2021届高三化学一轮复习 化学反应与能量(有详细答案和解析)

2021届高三化学一轮复习 化学反应与能量（有详细答案和解析）

考生注意： 1．本试卷共4页。

2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。

3．本次考试时间100分钟，满分100分。 4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1．下列关于能量变化的说法正确的是( )

A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒 答案 D

解析 A项，水和冰相比较，冰的能量低，错误；B项，发生化学反应时能量的变化有多种形式，可以表现为热量的变化，还可以表现为光能，错误；C项，ΔH＞0说明反应吸热，所以石墨的能量较低，能量越低物质越稳定，故石墨更稳定，错误。

2．下图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图，下列有关叙述不正确的是( )

A．1 mol H2分子断键需要吸收436 kJ的能量 1－B．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol1

2

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小 答案 D

解析 A项，根据示意图可知1 mol H2分子断键需要吸收436 kJ的能量，正确；B项，反应1

热等于断键吸收的能量和形成化学键放出的能量的差值，因此H2(g)＋O2(g)===H2O(g)的反

21

应热ΔH＝436 kJ·mol－1＋×498 kJ·mol－1－2×463.4 kJ·mol－1＝－241.8 kJ·mol－1，正确；C

2项，反应是放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，正确；D项，反应是放热反应，则形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量大，错误。 3．(2018·衡水调研)下面有关电化学的图示，完全正确的是( )

答案 D

解析 在Cu－Zn原电池中，由于金属活动性：Zn＞Cu，所以Zn作负极，Cu作正极，A项错误；粗铜精炼时，粗铜作阳极，精铜作阴极，电极连接不正确，B项错误；在Fe片上镀锌时，Fe作阴极，Zn作阳极，电极连接不正确，C项错误；电解饱和NaCl溶液时， 阳极发生反应：2Cl－－2e－===Cl2↑，Cl2能使淀粉-KI溶液变蓝，检验Cl2，D项正确。 4．下列有关电化学说法错误的是( )

A．电池中电流由正极流向负极，锂电池比能量高，锂电池一般不用有机酸、醇、水溶液直接作电解质溶液

B．太阳能电池有的是物理过程，有的还包括一个循环往复的化学反应 C．硅铁合金(一种惰性材料)可做牺牲阳极的阴极保护法的阳极

D．电解时，有时一些阳离子、含氧酸根也可在阳极放电 答案 C

解析 A项，因为锂属于活泼金属会和有机酸、醇、水溶液直接反应放出氢气且反应比较剧烈，所以不能直接用他们作电解质溶液；C项，硅铁合金(一种惰性材料)可做牺牲阳极的阴极保护法的正极，错误；D项，电解时，有时一些阳离子如Fe2＋可以放电变成Fe3＋、含氧酸根

2－也可以放电成为MnO－)等都能在阳极放电，正确。 (如MnO44

5．分别取50 mL 0.5 mol·L

－1

的盐酸与50 mL 0.55 mol·L

－1

的氢氧化钠溶液进行中和热测定实

验。下列操作和说法不正确的是( )

A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应

B．向盛装盐酸的烧杯中小心缓慢地加入氢氧化钠溶液 C．仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒

D．在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量氢氧化钠溶液的温度 答案 B

解析 50 mL 0.5 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的氢氧化钠溶液进行中和反应，稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应，测定的数值准确度高，A正确；向盛装盐酸的烧杯中加入氢氧化钠溶液时要一次性快速加入，防止反应的热量损失，B错误；为了使混合液混合均匀，反应更充分，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌，C正确；在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量氢氧化钠溶液的温度，以防止酸碱中和放出的热量影响氢氧化钠溶液的温度测定，D正确。

6．(2019·福州模拟)工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－50 kJ·mol1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是( )

－

答案 A

解析 反应CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－50 kJ·mol－1是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，物质越稳定，其能量越小，所以液态物质的能量小于气态物质，则符合条件的图像是A。

7．(2018·九江诊断)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol1 1－

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol1

2根据上述反应，下列说法正确的是( )

A．当反应②中有0.3 mol电子转移时，放出的热量为9.645 kJ B．如图表示反应①中的能量变化

－

C．可推知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－483.8 kJ·mol1 D．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 答案 A

解析 反应②中每燃烧1 mol CH3OH转移6 mol电子，放出192.9 kJ的热量，当有0.3 mol电192.9

子转移时，放出的热量为×0.3 kJ＝9.645 kJ，A项正确；反应①的ΔH＞0，为吸热反应，

6而图示中为放热反应，B项错误；根据盖斯定律，由(②－①)×2，可得：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝(－192.9 kJ·mol－1－49.0 kJ·mol－1)×2＝－483.8 kJ·mol－1，但选项中生成物水为液态，C项错误；CH3OH转变成H2，反应①吸收能量，而反应②放出能量，D项错误。

8．某学生设计的四种锂空气电池的工作原理示意图如图所示，固体电解质膜只允许Li通过，其中不正确的是( )

＋

－

答案 A

解析 金属锂是活泼金属，与水接触时会发生反应：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，所以锂电极不能与水基电解质直接接触，观察对比会发现，只有A项中金属锂电极与水基电解质直接接触，故A项不正确。

9．(2018·银川调研)已知在101 kPa,298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )

1－

A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH(298 K)＝－242 kJ·mol1

21－

B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH(298 K)＝＋484 kJ·mol1

21－

C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH(298 K)＝－242 kJ·mol1

21－

D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH(298 K)＝－484 kJ·mol1

2答案 C

解析 在101 KPa,298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，则该反应的热1

化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－484 kJ·mol－1或H2(g)＋ O(g)===H2O(g)

22ΔH＝－242 kJ·mol－1，题中只有C正确。 10．(2018·永定区校级月考)工业上生产环氧乙烷(2CH2===CH2(g)＋O2(g)===2其反应机理如下： ①Ag＋O2―→AgO2 慢 ②CH2===CH2＋AgO2―→

＋AgO 快

)的反应为：

－

(g) ΔH＝－106 kJ·mol1

③CH2===CH2＋6AgO―→2CO2＋2H2O＋6Ag 快 下列有关该反应的说法正确的是( )