A．理论上0.7 mol乙烯参与反应最多可能得到0.6 mol环氧乙烷 B．反应的活化能等于106 kJ·mol1 C．AgO2也是反应的催化剂
D．增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率 答案 A
解析 A项，由①Ag＋O2―→AgO2， ②CH2===CH2＋AgO2―→
＋AgO
－
③CH2===CH2＋6AgO―→2CO2＋2H2O＋6Ag
根据盖斯定律，6(①＋②)＋③可得：7CH2===CH2＋6O2―→6
＋2CO2＋2H2O，则理论上0.7
mol乙烯参与反应，有0.1 mol乙烯被氧化成二氧化碳，即最多可得到0.6 mol环氧乙烷，正确；B项，2CH2===CH2(g)＋O2(g)===2
(g) ΔH＝－106 kJ·mol－1中“－106 kJ·mol－1”为
反应热，不是活化能，错误；C项，Ag单质是催化剂，而AgO2是中间产物，错误；D项，根据反应机理，反应速率取决于慢反应，所以增大乙烯浓度对反应速率影响不大，错误。 11．(2018·扬州质检)金属燃料电池是一类特殊的燃料电池，具有成本低、无毒、无污染、高比功率、高比能量等优点。电池的基本结构如图所示，锌、铁、铝、锂等金属都可用在金属燃料电池中。
下列说法正确的是( )
A．电池工作时，电子沿金属M→电解质溶液→空气电极移动 B．电池工作时，正极附近溶液的pH增大 C．Mn向负极移动
D．若M为锌时，电池总反应为Zn＋2H2O===Zn(OH)2＋H2↑ 答案 B
解析 依题意知，金属M为负极，空气电极为正极，电池反应相当于在中性电解质溶液中发生吸氧腐蚀。A项，电子只在外电路中移动，错误；B项，NaCl溶液呈中性，正极上吸收O2，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，正极附近溶液的pH增大，正确；C项，Mn＋向正
＋
极移动，错误；D项，锌为负极，电池总反应为2Zn＋O2＋2H2O===2Zn(OH)2，错误。 12．2017年9月我国科学家在可充放电式锌－空气电池研究方面取得重大进展。电池原理如图所示，该电池的核心组分是驱动氧化还原反应(ORR)和析氧反应(OER)的双功能催化剂，KOH溶液为电解质溶液，放电的总反应式为2Zn＋O2＋4OH＋2H2O===2Zn(OH)24。下列有关说法不正确的是( )
－
－
A．放电时电解质溶液中K向正极移动
B．放电时锌电池负极反应为Zn＋4OH===Zn(OH)24＋2e C．Z充电时催化剂降低析氧反应(OER)的活化能
D．充电时阴极生成6.5 g Zn的同时阳极产生2.24 L O2(标准状况) 答案 D
解析 放电时电解质溶液中带正电荷的K＋向正极移动，A正确；由总反应式知，负极是活泼金属锌失去电子被氧化为Zn2＋，Zn2＋与OH－反应结合为难电离的四羟基合锌酸根离子
2－－－－－[Zn(OH)2由总反4]：Zn－2e＋4OH===Zn(OH)4，“2e”移到右边也是正确的，B正确；
－
－
－
＋
应式和原理图知，放电时发生“氧化还原反应(ORR)”，充电时发生“析氧反应(OER)”，“双功能催化剂”意味着无论放电还是充电均能降低反应活化能，起到催化作用，C正确；充电时阴极生成6.5 g Zn转移0.2 mol e－，而阳极产生2.24 L O2(标准状况)则是转移0.4 mol e－，D错误。
13．科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用Cu—Si合金作硅源，在950 ℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法不正确的是( )
A．电流强度不同，会影响硅提纯速率
B．电子由液态Cu—Si合金流出，从液态铝流入
C．在该液态熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4优先于Cu2被还原 D．三层液熔盐的作用是增大电解反应的面积，提高硅的沉积效率 答案 C
解析 A项，电解反应的速率由电流强度决定，正确；B项，由图示可知，液态铝是阴极，连接电源负极，所以电子从液态铝流入，液态Cu—Si合金为阳极，电子由液态Cu—Si合金流出，正确；C项，由图示可知，电解的阳极反应为硅失去电子被氧化为Si4＋，阴极反应为Si4＋得到电子被还原为硅单质，错误；D项，使用三层液熔盐可以有效增大电解反应面积，提高硅沉积效率，正确。
14．四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成(CH3)4NOH，其工作原理如图所示(a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜)，下列说法不正确的是( )
＋
＋
A．N为电源正极
B．标况下制备0.75NA(CH3)4NOH，a、b两极共产生16.8 L气体 C．c、e均为阳离子交换膜
D．b极电极反应式：4OH－4e===O2↑＋2H2O 答案 B
解析 电解后左侧四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]稀溶液转化为浓溶液，说明a极发生还原反应：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，据此判断a为阴极，M为电源负极，N为电源正极，A正确；b为电解池阳极，电极反应为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，制备0.75NA(CH3)4NOH，需要阴0.750.75?极产生0.75NA OH－，转移电子0.75 mol，阴、阳极共生成气体??2＋4?×22.4 L＝12.6 L，B错误、D正确；阴极c(OH－)不断增大，中间原料室的四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]电离出的(CH3)4N＋穿过c膜进入左侧阴极室，c膜为阳离子交换膜；原料室的氯化钠稀溶液转化为浓溶液，表明右侧阳极室的钠离子穿过e膜进入原料室，故e膜为阳离子交换膜，C正确。
－
－
15．(2018·太原调研)用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正确的是( )
A．通电后阳极区溶液pH增大
B．阴极的电极反应式为4OH－4e===O2↑＋2H2O
C．当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.25 mol的Cl2生成 D．通电后Li通过阳离子交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出 答案 D
解析 阳极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，部分Cl2溶于水使溶液呈酸性，故阳极区溶液pH减小，A项错误；阴极上H＋得电子，发生还原反应，电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH
－，B
＋
－
－
项错误；根据阳极反应式2Cl－－2e－===Cl2↑知，电路中通过1 mol电子的电量时，会有
0.5 mol Cl2生成，C项错误。
16．(2018·湖北黄冈调研)用石墨电极进行下列电解反应，电解进行后，可观察到b处凝胶变红，局部褪色，有关说法不正确的是( )
A．b处可能发生反应：4OH－4e===O2↑＋2H2O B．开始电解时，a、d、n处均变为黄色 C．一段时间后，d处能析出铜 D．a、b、c、d、m、n处均有气泡产生 答案 D
解析 图中可看作三个串联电解池，其中a、n、d为阴极，b、m、c为阳极，电解质溶液是KCl。A项，b处发生的电极反应开始时是氯离子放电，随反应进行，氯离子减少，可能有氢氧根离子放电，正确；B项，a、n、d为阴极，均会发生溶液中的氢离子放电反应，电极附近呈碱性，使甲基橙溶液显黄色，正确；C项，m为阳极，铜失电子形成铜离子进入溶液，一段时间后d极铜离子放电产生铜单质，正确；D项，c、m为阳极，分别是铁、铜单质失电子形成阳离子，无气体放出，错误。
－
－
17．(2018·湖南十三校一联)碱性硼化钒(VB2)－空气电池工作时反应为4VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5，用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液。当外电路中通过0.04 mol电子时，B装置内共收集到0.448 L气体(标准状况)，则下列说法正确的是( )
A．VB2电极发生的电极反应为2VB2＋11H2O－22e===V2O5＋2B2O3＋22H B．外电路中电子由c电极流向VB2电极
C．电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生
D．若B装置内的液体体积为100 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L1 答案 C
解析 A装置是原电池，相当于燃料电池，通入空气的一极是正极，VB2电极是负极，外电路电子由VB2电极流向c电极，B错误；B装置是电解池，c电极是阴极，b电极是阳极，电解过程中，c电极(阴极)有Cu2＋放电，表面先有红色物质Cu析出，然后是水中H＋放电，有气泡产生，C正确；由于电解质溶液显碱性，VB2电极发生的电极反应为2VB2＋22OH－－22e－===V2O5＋2B2O3＋11H2O，A错误；B装置内电解反应的方程式开始是2CuSO4＋2H2O=====2Cu＋2H2SO4＋O2↑①，后来是2H2O=====2H2↑＋O2↑②，已知外电路中通过0.04 mol电子时，B装置内共收集到0.448 L气体(标准状况)，根据两个方程式，可以求出反应①生成的O2是0.005 mol，则硫酸铜是0.01 mol，如果硫酸铜溶液体积为100 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1，D错误。
18．用如下装置处理KMnO4的废液，使Mn元素转化为MnO2沉淀，从而消除重金属污染，下列说法错误的是( )
电解
电解
－
－
＋
A．MnO4处理完全后，实验结束时左侧可能会生成沉淀 B．右侧产生的Fe2沉淀MnO4的离子方程式为： 7H2O＋3Fe2＋MnO4===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H
＋
－
＋
＋
－
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