化学知识结构框图超详细!

第一部分 基本理论 基本概念

质子 中子 定义 性质 原子的相对原子质量 【物质结构】 原子结构 原子核 同位素 质子数 相对原子质量 原子实际质量与12C质量的1/12的比值 近似为其质量数 同位素的相对原子质量 同位素的丰度 元素的平均相对原子质量 运动状态——电子层、电子亚层、电子云的伸展方向、电子自旋 核外电子 排布规律——能量最低原理、保理不相容原理、洪特规则 表现形式——结构示意图、电子式、电子排布式、轨道表示式

单原子分子 单质分子 双原子分子 结合力：共价键 多原子分子 共价分子 表示形式 电子式 分子结构 化合物分子 结构式 极性分子：空间结构不对称 非极性分子：分子空间结构对称

定义 极性共价键：成键原子不同 类型 定义 共价键 非极性共价键：成键原子相同 存在：共价分子中、原子晶体里；离子晶体中可能含有共价键 化学键 键能：键能越大，键越稳定 参数 键长：键长越短，键越稳定 键角：决定原子的空间排列，可判断分子的极性与非极性 定义 类型 形成条件：活泼金属与活泼非金属 活泼金属氧化物 离子键 化合物类型 强碱 大多数盐 强弱 金属键 电荷多少 离子间距离

晶体结构 类型 微粒 分子晶体 分子 离子晶体 阴、阳离子 原子晶体 原子 金属晶体 金属离子和自由电子 作用力 范德华力 离子键 共价键 金属键 代表物 熔沸点 硬度 干冰 低 小 NaCl 较高 较大 金刚石 高 大 Fe、Na 晶体类型 分子晶体 离子晶体 原子晶体

晶体熔沸点比较表

原子晶体＞离子晶体＞分子晶体（有特例） 式量越大，熔沸点越高，还与氢键、对称性、不饱和度有关 电荷和离子间距离 键能→键长→原子半径→周期中位置