江苏省扬州中学高二化学月考试卷 2020.6.13
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Fe-56 U- 238
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述中不正确的是 ．．．A．将电器垃圾深埋处理可减少重金属对环境的危害
B．将少量二氧化硫添加到红酒中可起到杀菌和抗氧化作用 C．对化学燃料脱硫、脱氮可减少酸雨的形成
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料可实现碳的循环利用
2．84消毒液可用于消杀新型冠状病毒，其主要成分为NaClO。NaClO在空气中可发生反应NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO。用化学用语表示的相关微粒，其中正确的是 A．中子数为10的氧原子：8O C．CO2的结构式：O=C=O
10
B．Na+的结构示意图：D．NaClO的电子式：
3．下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是 A．碳酸钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多症
B．二氧化硅熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维 C．浓硫酸有吸水性，可用于干燥二氧化硫和溴化氢气体 D．Fe3+有较强氧化性，可用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色澄清的溶液：Na+、NH4+、S2?、ClO?
B．能使石蕊变红的溶液：Fe2+、Na+、NO3?、SO42? C．水电离的c(H+)=1×10?13 mol·L?1的溶液中：Ba2+、K+、HCO3?、S2?
c(H?)??2??12D．的溶液中：Na+、NO3、AlO2、CO3 ?=10c(OH)5．用下列实验装置进行相应实验能达到实验目的的是
A．用甲装置从KI和I2的固体混合物中回收I2 B．用乙装置接收石油分馏实验中所得的馏分
C．用丙装置测量用MnO2和浓盐酸共热制得的Cl2体积 D．用丁装置准确量取一定体积的KMnO4标准溶液
1
6．下列有关化学反应的叙述正确的是
A．过氧化钠在空气中变色，发生了氧化还原反应 B．工业上可用氯气和澄清石灰水反应制漂白粉 C．硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫
D．过量的铜和浓硝酸反应时只生成一种气体 7．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．将浓FeCl3溶液加入沸水中：Fe3++3H2O = Fe(OH)3↓+3H+ B．用氨水吸收足量的SO2气体：NH3·H2O+SO2 = NH4++HSO3?
C．向NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Ba2++OH?+H++SO42? = BaSO4↓+H2O D．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O
8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
B．由X、Z两种元素组成的化合物一定没有共价键 C．W的最高价氧化物对应水化物为弱酸 D．Y的简单气态氢化物的沸点比W的强
9．乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理如图所示。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。
下列有关说法正确的是
A．该正反应历程中最大能垒(活化能)为85 kJ·mol?1 B．吸附反应为吸热反应
C．Pd为固体催化剂，其表面积大小对催化效果无影响 D．C2H+H*→C2H只有化学键的形成过程
10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
CaCl2(aq)O2A．SO2?????CaSO3???CaSO4
HNO3(aq)Fe(s)?????Fe(NO3)3(aq)
B．Fe3O4(s)
H2SO4(aq)电解C．MgO(s)?????MgSO4(aq)????Mg(s)
2
NaOH空气中灼烧稀硫酸D．Fe????Fe(OH)2?????FeO ?FeSO4(aq)???不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合
题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．下列说法正确的是
光照A．CH3Cl(g)+Cl2(g)????CH2Cl2(l)+HCl(g)能自发进行，则该反应的ΔH>0
c?NH3?H2O??1
B．室温下，稀释0.1 mol·LNH4Cl溶液，溶液中cNH+增大
?4?C．向稀氨水中加入少量氯化铵固体，一水合氨的电离程度增大
D．向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
12．在乏燃料后处理流程中，四价铀作为铀钚分离的还原剂已广泛使用。在UO2(NO3)2?HNO3?N2H4·HNO3体系下采用电解法制备四价铀，电解总反应为2UO2+N2H5+3H+
?2?+2U4++N2↑+4H2O，电解装置如图所示。下列说法正确的是
A．电解液中NO3的移动方向：a极→质子交换膜→b极 B．b极的电极反应式为UO2＋2H2O＋2e?
2?U4＋＋4OH?
C．若转移4 mol e?，将有4 mol H+透过质子交换膜
D．当产生11.2 mL N2时，同时生成U4+的质量为0.238 g 13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 A B C 实验操作 将SO2气体通入酸性KMnO4溶液 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡 C2H5OH与浓硫酸共热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液 实验现象 溶液褪色 结论 SO2具有漂白性 有白色沉淀产生，Cu2+有氧化性，白色沉淀可苯层呈紫红色 能为CuI 溶液紫红色褪去 C2H5OH与浓硫酸反应生成了乙烯 反应2Fe3++2I?是有一定限度的 2Fe2++I2D L?1 KI溶液中加入向5 mL 0.1 mol·1 mL 0.1 mol·L?1 FeCl3溶液，振荡，出现血红色 用苯萃取2～3次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液 14．25 ℃时，将0.1 mol·L?1 NaOH溶液逐滴滴加到20 mL 0.1 mol·L?1 H2SO3溶液中，所得溶液的pH与滴加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列关于指定溶液中微粒浓度大小关系的说法正确的是
pKa=?lgKa，25 ℃时H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。 已知：
A．a点所得溶液中：c(H2SO3)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(HSO3) B．b点所得溶液中：2c(SO3)+c(H2SO3)＜c(Na+)
3
2??2?c(SO3)?2.67
C．c点所得溶液中： ?=10c(HSO3)D．d点所得溶液中：c(OH－)= c(HSO3)+2c(H2SO3)+c(H+)
15．在三个体积均为2 L恒容密闭容器中，反应CO(g)+2H2(g)平衡，得到如下数据。下列说法正确的是
容器编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 物质的起始物质的量/mol 温度/K CO(g) T1 T2 T2 0.40 0 a H2(g) 0.80 0 b CH3OH(g) 0 0.40 CH3OH(g) 0.24 0.20 CH3OH(g) ΔH＜0达到
?物质的平衡物质的量/mol A．反应温度：T1＜T2 B．达平衡时，转化率：α(CO，Ⅰ)+α(CH3OH，Ⅱ)＞1
C．在容器Ⅲ中，若平衡时，CO的转化率大于H2，则a/b＞1/2 D．0.4 mol H2和0.4 mol CH3OH，在容器Ⅲ中，若起始时加入0.4 mol CO、则此时v(正)＞v(逆)
非选择题（共60分）
16．H2O在工农业等方面有广泛的应用，工业上可由高铁菱锰矿（主要成分（12分）MnSO4·为MnCO3，含有FeCO3、Al2O3、MgO、SiO2等杂质）制备，部分工艺流程如下：
L?1计相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表（开始沉淀的pH按离子浓度为0.1 mol·算）：
金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Mn2+ 8.1 10.1 Fe2+ 6.3 8.3 Fe3+ 1.5 2.8 Al3+ 3.4 4.7 Mg2+ 8.9 10.9 （1）“氧化”时发生反应的离子方程式为 ▲ 。
（2）“调pH”范围至5~6，得到滤渣2的主要成分除MnO2外还有 ▲ 。 （3）“除杂”过程中加入MnF2的目的是 ▲ 。 （4）“沉锰”过程中发生反应的化学方程式为 ▲ 。
MnSO4在水中的溶解度与温度的关系如图所示。H2O （5）由MnCO3获得较纯净的MnSO4·
4
晶体的方法是：将MnCO3溶于适量的稀硫酸，控制温度在80℃~90℃之间蒸发结晶， ▲ ，得到MnSO4·H2O晶体，洗涤、烘干。晶体通常采用减压烘干的原因是 ▲ 。
17．（12分）实验室以海绵铜（主要成分为Cu和CuO）为原料制取CuCl的主要流程如图所示。
已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。 ②CuCl露置于潮湿的空气中易被氧化。 回答下列问题。
（1）“氧化”时温度应控制在60℃~70℃，原因是 ▲ 。 （2）写出“转化”过程中的离子方程式 ▲ 。
（3）“过滤Ⅱ”所得滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作获得(NH4)2SO4晶体，可用作化学肥料。“过滤Ⅱ”所得滤渣主要成分为CuCl，用乙醇洗涤的优点是 ▲ 。
n(NH4Cl)]与Cu2+沉淀率的关系如图所示。随着氯化铵用量的增多Cu2+沉（4）氯化铵用量[2+n(Cu)淀率增加，但当氯化铵用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率减小，其原因是 ▲ 。
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