单元复习监测题十二 电化学
（ 十二． ）
注意:答题前，请考生先将自己的班级、姓名、登分表序号填写清楚。 班级：高三（ ）姓名： 登分表序号 题号 得分 1～10 11 12 13 14 总 分 选择题使用2B铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。 一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每小题只有一个选项符合题目要求。
1 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 [A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1.一种新型电池——染料敏化太阳能电池(简称DSC),DSC工作时类似叶绿素的染料吸收太阳光,产生电子,电子再被电极收集,然后通过外电路,回到反电极产生光电流。该过程中的能量转化为
A.太阳能化学能 B.太阳能电能 C.化学能电能 D.电能化学能 2.如图所示，各烧杯中均盛有海水，请你判断铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为
A.②①③④⑤⑥ B.⑤④③①②⑥ C.⑤④②①③⑥ D.⑤③②④①⑥
3.目前，环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，已知电池的总反应方程式为：2Al＋3I2＝2AlI3。则下列说法不正确的是
－3＋
A．该电池负极的电极反应式为Al－3e＝Al B．电池工作时，溶液中铝离子向正极移动
C．消耗相同质量金属时，用锂作负极时，产生电子的物质的量比铝多 D．该电池可能是一种可充电的二次电池
4.用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液，则阴、阳两极产生气体的成分及体积比(相同条件)不可能的是
A．阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比<1∶1 B．阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1∶1 C．阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≤1∶1 D．阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1∶1
5.仿照“电化学”中电极方程式的书写，我们可以把一些氧化还原反应分成“氧化反应”和
＋2＋
“还原反应”两个“半反应”，如Fe＋2H===Fe＋H2↑可分成氧化反应：
－2＋＋－
Fe－2e＝Fe，还原反应：2H＋2e＝H2↑。则下列正确的是
3＋2＋－2＋3＋－2＋
①Fe＋2Fe===3Fe可分成氧化反应：Fe－2e＝Fe；还原反应：2Fe＋2e＝2Fe
－＋2＋－－
②MnO2＋2Cl＋4H===Mn＋Cl2↑＋2H2O可分成氧化反应： 2Cl－2e＝Cl2↑；
－＋2＋
还原反应：MnO2＋2e＋4H＝Mn＋2H2O
1
③Cl2＋H2S===S↓＋2H＋2Cl可分成氧化反应：H2S－2e＝S↓＋2H；
－－
还原反应：Cl2＋2e＝2Cl
A．③ B．②③ C．①② D．①②③ 6.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3︰1，用石墨电极电解该混合液。下列叙述不正确的是
A．阴极自始至终均析出H2 B．阳极先析出Cl2，后析出O2 C．电解最后阶段为电解水 D．溶液pH不断增大，最后为7 7.下列实验装置符合实验目的的是
实验目的 粗铜的精炼 实验装置 验证NaCl溶液 在铁制品上镀铜 (含酚酞)的产物 构成原电池 ＋－－＋
选项 A B C D 8.“天宫”系列飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太 阳能帆板发电，将一部分电量直接供给“天宫”，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑 夜时使用。右图为镍氢电池构造示意图(氢化物电 极为储氢金属，可看作H2直接参加反应)。则下 列说法中正确的是
A.充电时阴极区电解质溶液pH降低 B.在使用过程中此电池要不断补充水 C.放电时NiOOH在电极上发生氧化反应
-―
D.充电时阳极反应为Ni(OH)2-e+OHNiOOH+H2O
9.在100mlH2SO4与CuSO4的混合液中，用石墨作电极电解一段时间，两极上均收集到2.24L
2+
气体（标准状况），则原溶液中Cu物质的量浓度为
-1 -1 -1 -1
A．1molLB．2molLC．3molLD．4molL
10.测得某电解质溶液pH=a，向其中插入两根惰性电极，通电一段时间后再测知溶液的 pH=b，若b≤a，该电解质不可能是
A．H2SO4 B．CuSO4 C．Na2S D．Na2SO4 二．非选择题 ：（共50分）
11.(12分)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。 (1)以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是：
__________________________________________________________(用离子方程式表示)。 为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。 a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为：
2
______________________；取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是___________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是____ ___________________________________________________________。 (3)利用右图所示装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于______处。 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为______________ ____________________________。
12.(12分)I.金属腐蚀的本质是__________________________________。切完咸菜的菜刀生锈
时，发生的是__________腐蚀，此时为______负极，电极反应为______________________；________为正极，电极反应为____________________________。
Ⅱ.从H、Cu、Na、SO4、Cl五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解： (1)以石墨为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，则采用的电解质是__________ ___________。
(2)以石墨为电极，使电解质质量不变，水量减少进行电解，则采用的电解质是__________ 。
(3)以石墨为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量都减少进行电解，则采用的电解质是 。
13.(12分)(1)用惰性电极电解1L 4mol/L CuSO4溶液时,在电路通过0.5mol电子,又将电源与电极反接,后又通过1mol电子,此时溶液中H离子的物质的量浓度为
＋
+
2+
+
2--
。
(2)在铝表面着色，先应用电解法使铝表面附上一层氧化铝。其方法是：将铝件作阳极，铁作阴极，用碳酸氢钠作电解液，进行电解；其原理是：通电后在铝件与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)3薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使Al(OH)3分解，从而在铝件表面形成一层较厚的氧化膜，请回答下列有关问题： ①铝件表面形成氢氧化铝薄膜的电极反应式和离子方程式分别为：
__________________________________；____________________________________。 ②电解过程中，必须使电解液pH保持相对稳定(不能太大，也不能太小)的原因是__________________________________________________________________________。 ③使用NaHCO3溶液为电解液，慢慢地阴极区溶液pH的增大，能说明这一原理的离子方程式
3
为________________________________________。
14.(14分)某校化学探究小组的同学设计用电解法原理，根据电极上析出的产物的质量来验证阿佛加德罗常数的数值。其实验方案的要点为：①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如下图；②在电流强度为I安培，通电时间为t秒种后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m克。请你一起参与探究实验并回答下列有关问题：
(1)连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示。下同）E接 ， C接 ， 接F；实验线路中的电流方向为 → → →C→ → 。 (2)写出B电极上发生反应的电极反应式 ；G试管中淀粉—KI溶液的现象为 ，相应的离子方程式是 。 (3)为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是 。（选填下列操作步骤的编号：①称量电解前电极质量 ②刮下电解后电极上的铜并清洗 ③用蒸馏水清洗电解后电极 ④低温烘干电极后称量 ⑤低温烘干刮下的铜后称量 ⑥再次低温烘干后称量至恒重。）
(4)已知电子的电量为1.6×10库仑。试列出阿佛加德罗常数的计算表达式： NA＝
。
十二、电化学
1. B 2. C 3. D 4. B 5. D 6. D 7. B 8. D 9. A 10. C
－－－＋
11.(12分)(1)①2Al＋2H2O＋2OH＝2AlO2＋3H2↑ b ②2Al－6e＋3H2O＝Al2O3＋6H 部分Al2O3与硫酸反应生成硫酸铝，加入NaHCO3中和酸后，进一步水解相互促进，生成
4
-19
Al(OH)3沉淀 (2)保证电解液中Cu浓度不变 (3)N 牺牲阳极的阴极保护法
-2+-―
12.(12分)I.金属原子失电子被氧化 吸氧 Fe Fe – 2e = Fe C 2H2O + O2 + 4e = 4OH Ⅱ.（1）HCl CuCl2（2）H2SO4 Na2SO4 NaHSO4（3）NaCl CuSO4
13.(12分)（1）1mol?L （2）①Al→Al＋3e Al+3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑ ②溶液酸性或碱性太强都会导致Al(OH)3、、Al2O3溶解，故电解液pH必须保持相对稳定 ③HCO3+OH=CO3+H2O
―-
14.(14分) （1）E接D C接A B接F F→B→A→C→D→E（2）2Cl－2e ＝ Cl2↑变蓝色 Cl2 + 2I＝ I2 + 2Cl―
―
－
—
２－
2＋
?13+－3+－
（3）①③④⑥ （4）NA?64It?
m2?1.6?10?195
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