课后巩固·提能
（30分钟 50分）
一、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分)
1.从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是( ) A.酒精溶于水 B.冰融化 C.氯化钠受热熔化
D.碳酸氢铵受热产生刺激性气味的气体
2.(2011·济宁高一检测)下列各组物质中，都属于共价化合物的是( ) A.H2S和Na2O2 C.NH3和N2
B.H2SO4和HClO
D.H2O2和CaF2
3.化合物CaF2的电子式正确的是( )
4.(2011·徐州高一检测) 如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( )
A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B．钠离子与钠原子有相似的化学性质
C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强 D．氯化钠是离子化合物
1
5.(双选)氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成。下列叙述不正确的是( )
A．NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键 B．NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性 C．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂
D．NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生
6.(2011·三亚高一检测)下面是一些常见分子的比例模型。其中1个分子中含有共用电子对最多的是( )
二、非选择题(本题包括2小题，共26分)
7.(12分)(2011·杭州高一检测)A、B、C、D、E五种元素都是短周期元素，试回答下列问题： (1)A和B的离子的核外电子排布与Ne原子的相同，A和B之间能按原子个数比1∶1形成离子化合物，实验室可以用该化合物来制取某种常见的气体单质，则该化合物的电子式为_________。
(2)第三周期内的C、D两元素的原子序数之差为5，它们组成的化合物化学式为CD2，用电子式表示其形成过程________。
(3)E元素是空气中含量最高的元素，其气态氢化物和酸反应生成的盐中的阳离子的电子式为_______。
8.(14分)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题： (1)溴化碘的电子式为_______，它是由_______键形成的化合物。
(2)溴化碘和金属镁反应的生成物属于_______化合物，电子式为_______ (任写一种)。 (3)溴化碘和水反应生成一种三原子分子，该分子的电子式为_______，它是由_______键形
2
成的化合物。
答案解析
1.【解析】选D。A、B两项破坏的是分子间作用力和氢键，不是化学键，既没有旧化学键的断裂，又没有新化学键的形成，A、B两项不符合题意；C项氯化钠受热熔化，破坏了离子键，但没有形成新的化学键，C项错误；D项发生了化学反应，生成了新物质，既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成，符合题意。 独具【规律方法】化学键被破坏的几种情况 (1)化学反应过程
点燃化学反应过程中反应物中的化学键被破坏。如H2+Cl2 2HCl，H—H、Cl—Cl键均被破坏。
(2)离子化合物
①离子化合物的溶解过程：离子化合物溶于水时，在水分子的作用下电离成为自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
②离子化合物的熔化过程：离子化合物在加热熔化时会发生电离，生成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。 (3)共价化合物的溶解过程
①有些共价化合物溶于水后，能与水发生反应，其分子内的共价键被破坏,如CO2、SO2、SO3等。
②有些共价化合物属于电解质，溶于水后在水分子的作用下发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4、CH3COOH等。
③有些共价化合物溶于水后，既不与水反应，也不发生电离。其分子内的化学键不能被破坏，如酒精(C2H5OH)、蔗糖(C12H22O11)等。
2.【解析】选B。一般说来，由非金属元素组成的化合物大多数都为共价化合物(NH4Cl等铵盐除外)。常见的共价化合物有：①所有的酸(包括非金属气态氢化物)；②大部分非金属氧化物；③大部分有机化合物。B选项中，两种物质均是含氧酸，都属于共价化合物。
3
3.【解析】选D。CaF2是一种离子化合物，由Ca和F构成，因此在书写电子式时，一定要写成离子的形式，相同的离子要对称分布，不能合并，阴离子要加上［ ］。 4.【解析】选B。 氯化钠的形成过程可表示如下
2+－
可以看出钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子，A正确；钠离子与钠原子的电子层结构不同，化学性质不同，B错误；钠原子与氯原子均不稳定，形成NaCl后，其结构的稳定性增强，C正确；氯化钠是由阴、阳离子构成的离子化合物，D正确。
5.【解析】选B、C。氢化铵是由NH4和H构成的,所以含有离子键和共价键,A正确;NH4H溶于水发生了氧化还原反应，产物有氨气和氢气两种气体,D正确;有氨水生成，溶液应显碱性,B错误; 与水反应时，NH4H是还原剂,C错误。
6.【解析】选D。A项中H2有一对共用电子对；B项中NH3有3对共用电子对； C项中H2O有2对共用电子对；D项中CO2有4对共用电子对。
独具【举一反三】上述四种物质含极性键的是哪些?
提示：氢气只含非极性键,氨气、水、二氧化碳中都只含极性键。
7.【解析】(1)能形成与Ne原子核外电子排布相同的离子的元素形成的原子个数比为1∶1的离子化合物有NaF、MgO、Na2O2等，其中Na2O2与水反应可用于实验室制取氧气，结合题意可知该化合物为Na2O2。(2)由化学式CD2可知，C元素显+2或+4价，D元素显-1或-2价，因为C、D为第三周期元素，其原子序数之差为5，所以C元素为Mg，D元素为Cl，二者形成的化合物为MgCl2。(3)N元素是空气中含量最高的元素，其气态氢化物是NH3，NH3与酸反应生成的盐中的阳离子为NH4。 答案：
+
+
-
4
8.【解析】从已知IBr的性质与卤素单质的性质相似的信息出发，不难写出：2IBr+2Mg====MgBr2+MgI2；IBr+H2O====HIO+HBr，本题其他答案便不难得出。 第(2)小题电子式也可写为： 答案：(1) 极性共价 (2)离子
(3) 极性共价
5
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