A陌生化学方程式书写专项练习

陌生化学方程式书写专项练习

1.复分解反应：首先确定反应物没有常见氧化剂，还原剂，然后按照复分解反应特征，相互交换成分，组成新的物质。

2.氧化还原反应：熟记常见的氧化还原反应，常见的氧化剂，还原剂，根据氧化还原反应规律以及各物质的性质，题目所给条件等推测产物。

1.S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是 。 2.欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将来处理含溶液中的

转化为Cr(OH)3沉淀除去。工业用电解法

废水。阳极反应式是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2 H+ +2e-=H2↑。Fe2+与酸性反应的离子方程式是 ，得到的金属阳

离子在阴极区可沉淀完全。

3.通空气的条件下煅烧铬铁矿（主要成分可表示为FeO·Cr2O3）和NaOH的固体混合物生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是 。

4.石灰乳中通入Cl2 ,得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1∶5的溶液，反应的化学方程式是 。

5.CaCl2溶液中通入NH3和CO2两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是 。

﹣﹣

6.将含Cr2O72的废水调至pH为2~3，再加入Na2S2O3溶液（转化为SO42），该反应发生时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应的离子方程式为 。

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7.铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废

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水中除去Na2SO3的目的，写出SO32在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式： 。

8.氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式 。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是 （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为 。 9.已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时， 1mol Na2S2O3转移8 mol电子。该反应的离子方程式是 。

10.SO2气体通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是 。

11.直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3 ，反应的化学方程式是 。

12. H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快H2O2的分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变。

① 2Fe2+ + H2O2 + 2H+＝2Fe3+ + 2H2O，② （填离子方程式）。 13. 煤气化后，混合气体由CO、H2和CH4等组成，可用于制燃料电池。其中碱性条件下CH4参与反应的电极反应式为 。

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14. 已知：2Fe2+ + Br2＝2Fe3+ +2Br。若将0.1 mol E通入100 mL FeBr2溶液中，溶液中有三

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分之一的Br被氧化成Br2，则此反应离子方程式是 ，原FeBr2溶液的物质的量浓度为 。

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15. K2FeO4为高效绿色净水剂，可通过Fe(OH)3与KOH和Cl2反应制得。该反应的化学方程式是 。 16. 用K2FeO4和Zn作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压。其总反应可写成：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则充电时的阳极反应是 。

17. 在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是 。

18. （氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学

－

常见气体X。已知每转移3 mol e，有1.5 mol化合物X生成，此反应的化学方程式______________________________________。

19. Al—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或KOH溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。

① 若以NaCl溶液为电解质溶液时，正极的反应式为 。 ② 若以KOH溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为 。 20.（10武） 氯元素最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式 。

21. 废水处理方法之一是用Cl2将废水中的CN-氧化成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5︰2，则该反应的离子方程式是 。

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答案：

1. 2S2Cl2+ 2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑ 2.

+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

煅烧

3. 4FeO·Cr2O3 + 7O2 + 20NaOH8Na2CrO4 + 4NaFeO2+ 10H2O

4. 6Cl2＋6Ca(OH)2 == 5CaCl2＋Ca(ClO3)2 + 6H2O 5. CaCl2 + 2NH3 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2NH4Cl

6. 3S2O32- + 4Cr2O72- +26H+ === 6SO42- + 8Cr3+ + 13H2O

——

7. SO32+ 8H+ + 6e= H2S↑+ 3H2O 8. NH3+3O2 点燃 2N2+6H2O；负极； 2NH3 — 6e- + 6OH- = N2 +6H2O

9. S2O32- + 4Cl2 + 5H2O = 2SO42- + 8Cl- + 10H+

－

10. 3Ba2++3SO2 +2NO3+2H2O = 3BaSO4↓+2NO↑+4H+ 11. AlCl3·6H2O+6SOCl2

△

AlCl3+12HCl↑+6SO2↑

12. 2Fe3++ H2O2＝O2↑+ 2Fe2++ 2H+

———

13. CH4 + 10OH + 8e= CO32+ 7H2O

－－

14. 6Fe2+ + 4Br+5Cl2＝6Fe3+ + 2Br2+10Cl 1.2 mol/L 15. 10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O

－－－

16. Fe(OH)3－3e＋5OH＝FeO42＋4H2O

17. 2Cl2 + H2O + CaCO3 == Ca2+ +2Cl- + 2HClO + CO2↑ 18. Al2O3+N2+3C 高温 2AlN +3CO

19. O2+2H2O+4e-=4OH- 4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O 20. 4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2O

21. 5Cl2 + 2CN- + 4H2O== 10Cl- + 2CO2+ N2+ 8H+

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陌生情景中化学方程式的书写技巧

【解题技巧点拨】化学方程式是化学科学的一套独特的符号系统，有其书写和使用的规范，在书写化学方程式时要遵循质量守恒定律，对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应遵循电荷守恒规律。

陌生情景中的化学方程式书写时，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。

配平化学方程式的办法和技巧很多。但归根到底，都是依据上述的三个基本规律。 1．高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成＋4价的氢氧化锰和氢氧化钾。若活性氧用[O]来表示，请写出该反应的化学方程式

2．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu＋HNO3＝Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O。

（1）硝酸在该反应中的作用是 ，该反应的还原产物是 。

（2）0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是 ，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 ，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积 。

（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3︰10，写出并配平该反应的离子方程式。

（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是 。

3．（原创）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应方程式为：

－－－3＋

Fe＋OH＋Cl2→FeO42＋Cl＋H2O，该反应的离子方程式中H2O的化学计量数是（ ）

A．4 B．6 C．10 D． 8

4．某些非金属单质能发生自身氧化还原反应（歧化反应）。例如，硫在碱液中加热，零价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。试分别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式 。

5．硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。黑火药爆炸的产物与其组成有关。一般黑火药组成为一硫二硝三碳，爆炸产物为K2S、N2、CO2。

（1）写出黑火药爆炸反应的化学方程式 该反应的氧化剂是 ，还原剂是 。 （2）求氧化产物与还原产物的物质的量之比 。

6.某校曾发生在实验室中学生误将高锰酸钾与红磷相混，发生爆炸，造成一死一残的严重事故。试写出这一变化的化学方程式（KMnO4的还原产物是MnO2） （并用双线桥标明化合价升降）

7.某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为＋2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，试写出 这个反应的化学方程式 。

8．完成并配平以下化学方程式。

（1）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液呈紫红色，并有溴单质生成。（要求：化学方程式，用双桥式表示电子得失关系）

（2）在一支试管中，盛少量As2O3和K2S粉末（物质的量之比为1︰2），往其中加入足量硝酸并微热。（提示：As和S氧化为最高价态，HNO3还原为NO。要求：用一个化学方程式反映出还原剂的物质的量之比）

（3）在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至刚好反应完全。（要求：写离子方程式） 9．完成并配平以下化学方程式。

（1）氯化钠、溴化钠、碘化钠晶体分别与浓硫酸共热（300℃以下）。【提示：碘化钠可跟浓硫酸反应生成硫化氢。】

（2）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液呈紫红色，并有溴单质生成。（要求：化学方程式，用双桥式表示电子得失关系）

（3）在一支试管中，盛少量As2O3和K2S粉末（物质的量之比为1︰2），往其中加入足量硝酸并微热。（提示：As和S氧化为最高价态，HNO3还原为NO。要求：用一个化学

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