江西省吉安县2018-2019学年高一化学 月考试题
一、选择题（48 分）金榜题名，高考必胜!蝉鸣声里勾起高考记忆三年的生活，每天睡眠不足六个小时，十二节四十五分钟的课加上早晚自习，每天可以用完一支中性笔，在无数杯速溶咖啡的刺激下，依然活蹦乱跳，当我穿过昏暗的清晨走向教学楼时，我看到了远方地平线上渐渐升起的黎明充满自信，相信自己很多考生失利不是输在知识技能上而是败在信心上，觉得自己不行。临近考试前可以设置完成一些小目标，比如说今天走1万步等，考试之前给自己打气，告诉自己“我一定行”!
1．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。
A. N2电子式为 B. Cl的结构示意图为
-
C. CO2的结构式为O—C—O D. 质量数为37的氯原子为1737Cl
2．下列有机物中，在常温、常压下为无色且密度比水小的液体是( ) ①苯 ②硝基苯 ③溴苯 ④CCl4 ⑤环己烷
A. ②③④ B. ①⑤ C. ②③④⑤ D. 都是 3．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是( ) A. 氢氧燃料电池推广使用可实现碳零排放
B. “神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃 C. 焚烧废旧塑料以防止“白色污染” D. 对“地沟油”进行蒸馏即可得到汽油
4．下列各组物质中，均属于共价化合物并且化学键类型完全相同的是（ ） A. N2和H2 B. H2S和CO2 C. O2和CCl4 D. Cl2和NH4NO3 5．铁片和碳棒用导线连接平行放入稀硫酸中，铁片（ ） A. 是正极 B. 是负极 C. 得到电子 D. 发生还原反应 6．恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：2SO2 (g)+ O2(g) 断该反应达到平衡状态的是( )
A. 容器中压强不再变化 B. SO2的体积分数不再变化 C. 容器中混合物的密度不再变化 D. 容器中各物质的浓度不再变化 7．下列判断错误的是( ) ．．A. 碘升华——分子间作用力被破坏 B. HCl气体溶于水——共价键被破坏 C. NaCl晶体溶于水——离子键被破坏
2SO3(g)，下列不能用来判．．
D. 氢氧化钠熔化——离子键和共价键被破坏 8．下列说法中错误的是( ) ．．
A. 在周期表中，原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B. 元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 C. 室温时，零族元素的单质都是气体
D. 位于IA的元素与位于VIIA的元素组成的化合物都是离子化合物
9．有四种短周期的主族元素X、Y、Z、W。X的一种原子常用于鉴定文物的年代，Y是地壳中含量最多的金属元素，W的原子核外某两层电子数目之比为4:3，X和Z同族。下列说法中正确的是( ) A. 简单离子半径:Y>W
B. 上述四种元素的单质中只有2种能导电 C. X与Z两者的最高价氧化物的组成和结构相似
D. 在加热条件下，Y的单质可溶于W的最高价含氧酸的浓溶液中 10．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( ) A. 碳酸钙受热分解 B. 食物氧化腐败 C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. 酸与碱的中和反应
11．乙烷中混有少量乙烯气体, 欲除去乙烯可选用的试剂是（ ） A. 溴水 B. 氢氧化钠溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 酸性高锰酸钾溶液 12．下列分子式只能表示一种物质的是 （ ）
A. C3H7Cl B. C4H8 C. CH2Cl2 D. C2H6O 13．在2 L容积不变的容器中,发生N2+3H2
-1
-1
2NH3的反应。现通入H2和N2发生反应,10 s内用
H2表示的反应速率为0.12 mol·L·s,则10 s内消耗N2的物质的量是( ) A. 2.4 mol B. 0.8 mol C. 1.2 mol D. 0.4 mol
14．在反应A(g)＋2B(g)===3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是( ) A. v(A)＝0.2 mol/(L·s) B. v(B)＝0.6 mol/(L·s) C. v(C)＝0.8 mol/(L·s) D. v(D)＝1 mol/(L·s) 15．以淀粉为基本原料可制备许多物质，如：
下列有关说法中正确的是( )
A. 淀粉是糖类物质，有甜味，与纤维素互为同分异构体 B. 反应③是消去反应、反应④是加聚反应、反应⑤是取代反应 C. 乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键，均可被酸性KMnO4溶液氧化 D. 在加热条件下，可用银氨溶液将鉴别葡萄糖和乙醇 16．下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A. 乙醇的结构简式为C2H6O B. C4H2C18有5种同分异构体
C. 乙酸可以电离，属于离子化合物 D. 苯乙烯分子中所有原子可能共平面
二、填空题(52分）
17 (5分) ．I.（1）比较原子半径的大小： O ________F；（填“＞”或“＜”，下同） （2）比较酸性强弱： H3PO4 _______H2SiO3 （3）稳定性： NH3 ________PH3 II.写出下列物质形成过程的电子式：
（4）HCl ___________________________________________ （5）MgCl2 ____________________________________________
18(7分)．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，工业上利用电解化合物CE来制备C单质，回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号）； （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示）； （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ， 其中存在的化学键类型为 ； （4）E最高价氧化物的水化物的化学式为 ；
（5）B与E形成的化合物中，所有原子均能满足8电子稳定结构的物质的电子式 。 19(9分)．已知A是一种气态烃，标况下的密度为1．25g/L，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。
（1）写出A的结构简式 。
（2）B、D分子中所含官能团的名称分别是 、 。 （3）物质B可以直接氧化为D，需要加入的试剂是 。 （4）写出下列反应的化学方程式：
反应②的化学方程式： 。反应类型： ； 反应④的化学方程式： 。反应类型： ； （5）B可由含淀粉的浓产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得。
请写出淀粉水解的化学方程式
20．(12分)某有机物的结构简式为HOOC—CH=CH-CH2OH。 回答下列问题：
（1）请你写出该有机物所含有的官能团的名称： 。
（2）验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法和现象： 。
（3）写出该有机物与溴水反应的化学方程式： ，反应类型为 。 （4）该有机物可与乙醇发生酯化反应，写出该反应的方程式： ，请你写出能增大该反应反应速率的一条措施: 。 21(7分)．回答下列问题：
（1）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。
同位素______________，同系物________________，同分异构体______________。 ①乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）
②D和T ③O、O、O ④CH4和CH3CH2CH2CH3
（2）家庭中经常用食醋浸泡水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壶，以清除水垢。写出该过程的的化学方程式 。
（3）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O。其中，氢气在________（填“正”或“负”）极发生________反应（填“氧化”或“还原”）。电路中每转移0．4mol电子，标准状况下消耗H2的体积是________L。
22（12分）．海洋资源的利用具有广阔前景。 （1）下图是从海水中提取镁的简单流程：
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①Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是 ，
②将MgCl2溶液在 气流中蒸发、冷却、结晶制得MgCl2晶体。 ③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。
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