中最多溶解15g甲物质，所以析出晶体的质量是40g﹣15g＝25g；
（4）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃。
A 丙物质的溶解度随温度的升高而减小，故降低温度没有晶体析出，溶质质量分数不变，故A正确；B 降温过程中溶剂的质量不变，t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，溶解度大的需要水少，故溶剂质量关系甲＜乙＜丙，故B错误；
C 由溶解度曲线可知，降温到t2℃，析出晶体最多的是甲，乙次之，丙没有晶体析出，故溶液的质量关系是丙＞乙＞甲，故C正确。所以填AC。 13．（2019·日照）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）甲的溶解度随着温度的升高而_____。
（2）使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的一种方法是_____。 （3）t℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为_____。 （4）乙中含有少量甲，提纯乙可采用的方法是_____。
【答案】增大 降低温度（或蒸发溶剂或加入甲物质） 1：3 蒸发溶剂 【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，甲的溶解度随着温度的升高而增大； （2）甲物质的溶解度随温度的降低而减小，所以使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的方法是降低温度，蒸发溶剂，加入甲物质等；
（3）t℃时，甲物质的溶解度是50g，根据溶解度概念可知，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为50g：150g＝1：3；
（4）乙物质的溶解度受温度变化影响较小，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以乙中含有少量甲，提纯乙可采用的方法是蒸发溶剂。
14．（2019·吉林）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：
（1）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是_____（用“甲”、“乙”，“丙”及“＞”、“＜”或“＝”表示）；
（2）t2℃时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为_____（填最简整数比）。 （3）欲配制相同质量分数的乙，丙饱和溶液，应保持温度在_____℃；
（4）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液质量的大小关系是_____（用“甲”、“乙”，“丙”及“＞”“＜”或“＝”表示）。 【答案】甲＞乙＞丙 1：2 t1 丙＞乙＞甲
【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙；
（2）t2℃时，乙物质的溶解度为50g，根据溶解度概念可知，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比=50g：100g=1：2；
（3）t1℃时，乙、丙物质的溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=
s?100%，所以欲配制相同质量分数的乙，丙饱和溶液，应保持温度在t1℃；
100g+s（4）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，丙物质的溶解度增大，没有溶质析出，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，甲析出的溶质比乙多，所以所得溶液质量的大小关系是丙＞乙＞甲。
15．（2019·无锡）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图。请回答下列问题。
（1）t1℃时，A物质的溶解度是_____g。
（2）保持温度不变将B的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是_____。 （3）将t2℃时等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂质量最少的是_____。
（4）t1℃时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为_____。
【答案】20 增加溶质 A B＞A＝C
【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，A物质的溶解度是20g；（2）保持温度不变将B的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是增加溶质；（3）t2℃时，A物质的溶解度最大，等质量A、B、C三种物质的饱和溶液中，A物质中的溶剂最少，降温至t1℃，不会影响溶剂的质量，所以所得溶液中溶剂质量最少的是A；（4）t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，所以将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，由溶解度曲线知，B可能仍未达到饱和，也可能饱和，AC已经饱和且有晶体未全部溶解，所以所得溶液质量的大小关系为B＞A＝C。 16．（2019·营口）A、B两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
t1℃时,A的溶解度是________g。 （1） （2）将t1℃时B的饱和溶液升高温度至t2℃,所得溶液________（填“饱和\或“不饱和”）溶液。
（3）将t2℃时A的饱和溶液冷却到t1℃,溶液的浓度会_______ （填“变大”或“不变”或“变小”）。
【答案】n 饱和 变小
【解析】（1）由溶解度曲线可知：t1℃时，A的溶解度是ng；故答案为：n； （2）将t1℃时B的饱和溶液升高温度至t2℃，所得溶液为饱和溶液，因为B的溶解度随温度的升高而减少；故答案为：饱和；（3）将t2℃时A的饱和溶液冷却到t1℃，溶液的浓度会变小，因为A固体物质的溶解度，是随温度升高而增大的，降温后溶解度变小，溶液的质量分数变小；故答案为：变小；
17．（2019·临沂）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
（1）P点表示的含义是________。
（2）t1℃时，将35gA物质加入到50g水中，形成________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）B中混有少量的A，提纯B的方法是________。
（4）将等质量的A、B、C三种固体物质分别配成t3℃时的饱和溶液，所得溶液的质量最多的是________。
（5）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t3℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系是________。
【答案】t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等 饱和 蒸发结晶 C B＞A＞C 【解析】
（1）P点表示的含义是：t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等；故填：t2℃时，A、B
两种物质的溶解度相等；
（2）t1℃时，将35gA物质加入到50g水中，形成饱和溶液，因为该温度下A的溶解度水60g；故填：饱和；
（3）B中混有少量的A，提纯B的方法是：蒸发结晶；因为B的溶解度受温度的影响变化不大；故填：蒸发结晶；
（4）将等质量的A、B、C三种固体物质分别配成t3℃时的饱和溶液，所得溶液的质量最多的是C，因为C用的水最多；故填：C；
（5）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t3℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：B＞A＞C，因为升温后，A、B的质量分数不变，C的质量分数变小；故填：B＞A＞C。
18．（2019·葫芦岛）硝酸钾的溶解度曲线如图所示。
（1）30℃时，硝酸钾的溶解度是_____。
（2）60℃时，在200g水中加入120g硝酸钾固体，充分搅拌。 ①所得溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②将上述溶液降温至30℃，可析出硝酸钾晶体_____g，此时溶液的溶质质量分数_____（填“＞”、“＝”或“＜”）45.8%。 【答案】45.8g 不饱和 28.4 ＜
【解析】由硝酸钾的溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。 （1）由溶解度曲线可知：30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g。
（2）①60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，200g水中溶解的硝酸钾固体的质量为
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