Cl2＋5H2O===2SO4＋8Cl＋10H
－
－
－
＋
B．碳酸钙与醋酸反应：
CO23＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO C．向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水： Ca2＋HCO3＋OH===CaCO3↓＋H2O
D．向海带灰的浸出液(含有I)中滴加双氧水得到I2： 2I＋H2O2＋2H===I2＋O2↑＋2H2O
解析：选A。碳酸钙为难溶盐，故应写化学式，B项错误；足量澄清石灰水能与NH＋4、
－HCO－3反应，C项错误；向海带灰的浸出液中滴加双氧水，将I氧化为I2，离子方程式为
－
＋
－
＋
－
－
－
－
2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，D项错误。
10．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )
A．向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液使SO22Ba2＋3OH＋Al3＋2SO24恰好完全沉淀：4
===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
2B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4＋16H＋5C2O24===2Mn＋10CO2↑＋8H2O
－
＋
－
＋
－
＋
－
＋
－
C．用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的KIO3：5I6CH3COOH===6CH3COO＋3I2＋3H2O
－
－
＋IO3＋
－
D．向硬水中加入过量澄清石灰水除去Mg(HCO3)2：Mg2＋2HCO3＋Ca2＋2OH===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O
＋－＋－
－解析：选C。A项，SO2则KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为1∶2，4恰好完全沉淀，
故反应应生成AlO－2，而不是Al(OH)3，错误；B项，草酸为弱酸，在离子方程式中应写化
－在酸性条件下发生归中反应，正确；D项，氢氧化镁比碳酸镁学式，错误；C项，I－与IO3
更难溶，向硬水中加入过量澄清石灰水，应生成氢氧化镁，离子方程式为Mg2＋＋2HCO－3＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O，错误。
11．(2020·晋城一模)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸：AlO2＋H＋H2O===Al(OH)3↓ B．将少量SO2通入次氯酸钠溶液中：ClO＋SO2＋H2O===2H＋Cl＋SO24 C．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO3＋3Fe2＋4H===3Fe3＋NO↑＋2H2O
－
＋
＋
＋
－
＋
－
－
－
＋
D．向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液：3S2＋2Al3===Al2S3↓
解析：选A。B项，H＋会与剩余的ClO－结合成HClO，离子方程式为SO2＋H2O＋3ClO
－===SO2－＋Cl－＋2HClO，故4
－＋
B错误；C项，Fe2＋的还原性弱于I－，稀硝酸优先氧化I－，
－===3I＋4HO＋2NO↑，故C错误；D项，S2－与Al3＋发离子方程式为6I－＋8H＋＋2NO322
生相互促进的水解反应，离子方程式为3S2－＋2Al3＋＋6H2O===3H2S↑＋2Al(OH)3↓，故D错误。
二、非选择题
12．(2020·天津静海第一中学高三调研)请按要求书写下列离子方程式： (1)复分解离子反应中，量变引起的变化。
①将NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 ②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
③0.2mol·L
－1
的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L
－1
的Ba(OH)2溶液等体积混合：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (2)氧化还原反应中，反应物及量的变化。 向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2：
若x＝a：________________________________________________________________； 若x＝4a：________________________________________________________________。 (3)特殊条件下离子方程式的书写。
①在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN氧化为无毒的CO2、N2，该过程中反应的离子方程式为____________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O27还原为Cr，该过程的离子
－
＋
－
方程式为_________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 ③向淀粉-碘化钾溶液中滴加少量次氯酸钠碱性溶液，会立即看到溶液变蓝色，离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2
答案：(1)①2H＋SO24＋Ba＋2OH===BaSO4↓＋2H2O
＋
－
＋
－
②Ba2＋SO24＋H＋HCO3===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ HCO3＋H===CO2↑＋H2O
2③2Al3＋3SO24＋3Ba＋6OH===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
＋
－
＋
－
＋－＋－－＋
(2)2Fe2＋2Br＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋4Cl 2Fe2＋4Br＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋6Cl (3)①5Cl2＋2CN＋8OH===2CO2＋N2＋10Cl＋4H2O
233②Cr2O27＋6Fe＋14H===2Cr＋6Fe＋7H2O
－
＋
＋
＋
＋
－
－
－
＋－＋－＋－＋－
③ClO＋2I＋H2O===I2＋Cl＋2OH
13.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)有广泛的用途，实验室中通过如下方法制备： ①不断搅拌条件下，在饱和Na2CO3溶液中缓缓通入SO2至反应完全； ②取下三颈烧瓶，测得反应液的pH＝4.1；
③将溶液蒸发浓缩、结晶、过滤得焦亚硫酸钠晶体。 请回答下列问题：
(1)实验室可利用Na2SO3和较浓的硫酸制备少量SO2气体，该反应的化学方程式为__________________。硫酸浓度太大不利于SO2气体逸出，原因是___________________。
制备、收集干燥的SO2气体时，所需仪器如下。装置A是气体发生装置，按气流方向连接各仪器口，顺序为a→________→________→________→________→f。装置D的作用是________________________________________________________________________。
－－－－
(2)步骤①反应的离子方程式为____________________，合成Na2S2O5的总化学方程式为__________________。
(3)在强碱性条件下利用Na2S2O5氧化HCOONa的方法可制备保险粉连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，反应的离子方程式为__________________________________。
解析：(1)实验室用Na2SO3和硫酸制备少量SO2气体时，若硫酸浓度太大，则c(H＋)较小，导致复分解反应速率慢。若硫酸浓度太小，则由于SO2气体易溶于水，也不利于SO2气体逸出。收集SO2时，应先干燥，再用向上排空气法(长进短出)收集；又因SO2易溶于水，要有防倒吸装置(安全装置)。(2)反应终止时溶液的pH＝4.1，可推测反应的产物是NaHSO3而不是Na2SO3，NaHSO3是弱酸的酸式盐，书写离子方程式时要注意拆分形式。起始原料是
SO2和Na2CO3，目标产物是Na2S2O5，根据质量守恒可写出化学方程式。(3)书写该氧化还原反应的离子方程式的关键是确定HCOONa的氧化产物，在强碱性条件下，HCOONa中＋
－2价碳必被氧化为CO23。
答案：(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
浓硫酸中只有少量H2SO4电离，c(H)很小，导致复分解反应速率慢 d e c b 防止倒吸
(2)CO23＋2SO2＋H2O===2HSO3＋CO2 Na2CO3＋2SO2===Na2S2O5＋CO2
22
(3)HCOO＋S2O25＋OH===CO3＋S2O4＋H2O
－
－
－
－
－
－
－
＋
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