(人教版)2020年高考化学一轮复习 选练习题(6)新人教版

（1）写出反应Ⅱ的离子方程式____________________。

（2）25℃时，将0.2 mol·L的氨水与0.1 mol·L的Y溶液等体积混合，所得溶液的pH=5，则该温度下氨水的电离常数Kb≈_____________（忽略混合时溶液体积的变化）。

（3）从反应Ⅳ的铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为_____________、____________、过滤、洗涤（填操作名称）。

（4）“电解”时，用惰性材料作电极，则阳极电极反应式为__________________________。 （5）反应Ⅵ的化学方程式为______________________。

（6）废水中含有Fe、Mn等金属离子对自然环境有严重的破坏作用，，可用(NH4)2S2O8氧化除去。写出Mn被氧化生成MnO2的离子方程式为__________________________________。Z也有较强氧化性，在实际生产中不用_______________________________________。

【答案】 AlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3 1×10 蒸发浓缩 冷却结晶 2SO4—2e ＝ S2O8 (NH4)2S2O8＋2H2O ＝ 2NH4HSO4 ＋H2O2 S2O8锰的化合物可催化H2O2的分解，使消耗的H2O2增多

（3）先把铵明矾水溶液进行蒸发浓缩 ，再降温结晶，过滤、洗涤，得到该物质的晶体，实验操作依次为蒸发浓缩 、冷却结晶； 正确答案：蒸发浓缩 、冷却结晶。

（4）有反应III可知，氢氧化铝溶于硫酸溶液生成硫酸铝，所以试剂Y为硫酸溶液，通过流程看出，溶液中的氢离子得电子变为氢气，那么只有硫酸根离子失电子变为S2O8，则阳极电极反应式为2SO4—2e＝ S2O8；正确答案：2SO4—2e＝ S2O8。

（5）根据流程图看出，(NH4)2S2O8与水反应生成NH4HSO4，再根据原子守恒规律，得另外一种物质为H2O2，反应Ⅵ的化学方程式为(NH4)2S2O8＋2H2O ＝ 2NH4HSO4 ＋H2O2 ；正确答案：(NH4)2S2O8＋2H2O ＝ 2NH4HSO4 ＋H 2O2。

（6）根据氧化还原反应规律：Mn被氧化生成MnO2，S2O8被还原为SO4，根据电子守恒、

2－ 2＋＋ 2－

电荷守恒、原子守恒写出离子方程式为S2O8+ 2H2O + Mn＝4H+ 2SO4+ MnO2↓；正确

2－ 2＋＋ 2－

答案：S2O8+ 2H2O + Mn＝4H+ 2SO4+ MnO2↓。过氧化氢也有较强氧化性，但在实际

2+

生产中不用Z氧化Mn，原因是锰的化合物可催化H2O2的分解，使消耗的H2O2增多；正确答案：锰的化合物可催化H2O2的分解，使消耗的H2O2增多。

12、SO2可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，SO2 吸收Br2的离子方程式是 。

【答案】SO2+Br2+2H2O=4H+SO4+2Br

【解析】SO2中的硫为+4价，有还原性，被氧化为+6价，生成SO4，Br2有氧化性，被还原

6

2-+

2--2+

2－

2－

2-－

2-2-－

2-2-2-2－

---5

2-－

2+

2＋

2+-1

-1

Z氧化Mn

2+

的原因是

+ 2H2O + Mn

2＋

＝4H+ 2SO4

＋ 2－

+ MnO2↓

为Br，离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H+SO4+2Br

-+2--

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