（3）计算该电池反应的平衡常数。 18、已知锰在酸性介质中的元素电势图：
θ
1.23
- 0.564 Ea/V MnO4 MnO4 2- 2.26
MnO2 0.95 Mn 2+-1.18
Mn
1.695
(1) 试判断哪些物种可以发生歧化反应，写出歧化反应式。 （2）估计在酸性介质中，哪些是较稳定的物种？ 19、硫在酸性溶液中的元素电势图中： Ea/V S2O8
2- 2.05
θ
SO4 0.17 H2SO3 0.40 S2O3 0.50 S 0.141 H2S
2- 2-
0.45
试问：（1）氧化性最强的物种是什么？还原性最强的物种是什么？ (2) 比较稀H2SO4和H2SO3的氧化能力，举例说明。
（3）H2S2O3能否发生歧化反应，估计歧化反应产物是什么？ 20、计算反应Fe + Cu = Fe + Cu的平衡常数。若反应结束后溶
2+2+
液中c(Fe)=0.10 mol .L-1 ,试问此时溶液中的Cu浓度为多少？
2+
2+
.L-1Co2+ 21、某原电池中的一个半电池是由金属钴浸入在1.00 mol 的溶液中组成的，另一半半电池则由铂片浸入1.00 mol .L-1Cl的溶
-
液中，并不断通入Cl2 [p(Cl2)=100kPa]组成的。实验测得电池的电动势为1.63V，钴电极为负极。已知E(Cl2/Cl)=1.36V,回答下列问题： （1）写出电池反应方程式。 （2）E(Co/Co)为多少？
（3）p(Cl2)增大时，电池的电动势如何变化？
θ
2+
θ
-
2+
（4）当其他浓度、分压不变，c(Co)变为0.010 mol .L-1时，电
池的电动势是多少？
22、铊的元素电势图如下：
Ea/V Tl
θ
3+ 1.25
Tl + -0.34
Tl 0.72
(1)写出由电对Tl/Tl和Tl/Tl组成的原电池的电池符号及电池反应；
（2）计算该原电池的标准电动势E； （3）求此电池反应的平衡常数。
23、试从下列各题了解同一电对在酸、碱介质中的Ea值和Eb值的联系【系统中p(H2)=100kPa,p(O2)=100kPa】;
（1） Ea(H+/H2)=0V,它在碱性介质中的Eb(OH-/H2)等于多少？
（2）Eb(O2/OH)=0.401V,它在酸性介质中的Ea(O2/H2O)等于多少？
24、参照本章例6的处理方法，根据Ka(HF)=6.6*10,求电对F2/F的E值【p(F2)=100kPa】。
25、Ag不溶于HCl,却溶于HI.
提示：计算E（AgCl/Ag）和E（AgI/Ag）值并与E(H+/H2)对比。
26、已知E{Fe(OH)2/Fe}=-0.887V, E(Fe/Fe)=-0.44V,求Ksp
θ
θ
θ
2+
θ
θ
θ
-θ
θ
--4
θ
-θ
θ
θ
θ
θ
θ
3+++
{Fe(OH)2}.
27、Pb-Sn电池
2+2+
（-）Sn|Sn (1.0 mol .L-1) ||Pb (1.0 mol .L-1)|Pb(+)
求算：（1）电池的标准电动势E。
2+θ （2）当c(Sn)仍为1.0 mol .L-1，电池反应逆转时（即E
θ
≤0 V）的c(Pb)等于多少？
2+
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