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热点3 阿伏加德罗常数的应用
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( ) A．常温常压下，30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合气体中含有碳原子的数目为3NA
C．50 mL 12 mol·L浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl2分子的数目为0.15NA D．某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1NA 答案 C
解析 30.0 g氟化氢的物质的量为30.0 g÷20 g·mol＝1.5 mol，含有氟原子的数目为1.5NA，故A正确；标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为1.5 mol，且1个乙烯或乙炔分子中均含有2个碳原子，则混合物中含有碳原子的数目为3NA，故B正确；50×10 L×12 mol·L＝0.6 mol,0.6 mol浓盐酸与二氧化锰完全反应共生成0.15NA个Cl2分子，但浓盐酸在反应的过程中会变稀，而稀盐酸不与二氧化锰反应，导致浓盐酸不能完全反应，所以生成Cl2分子的数目小于0.15NA，故C错误；根据化学反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1NA，故D正确。
2．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为NA的是( ) A．46.0 g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应生成的乙酸乙酯分子 B．36.0 g CaO2与足量水完全反应过程中转移的电子 C．53.5 g氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中的NH4 D．5.0 g乙烷中所含的共价键 答案 C
解析 46.0 g乙醇的物质的量为1 mol，酯化反应为可逆反应，不能进行到底，1 mol乙醇与过量冰醋酸在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的乙酸乙酯分子数小于NA，故A错误；36 g36.0 g CaO2的物质的量为＝0.5 mol，与足量水完全反应生成氢氧化钙和氧气，转移
72 g/mol0.5 mol电子，故B错误；53.5 g氯化铵的物质的量为1 mol，中性溶液中c(H)＝c(OH)，根据电荷守恒，c(NH4)＋c(H)＝c(OH)＋c(Cl)，因此c(NH4)＝c(Cl)，即n(NH4)＝n(Cl)＝1 mol，故C正确；1个乙烷分子中含有6个C—H键和1个C—C键，因此5.0 g乙烷中所5 g7含的共价键数目为×7×NA＝NA，故D错误。
30 g/mol6
3．设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( ) A．12 g NaHSO4晶体含阳离子的数目为0.2NA
＋
＋
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－1
－1
- 1 -
B．1 L 0.5 mol·L Na3PO4溶液中含PO4数目为0.5NA C．标准状况下，1 mol环己烷含非极性键的数目为6NA D．16.8 g Fe在氧气中完全燃烧时转移的电子数为0.9NA 答案 C
解析 A项，NaHSO4晶体中阳离子为Na，故0.1 mol NaHSO4晶体含0.1 mol阳离子，错误；B项，PO4在溶液中发生水解，故1 L 0.5 mol·L Na3PO4溶液中含PO4数目小于0.5NA，错误；C项，1个环己烷分子中含6个碳碳非极性键，正确；D项，铁在氧气中燃烧发生反应：点燃
3Fe＋2O2=====Fe3O4,16.8 g Fe的物质的量为0.3 mol，完全燃烧时转移0.8 mol电子，错误。
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．已知某FeCl3溶液中Fe的物质的量为1 mol，则Cl的数目为3NA B．标准状况下，22.4 L乙烷中所含共价键的数目为6NA
C．100 g含氢元素质量分数为12%的乙烯和乙醛(C2H4O)的混合物中，所含氧原子数目为
3＋
－
3－
－1
3－
＋
－13－
NA
D．在一定条件下，将0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反应，转移电子的数目为0.6NA 答案 C
解析 FeCl3是强酸弱碱盐，Fe在水溶液中发生水解，若FeCl3溶液中Fe的物质的量为1 mol，则Cl的数目大于3NA，A错误；标准状况下，22.4 L乙烷的物质的量为1 mol，每个乙烷分子中有7个共价键，故所含共价键数目为7NA，B错误；根据化学式可知，两种物质中碳、氢元素的质量之比是6∶1，含氢元素的质量分数为12%，则含碳元素的质量分数为72%，所以氧元素的质量分数是16%,100 g混合物中氧元素的质量为16 g，所含氧原子数目为NA，C正确；N2和H2反应生成NH3的反应是可逆反应，则在一定条件下，将0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反应，转移电子的数目小于0.6NA，D错误。
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( ) A．标准状况下，30 g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NA B．1 mol羟基(—OH)所含质子数和电子数均为9NA
C．一定量的Na2O2与H2O反应产生1.12 L O2，反应中转移的电子数为0.1NA D．65.0 g Zn与足量的一定浓度的H2SO4溶液完全反应，生成气体的分子数目为NA 答案 C
解析 乙酸和甲醛的最简式均为CH2O,30 g混合物中含1 mol CH2O，则氧原子数为NA，A正确；1个—OH 所含质子数和电子数均为9，则1 mol —OH所含质子数和电子数均为9NA，B正确；没有给出1.12 L O2所处的温度和压强，无法确定反应中转移的电子数目，C错误；65.0 g Zn为1 mol，与足量的一定浓度的H2SO4溶液完全反应，无论生成SO2还是生成H2，或生成二者的混合气体，气体的分子数均为NA，D正确。
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
- 2 -
－
3＋
3＋
A．常温下，22 g CO2含碳氧双键数目为2NA B．12.0 g NaHSO4固体中含阳离子数为0.1NA C．标准状况下，22.4 L Br2中所含分子数为NA D．7.8 g Na2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA 答案 B
解析 1个CO2分子中含有2个CO键，22 g CO2为0.5 mol，所含CO键数目为NA，A错误；NaHSO4固体中的离子为Na和HSO4，12.0 g NaHSO4为0.1 mol，所含阳离子数为0.1NA，B正确；标准状况下，Br2为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，C错误；Na2O2与H2O发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，7.8 g Na2O2 为0.1 mol，与足量水反应转移的电子数为0.1NA，D错误。
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．加热条件下，将足量Fe投入含有1 mol硫酸的浓硫酸中，生成0.5NA个SO2分子 B．30 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C—O键数目为0.5NA C．20 g CD4与17 g NH3所含质子数均为10NA
D．6.72 L NO2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为0.2NA 答案 C
解析 随着反应的进行，硫酸浓度变小，此时反应生成氢气，故生成SO2分子小于0.5 mol即0.5NA个，故A错误；酯化反应是可逆反应，充分反应后，断裂C—O键数目小于0.5NA，故B错误；CD4的摩尔质量是20 g·mol，20 g CD4与17 g NH3的物质的量都是1 mol，二者都是含有10个质子的分子，所含质子数均为10NA，故C正确；NO2气体不一定处于标准状况下，其物质的量无法计算，故D错误。
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( ) A．常温常压下，8 g O3中含有的质子数为4NA
B．标准状况下，2.24 L的氯气溶于水，转移的电子总数为0.1NA C．1 L 0.1 mol·L的Na2CO3溶液中，含有的离子总数为0.3NA
D．用惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过NA个电子，则阴极产生11.2 L气体 答案 A
1
解析 1 mol O3含有24 mol质子，则8 g O3也就是 mol O3含有的质子数为4NA，A正确；
6氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，B错误；1 L 0.1 mol·L的碳酸钠溶液中含有0.2 mol Na，由于CO3水解，导致阴离子数目增多，所以溶液中含有的离子的物质的量大于0.3 mol，离子总数大于0.3NA，C错误；电路中通过NA个电子，转移了1 mol电子，阴极生成的是氢气，根据得失电子守恒阴极生成了0.5 mol氢气，由于不一定是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算0.5 mol氢气的体积，D错误。
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－1
＋
2－
－1
－1
＋
－
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A．1.8 g NH4中含有的电子数为1.1NA
B．2.2 g CO2和N2O的混合气体中原子数为0.15NA C．1 mol Na2O2与足量的CO2反应，转移电子数为2NA D．25 ℃、101 kPa时，2.24 L CH4含有的共价键数为0.4NA 答案 B
解析 1个NH4中含10个电子，则1.8 g(0.1 mol)NH4中含有的电子数为NA，A错误；CO2
和N2O的摩尔质量都是44 g·mol，2.2 g 该混合气体的物质的量为0.05 mol，又二者都是三原子分子，故该混合气体中含有的原子数为0.15NA，B正确；Na2O2与CO2反应，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，则1 mol Na2O2与足量的CO2反应转移电子数为NA，C错误；25 ℃、101 kPa不是标准状况，故不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，D错误。
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．某温度下，纯水pH＝6，该温度下1 L pH＝10的氨水中含有OH的数目为0.01NA B．0.1 mol·L AlCl3溶液与NaOH溶液反应所得产物中含AlO2为0.1NA
C．足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24 L，则参加反应的硫酸为0.4NA D．42 g C3H6和C4H8的混合气体中含有共价键的数目为3NA 答案 A
解析 纯水pH＝6，则c(H)·c(OH)＝10
－
＋
－
－12
－1
－
－
－1
＋
＋
＋
，pH＝10的氨水中c(OH)＝10 mol·L，
－－2－1
含有OH的数目为0.01NA，A正确；溶液的体积未知，B错误；足量的Zn与浓硫酸共热可产生SO2和H2，全部生成SO2消耗H2SO4 0.2 mol，全部生成H2，消耗H2SO4 0.1 mol，则参加反应的硫酸一定不是0.4NA，C错误；1 mol C3H6含有共价键9 mol，故42 g C3H6含有共价键9 mol,1 mol C4H8含有共价键12 mol, 42 g C4H8含有共价键9 mol，故42 g两者的混合气体中含有共价键的数目为9NA，D错误。
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