5、平衡常数 Kx=K?p／p?的反应是( ) A.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) B. NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g) C. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) D. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) E. (NH4)2CO3(s)=2NH3(g)+CO2(g)
6、在298K时气相反应 G+F=M+2N 当达到平衡时总压力为101.32kPa，则：( ) A.K?=1 B.Kp>K? C.Kp
7、对于已达到平衡的化学反应正确的关系式是： ( ) A.ΔrGm<0 B.ΔrGm>0 C.ΔrGm=0 D.ΔrGm? =-RTlnK? E.ΔrGm =-RTlnKa
8、反应 Ag2CO3(s)= Ag2O(s)+CO2(g)为吸热反应，在383K时反应平衡常数为Kp=96Pa，在CO2分压为1013Pa
的烘箱中烘干时(温度为383K)，( )
A.Ag2CO3发生分解 B.Ag2CO3不发生分解 C.Ag2CO3分解反应处于平衡状态 D.升高温度有利Ag2CO3分解 E.增大CO2分压有利于Ag2CO3分解
?
11、反应aA(g)+bB(g)=mM(g)+hH(g)，若保持其它条件不变，T1时的转化率比T2 (T2=2T1)时的转化率大1
倍；若保持其它条件不变，总压p1时的转化率比p2(p2> p1)时低，该反应的特征是( )
A.吸热反应 B.体积增大 C.放热反应 D.体积减小 E.平衡常数与温度成反比，体积减小。
12、反应A(g)=B(g)+C(g)，在298K时，Δ?
rHm>0，下列措施中何者对生成产物有利： ( )
A.增大压力 B.升高温度 C.减小压力 D.减小A的浓度 E.降低温度
13、用ΔrGm=-RTlnK?+RTlnQa可判断反应的方向与限度，下述说法错误的是( ) A.Qa a>K，ΔrGm>0，反应正向进行 C.Q?a 14、增大压力能使平衡向生成物方向移动的反应是( ) A.CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g) B.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) C.3/2H2(g)+1/2N2(g)= NH3(g) D.CH3COOH(l)+C2H5OH(l)=H2O(l)+CH3COOC2H5(l) E.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) 16、对于恒温恒压下的气相反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO ，下列关系式中错误的是( ) A.Kp=Kx／p B.Kc=KpRT C.K?>K?p D.K=Kp(p?)-1 E.K?=KγKp 17、对于反应A=B+C，以下说法中不正确的是( ) A.T、p一定时，体系自由能最低的状态就是平衡态 B.只要μA＞μB+μC，正向反应一定进行到底 C.平衡时正、逆反应速度相等 D.当μA=μB+μC时，达平衡态 E.当μA=μB=μC时达到平衡态 18、有两个反应：(1)aA→bB ΔrHm?⑴、K?⑴ (2)aA→bB ΔrHm?⑵、K?⑵ 下述说法不正确的是( ) A.若ΔrHm?⑴>0，ΔrHm?⑵<0，则升温，反应(1)的产品相对含量增加 B.若ΔrHm?⑴<0，ΔrHm?⑵>0，则升温，反应(1)的产品相对含量增加 C.若ΔrHm?⑴<0，ΔrHm?⑵<0，且ΔrHm?⑴>ΔrHm?⑵，升温反应(1)的产品含量减小较多 D.若ΔrHm⑴>0，ΔrHm⑵<0，降温， 反应(1)的产品相对含量增加 E.若ΔrHm?⑴>0，ΔrHm?⑵>0，且ΔrHm? ⑴>ΔrHm?⑵，升温，反应(1)的产品相对含量增加较多 四、简答题 ? ? 5下述两个反应的平衡常数有何区别（包括单位）， A B 与 B A Gθm又是怎样的？ nA （A）n 与 n/2A 1/2（A）n 6、“凡是反应体系便一定能建立化学平衡”，这个概念是否一定正确，试举例说明之。 7、怎样从等温方程得出等压方程？这两个方程各有几种形式？各说明什么问题？ 8、为什么反应平衡体系中充入惰性气体与减低体系的压力等效？ 9、下列说法是否正确，为什么？ 反应平衡常数值改变了，化学平衡一定会移动；反之，平衡移动了，反应平衡常数值也一定会改变。 五、判断题
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