第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应（第二课时 ）
【学习目标】
1．应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价的变化与电子转移的关系。
2．认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系。 3．了解氧化剂与还原剂的强弱比较。
【重点】氧化还原反应中各有关物质的相互关系
【难点】通过氧化还原反应的线桥表示法培养学生思维能力 【自学与归纳】 1．氧化剂与还原剂：
（1）从化合价角度定义，在氧化还原反应中，所含元素的化合价__________的反应物，称为氧化剂；所含元素的化合价____________的反应物，称为还原剂。
（2）从电子转移的角度定义：在氧化还原反应中，____________电子(或电子对偏近)的物质，称为氧化剂；____________电子(或电子对偏离)的物质，称为还原剂。 2．氧化剂和还原剂的联系：
（1）氧化剂：(具有_______性)―→_______电子―→被_________―→发生_________反应―→____________产物
（2）还原剂(具有____________性)―→____________电子―→被____________―→发生____________反应―→____________产物 3．常见氧化剂
（1）部分非金属单质：如__________、__________等。
（2）含有高价态元素的化合物：如___________、____________、_________、________ 4．常见还原剂
（1）活泼的金属单质，如____________、__________、____________等。 （2）某些非金属单质，如__________、__________等。
（3）某些非金属氧化物和盐，如___________、___________、____________、_________。 5．氧化还原反应的应用
（1）有利于人类生活和生产的氧化还原反应有：____________、____________等。 （2）对人类生活和生产不利的氧化还原反应有：__________、__________、_________等。 【课内探究】
[探究任务1] 氧化剂和还原剂的相关概念 问题1：氧化剂与还原剂、氧化性与还原性
得到电子或电子对偏向的物质就是氧化剂；失去电子或电子对偏离的物质就是还原剂。 从化合价变化的角度定义：氧化剂是指所含元素化合价降低的反应物，还原剂是指所含元素化合价升高的反应物。
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氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原；还原剂具有还原性，反应时本身被氧化。 问题2：氧化反应与还原反应、氧化产物与还原产物 氧化反应：失去电子(化合价升高)的反应。 还原反应：得到电子(化合价降低)的反应。
氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。 还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。 问题3：氧化还原反应概念之间的关系
升(价升高)—失(电子)—氧(被氧化)—还(还原剂，具有还原性) 降(价降低)—得(电子)—还(被还原)—氧(氧化剂，具有氧化性) [当堂训练]分析以下氧化还原反应：
H2 + CuO
Cu +H2O
Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑
氧化剂：_________还原剂：_________
+
氧化剂：_________还原剂：_________
H2 →H2O发生的是________反应 2H →H2发生的是________反应 MnO2+ 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑
氧化剂：_________还原剂：_________ 氧化剂：_________还原剂：_________
MnO2 →MnCl2是被__________(氧化或还原) Na →NaOH是被_______(氧化或还原) 【归纳总结】
[探究任务2] （线桥法标电子得失） 问题1：氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．双线桥法 （1）示例
（2）使用时需注意
①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数相等，电子对的偏移也按得失处理。
③电子转移数以a×be－形式表示，a表示发生氧化还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略。
④箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。 2．单线桥法
表明不同元素原子间得到或失去电子的情况，箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”、“失去”字样。
2
（1）示例
（2）使用时需注意
①单线桥必须画在反应物中。
②箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子元素。③不需要写“失去”、“得到”。 特别注意：（1）对于同一个氧化还原反应，不论是用双线桥法还是用单线桥法表示电子转移
情况，其数目是不变的。
（2）反应中，电子转移数目＝氧化剂得到电子数目＝还原剂失去电子数目，不要误认为电子转移的数目是反应中得、失电子数目的加和。
[当堂训练]
1．氧化还原反应电子得失的表示方法：
（1）用单线桥形式表示下列反应中的电子转移的方向和总数
①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ②MnO2+4HCl(浓)
（2）用双线桥形式表示下列反应中电子转移的方向和总数 ①CuO+H2
【当堂检测】
1．下列叙述正确的是 （ ）
A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．失电子多的还原剂，还原性强 D．得电子能力强的物质，氧化性强
2．在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式是：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2NaSO4+I2+H2O
（1）反应中 元素被氧化， 是氧化剂。 （2）用“双线桥”标出电子转移的方向和数目。
（3）反应产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
3．指出化学反应：KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O电子转移的方向和数目，指出哪种物质是氧化剂，哪种物质是还原剂，氧化剂和还原剂的分子个数之比。
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MnCl2+Cl2↑+2H2O
Cu+H2O ②2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
△
4．实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O下列说法不正确的是( ) ．
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol C．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol
D．转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L 【拓展提升】
价态与氧化剂、还原剂的关系：
① 元素为最低价态时，只具有还原性。I，S等。 ② 元素为最高价态时，只具有氧化性。Fe，H等。
③ 元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。如S、SO2 ，Fe，I2，H2O2。 ④一般来说，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。 ⑤ 酸性对氧化性的影响
影响氧化性的强弱。如：常温下，NO3，SO3，在酸性下有氧化性，在中性或碱性下无氧化性，需要酸化才能表现出氧化性。又如：ClO在酸性下比在碱性下氧化性更强。 ⑥ 温度影响氧化性。如：常温下，SO4无氧化性，加热时可以表现出氧化性。
⑦最高价元素未必有氧化性。如：常温下稀硫酸、碳酸、硅酸、磷酸及相对应的盐无氧化性。 ⑧氧化剂的氧化性越强，其对应的还原产物还原性越弱。 ⑨氧化还原反应产物的价态有时与反应物的量有关。
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