② 越位转化的特例：
H2S+ O2===2SO2 + 2H2O点燃
③ 相邻价态不发生氧化还原反应：如二氧化硫与浓硫酸不反应，故实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫气体。
S + 2 H2SO4（浓）===3 SO2 + 2H2O加热溶于水。
化学性质：N2分子结构稳定，化学性质不活泼，但在特定条件下会发生化学反应：
N2 + O2 ===2NO N2 + 3H2 ======2NH3 N2 + 3Mg===Mg3N2催化剂放电高温高压点燃
④ 归中反应规律： （4）含硫化合物间通过非氧化还原反应相互转化：
① FeS + H2SO4（稀）===FeSO4 + H2S↑，FeS + 2H+==Fe2+ + H2S↑ 实验室制备H2S气体，采用固-液反应不加热制气体装置或启普发生器）。
H2S有毒，有臭鸡蛋气味，易溶于水，其水溶液叫氢硫酸。 ② H2S + 2NaOH ==Na2S+ 2H2O
实验室中常用NaOH溶液吸收多余的H2S气体，防止空气污染。 ③ Na2SO3 + H2SO4（浓）=== Na2SO4 + SO2↑+ H2O
实验室或工业上制取SO2的原理。
④ Na2SO3 + H2SO4（稀）=== Na2SO4 + SO2↑+ H2O
不用稀硫酸制取SO2的原因是SO2在稀硫酸中溶解度较大。
二、生产生活中的含氮化合物：
1、氮氧化物的产生及转化
（1）氮气：
存在：氮气约占空气总体积的78%。
物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，密度比空气稍小，难
所以雷雨会生成NO。
氮气主要有以下三方面的应用：化工原料（合成氨、制硝酸等）；保护气（填充灯泡、保鲜水果、粮食的保存等）；冷冻剂（超低温手术、超导材料的低温环境等）。 （2）氮氧化物：
① NO：无色无味的有毒气体（中毒原理与 CO 相同），密度略小于空气，微溶于水。在通常情况下易被氧气氧化为NO2：2NO + O2==2NO2
② NO2：红棕色的具有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水。氧化性较强，易与水、碱等反应： 3 NO2+H2O===2HNO3+NO
2 NO2 + 2NaOH == NaNO3 + NaNO2 + H2O
NO2 + 2KI ==I2 + 2KNO2（能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝） 2NO2 N2O4(NO2和N2O4之间可相互转化，故通常测得NO2的相对分子质量大于其实际值。)
氮氧化物有：N2O，NO, N2O3，NO2，N2O4，N2O5，其中N2O3是HNO2（亚硝酸）的酸酐，N2O5是HNO3的酸酐。 （3）硝酸型酸雨：
① 形成原理：3 NO2+H2O===2HNO3+NO NO + NO2+H2O===2HNO2
主要来源：氮肥的生产、金属冶炼、汽车尾气等。
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② 防治措施：
1） 为汽车安装尾气转换装置，将汽车尾气中的NO和CO转化成N2和CO2：
2NO + 2CO ==== N2 + 2CO2催化剂粒，这可以检验氨气的存在。）
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
③ 具有还原性： 制备硝酸：
2 NH3 + 3Cl2 ===N2 + 6HCl（NH3少量） 8 NH3 + 3Cl2 ===N2 + 6 NH4Cl（NH3过量）
4 NH3 + 6NO ====5 N2 + 6H2O△△2NH3 +3CuO ==== N2 +3Cu +3H2O催化剂
2） 对生产氮肥、硝酸的工厂尾气处理：
2 NO2 + 2NaOH == NaNO3 + NaNO2 + H2O NO + NO2+ 2NaOH ===2 NaNO2 + H2O
2、氮肥的生产和使用
（1）氨气的物理性质：常态下是无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水（1:700），溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。易挥发，易液化，液化时放出大量的热。液态氨汽化时吸收大量的热，使其周围物质的温度急剧下降，故液氨常用作制冷剂。氨水应在阴凉处保存。雨天、烈日下不宜施用氨态氮肥。 （2）氨气的化学性质： ① 与水反应：NH3+H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－
喷泉实验：在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上待遇玻璃管和胶头滴管的胶塞，玻璃管的下端插入滴有酚酞的水溶液中，打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管。
现象：烧杯中的水迅速进入烧瓶内，形成红色喷泉，最后烧瓶内充满红色液体。
结论：氨气在水中溶解又多又快，使烧瓶内压强小于外界大气压，从而形成喷泉；酚酞试液显红色说明氨气的水溶液显碱性。
② 与酸反应：NH3 +HCl===NH4Cl（产生白烟，是NH4Cl固体小颗
（3）氨水的成分及性质：
氨水所含的微粒有：H2O，NH3，NH3·H2O，以及少量的NH3·H2O电离出的NH4+ 和 OH-，少量水电离出的H+和OH-
氨水易挥发逸出氨气，可用于检验浓盐酸、浓硝酸等挥发性酸，反应是形成白烟。 （4）NH3的制备： ① 工业上合成氨： ②实验室制取氨气：
△2NH4Cl + Ca(OH)2===CaCl2 + 2NH3+2H2O↑
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化学药品：氯化铵晶体，熟石灰固体。
2）如生成的酸为氧化性酸，则该酸不会与氨气发生氧化还原反应，如NH4NO3受热分解较复杂：
△△NH4NO3=== N2O+2H2O 2NH4NO3=== 2N2 ↑+ O2 ↑+4H2O
（NH4）2SO4
2NH3↑+H2SO4
B、铵盐与碱反应放出氨气，可利用该性质检验铵根离子NH4+的存在。
△2NH4Cl + Ca(OH)2===CaCl2 + 2NH3+2H2O↑△ NH4Cl+NaOH==== NH3↑ + NaCl + H2O
集气方法：向下排空气法
验满：1）将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝。 2）将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，产生白烟。
干燥方法：可用碱石灰、生石灰、硅胶等干燥剂；氨气溶于水显碱性，不能用浓硫酸、五氧化二磷等干燥。 （2）铵盐： ① 物理性质：易溶于水，大多数是无色晶体。
② 化学性质：A、铵盐受热易分解为氨气和对应的酸，故应保存在阴凉处：
1）若该酸不稳定，则继续分解，如：
△冷却NH4Cl（固） NH3（气）+HCl（气） NH4Cl（固）
该反应式可用于NH4Cl的提纯.
△(NH4)2CO3=== 2NH3↑+ CO2↑+ H2O
铵盐属于铵态氮肥，在施用铵态氮肥时，要避免与碱性肥料混合施用。
③ NH4+的检验：
1） NaOH溶液法：待检物为固体液体均可。
取少量待检样品配成水溶液，向其中加入足量NaOH溶液，用酒精灯微热，如产生刺激性气味的其他或能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则为铵盐。
2） 碱石灰法：待检物必须为固体
取少量待检样品固体与碱石灰混合，在研钵中研磨，若产生刺激性气味的其他或能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则为铵盐。
三、硝酸的性质：
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1、物理性质：无色，具有挥发性的液体，沸点83℃，有刺激性气味，易溶于水。“发烟硝酸”是指含HNO3质量分数在98%以上的浓硝酸，挥发出的HNO3在空气中产生“发烟”现象。 2.化学性质：
（1）是一种强氧化性的酸，绝大多数金属及许多非金属单质能与硝酸反应：
Cu + 4HNO3（浓）===Cu(NO3)2 + 2NO2?+2H2O 3Cu + 8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2 + 2NO?+4H2O
常温下，浓硝酸会使铝、铁等发生钝化，故可用铝制或铁制容器装运浓硝酸。
△C+4HNO3（浓）=== CO2↑+ 4NO2↑+2H2O 步骤 氨催化法生成NO和水NO进一步被空气中的O2氧化成NO2水吸收NO2生成硝酸 备注：
1）氨气氧化成NO需要加热，NO氧化成NO2是放热反应，通过热交换器提高热量利用率，降低成本。
2）吸收塔里产生的NO重新回到热交换器中被氧化成NO2，这种循环操作过程可提高原料利用率。 3）尾气用NaOH溶液吸收。
（2）不稳定性：HNO3见光或加热会分解释放出NO2气体，故硝酸应保存在避光、低温处。
4HNO3 ====4NO2↑+ O2↑+2H2O光照
3、硝酸的制备： （1）实验室制备：
（2）氨催化氧化法制硝酸：
△NaNO3 (固) + H2SO4(浓) ===NaHSO4 + HNO3
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