?1??P0?611151?3?p(NO)=p(ClNO)=×P0=P0；p(Cl2)=p(NO)= P0，则化学平衡常数Kp==； 2p2.566320?1?1P0?P0???3?6(3)①在Ir表面上H2与N2O反应产生N2和水，反应方程式为H2+N2O
N2+H2O；
2②由原理的示意图可知，若导电基体上的Pt颗粒增多，则NO3-会更多的转化成铵根，不利于降低溶液中含氮量；
(4)①根据图示可知在石墨I上NO2失去电子发生氧化反应转化为N2O5，为原电池的负极，石墨II上O2获得电子，与溶液中的N2O5结合形成NO3-，发生还原反应，为原电池的正极，电极反应式为：O2+4e-+2N2O5=4NO3-； ②n(Ag)=
m32.4g?=0.3mol，由于每反应产生1molAg，转移1mol电子，则转移的电量为M108g/molQ=0.3mol×96500C/mol=28950C，由于电流强度为10A，电解时间为60min，转移的总电量Q总=10×60×60C=36000C，所以电解池的电解效率=【点睛】
本题考查了反应热、反应速率和平衡常数的计算应用、分压焓变的计算、原电池原理的应用及电解效率等知识点，掌握基础知识和基本理论是解题关键。
19．0.048 碱式滴定管 向乙中注入适量的水，使乙中液面高于甲中液面，静置一段时间观察，若液面高度差保持不变，则装置气密性良好 待瓶中气体冷却至室温，调节软管使甲、乙中液面相平，视线平视凹液面最低点等 两个试管中产生气泡的快慢 0.05mol/LFe2(SO4)3溶液 排除Cl-对实验的干扰 收集40mL气体所需要的时间 硫氰化钾 溶液变红色 【解析】 【分析】
（I）根据反应关系计算需要镁的质量；检查装置的气密有多种方法，原理都是根据装置内外的压.强差形成水柱或气泡；
(II) 通过观察气泡产生的速率，可定性判断Cu2+、Fe3+对H2O2分解的催化效果。若把FeCl3改为Fe2(SO4)3可以排除Cl的干扰；应利用秒表测量收集40mL气体所需的时间；
(III)为了验证该反应具有一定的限度，一方面需要证明有碘单质生成，另一方面需要证明Fe有剩余,证明Fe3+的存在可选用试剂KSCN溶液，现象是溶液变为血红色。 【详解】
I. (1) ①酸和金属镁的反应为：2H++Mg=Mg2++H2?，由盐酸、醋酸的量均为0.1mol/L40.00mL，根据酸和金属之间的关系式得镁的质量?3+
-
28950C×100%=80.4%。
36000C0.1mol/L?0.04L?24g/mol?0.048g，故答案为：0.048；
2②装置中有刻度的甲管可以用碱式滴定管代替；按图连接好装置后，检查装置气密性的方法是向乙中注入适量的水，使乙中液面高于甲中液面，静置一段时间观察，若液面高度差保持不变，则装置气密性良好；实验结束后读取气体体积时应该注意的问题是待瓶中气体冷却至室温，调节软管使甲、乙中液面相平，视线平视凹液面最低点等；
故答案为：碱式滴定管； 向乙中注入适量的水，使乙中液面高于甲中液面，静置一段时间观察，若液面高度差保持不变，则装置气密性良好；待瓶中气体冷却至室温，调节软管使甲、乙中液面相平，视线平视凹液面最低点等；
II①如图甲可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出催化剂的催化效果；若比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，还要使选择的试剂中阴离子种类相同，所以将FeCl3溶液改为0.05mol/LFe2(SO4)3溶液，排除Cl?对实验的干扰 ；故答案为：两个试管中产生气泡的快慢；0.05mol/LFe2(SO4)3溶液；排除Cl?对实验的干扰 ；
②如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，如果比较反应速率快慢，则实验中需要测量的数据为：产生40mL气体所需的时间，反应时间越短，则反应速率越快， 故答案为：产生40mL气体所需的时间；
所以可滴加KSCN溶液，溶液显血红色，就说明Fe3?III.向含Fe3?的溶液中滴加几滴KSCN溶液呈血红色，没有反应完(或KI和FeCl3的反应有一定的限度)； 故答案为：KSCN溶液； 溶液显血红色。
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