11. 【系列一】实验 溶液X 实验现象 实验Ⅰ 1mol/L稀硝酸 观察到电流
计指针向左偏转。 实验Ⅱ 6mol/L稀硝酸 观察到电流计指针向左偏转，铝片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色 实验Ⅲ 6mol/LNaOH溶液 观察到（现象写在答题处）。
实验Ⅳ A、C中均无明显现象，B中有无色气体生成。
【查阅资料】活泼金属与1mol/L稀硝酸反应有H 2 和NH 4 ＋ 生成，NH 4 ＋ 生成的原理是产生H 2 的过程中NO 3 - 被还原。
（l）实验I：生成NH 4 ＋ 电极反应式是 ________________ ； （2）实验Ⅱ：电子流向： ________________ 。
（3）实验Ⅲ：观察到的现象是 ______________ ，负极反应式为 ______________ 。 （4）实验IV：推测B中气体成分可能为 _____________________ 。
【系列二】 向盛有2mL 0.1 mol/LBa(NO 3 ) 2 溶液的试管中，缓慢通入SO 2 气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方气体无色，接近瓶口处显浅棕色。
（5）学生甲推测是NO 3 - 氧化SO 2 ，他的推测证据是 _______ 、 _________ 。 （6）学生乙则推测是溶液中溶解的O 2 也氧化了SO 2 ，且设计了如下实验证明了自己的推测正确：向2mL0.1mol/L _________ 溶液中缓慢通入SO 2 ，若观察到现象： ___________ ，则乙推测成立。
（7）分别用0.1 mol/LBa(NO 3 ) 2 、O 2 氧化等量的SO 2 ，消耗二者物质的量之比为 _________ 。
五、简答题
12. 含硫化合物在生产、生活中有较广泛的应用。请按要求回答下列问题。
I.“保险粉”（Na 2 S 2 O 4 ）易溶于水、难溶于乙醇，具有极强的还原性，在空气中易被氧化，在碱性介质中稳定。它的制备工艺流程如下图所示，请按要求回答下列问题。
（1）“反应”在70℃条件下进行，写出发生反应的离子方程式： __________ 。
（2）在包装保存“保险粉”时加入少量的Na 2 CO 3 固体，目的是 __________ 。
（3）现将10mL 0.050mol/L Na 2 S 2 O 4 溶液在空气中放置，其溶液的pH与时间（t）的关系如右图所示：（忽略溶液体积的变化）。
① t 1 ～t 2 段溶液中S元素的化合价为 ____________ 。 ② t 3 时刻后溶液的pH为 __________ 。 Ⅱ.由工业制硫酸反应之一：2SO 2 (g)+O 2 (g)
2SO 3 (g)，推测此反应的
△S（填“>”或“<”） ______ 0，△H（填“>”或“<”） ______ 0。
（l）若在绝热恒容密闭容器中，通入一定量的SO 2 和O 2 ，一定条件下反应，请在如下坐标中画出从开始经一段时间正反应速率[v (正) ] 随时间（t）的变化曲线图：
______
（2）若在相同条件下，分别投2molSO 2 (g)和1molO 2 (g) 于如下三容器中：p 13. 绝热恒容（2L )
密闭容器A 恒温（T℃）恒容（2L） 密闭容器B 恒温（T℃）恒压
密闭容器C 平衡常数K K A K B K C SO 2 的平衡转化率 α A α B α C 则三容器中反应分别平衡时K的大小关系是 _____________ ； SO 2 的平衡转化率的大小关系是 ____________________ 。
参考答案及解析
第1题【答案】
第2题【答案】
第3题【答案】
第4题【答案】
第5题【答案】
第6题【答案】
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