（5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为_______。一种双氧水的
质量分数为27.5%，（密度为1.10g·cm3），其浓度为______mol/L。
37．[化学--选修3：物质结构与性质]（15分）
东晋《华阳国志南中志》卷四种已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：学.科.网
（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。 （2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______- ，提供孤电子对的成键原子是_____。 ③氨的沸点（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。学科.网
（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素同与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，
INi=1753kJ/mol，ICu >INi的原因是______。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。 ②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm
38．[化学--选修5：有机化学基础]（15分）
氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为的合成路线如下：
，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯（G）
已知：
①A的相对分子酯为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰
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5
②
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_______。
（2）B的结构简式为______，其核磁共振氢谱显示为______组峰，峰面积比为______。 （3）由C生成D的反应类型为________。学科.网 （4）由D生成E的化学方程式为___________。
（5）G中的官能团有___、 ____ 、_____。（填官能团名称）
（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_____种。（不含立体异构） 7~13 BBACBDB 26.（14分）
（1）?2
（2）2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O
（3）2ΔH3?2ΔH2?ΔH1反应放热量大、产生大量气体学.科.网 （4）8.7×10?7 N2H6(HSO4)2 （5）固体逐渐变黑，并有气泡产生 1 N2H4的用量少，不产生其他杂质（还原产物为N2和H2O，而Na2SO3
产生Na2SO4） 27.（14分）
（1）两个反应均为放热量大的反应,降低温度降低压强,催化剂
（2）不是,该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低 AC （3）1 该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低 1:7:5:1 28.（15分）
（1）防止Fe2+被氧化 （2）2Fe2++Cl22Fe3++2Cl?
（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响） （4）Fe2+ Fe3+可逆反应学科&网 （5）2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O Fe3+催化氧化H2O2分解产生O2
H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动 36.[化学——选修2：化学与技术]（15分）
（1）氢气和氧气乙基蒽醌乙基蒽醌（乙基氢蒽醌）不溶于水，易溶于有机溶剂
（2）乙基氢蒽醌 （3）水 H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水
（4）H2O2分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸学.科网
+
（5）2MnO?4+6H+5 H2O2
2Mn2++8H2O+5O2↑ 8.9
6
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37.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
（1）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d84s22 （2）①正四面体
②配位键 N
③高于 NH3分子间可形成氢键极性 sp3
（3）金属铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子 （4）①3:1
1②3??251?7?6.02?1023?d???10 38.[化学——选修5：有机化学基础] 学科.网（15分） （1）丙酮
（2） 2 6:1
（3）取代反应
（4）
（5）碳碳双键酯基氰基 （6）8
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7
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