高一化学无机推断题眼

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无机推断的解题题眼：

1.题眼一：

常见气体单质气体：H2、O2、N2、Cl2（黄绿色）、F2（淡黄绿色）

气态氢化物：NH3（无色有刺激性气味，易液化，极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，遇到HCl形成白烟）

HCl（无色有刺激性气味，极易溶于水，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，在空气中形成白雾，遇到NH3形成白烟）

H2S（无色有臭鸡蛋气味，蛋白质腐败的产物，能溶于水，能使湿润的醋酸铅试纸变黑） 非金属气态氧化物：CO、CO2（直线型非极性分子）、NO（遇到空气变红棕色）、NO2（红棕色，加压、降温会转变成无色N2O4）、SO2（无色、有刺激性气味、能使品红溶液褪色） [固态氧化物]：SO3（无色晶体、易挥发）、P2O5（白色固体、易吸湿，常用作干燥剂）、SiO2（不溶于水、不溶于普通酸的高熔点固体，但溶于氢氟酸和强碱溶液） 气态卤代烃：一氯甲烷（CH3Cl）、氯乙烯（CH2＝CHCl）气态醛：甲醛（HCHO） 2.题眼二：

气体溶解性归纳难溶于水的：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4； 微溶于水的：O2、C2H2；

能溶于水的：Cl2（1:1）、H2S（1:2.6）、SO2（1:40）； 极易溶于水的：NH3（1:700）、HCl（1:500）、HF、HBr、HI。 3.题眼三：

常见液态物质无机物：液溴Br2、水（H2O）、过氧化氢（H2O2）、二硫化碳（CS2）、三氯化磷（PCl3）

有机物：一般5个碳原子以上的低级烃；除一氯甲烷、氯乙烯之外的低级卤代烃；低级醇；

除甲醛之外的低级醛；低级羧酸；低级酯。 4.题眼四： 常见物质的颜色

①红色：Fe(SCN)3（红色溶液）； Cu2O（红色固体）；Fe2O3（红棕色固体）； 液溴（深红棕色）；Fe(OH)3（红褐色固体）；Cu（紫红色固体）；溴蒸气、NO2（红棕色） ②紫色：Fe3+与苯酚反应产物（紫色）；I2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）；MnO4-（紫红色溶液） 钾的焰色反应（紫色） I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色） ③橙色：溴水（橙色） K2Cr2O7溶液（橙色）

④黄色：AgI（黄色固体）；AgBr（淡黄色固体）； FeS2（黄色固体）；Na2O2（淡黄色固体）；S（黄色固体）；I2的水溶液（黄色）；Na的焰色反应（黄色）；工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）；Fe3+的水溶液（黄色）；久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）；浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）；

⑤绿色：Cu2(OH)2CO3（绿色固体）；Fe2+的水溶液（浅绿色）；FeSO4?7H2O（绿矾）；Cl2、氯水（黄绿色）；F2（淡黄绿色）； CuCl2的浓溶液（蓝绿色）； ⑥棕色：FeCl3固体（棕黄色）；CuCl2固体（棕色）

⑦蓝色：Cu(OH)2、CuSO4?5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）；淀粉遇I2变蓝色； Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）；

⑧黑色：FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2S；Ag2O；PbS； AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。 ⑨白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）：AgCl；Ag2CO3；Ag2SO4；Ag2SO3；BaSO4；BaSO3；BaCO3；CaCO3；MgO；Mg(OH)2；MgCO3；Fe(OH)2；AgOH；PCl5；SO3；三溴苯酚；铵盐（白色固体或无色晶体）； Fe(OH)2沉淀在空气中

的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色 5.题眼五：

根据框图中同一元素化合价的变化为主线，即A→B→C→……型归纳 C

CO

CO2；H2S

Na2O

S

SO2

SO3（H2SO4）； NH3(N2)

NO

NO2

→HNO3； NaFe3+； CH2=CH26.题眼六： 根据化学反应形式

Na2O2； Fe→Fe2+→Fe(OH)2Fe(OH)3；Fe→Fe2+→

CH3CHOCH3COOH；CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH

(1)根据置换反应“单质+化合物=新的单质+新的化合物” 进行推理 ㈠金属置换金属

铝热反应：需高温条件才能引发反应的发生，通常用来冶炼一些高熔点金属。如：2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe; 8Al+3Fe3O4

4Al2O3+9Fe

㈡.金属置换非金属

①金属与水反应置换出H2 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑ （非常活泼的金属在常温下

与H2O反应） 3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑

2MgO+C

②金属与非氧化性酸(或氧化物)反应 2Al+6H+==2Al3++3H2↑；2Mg+CO2㈢.非金属置换非金属

①非金属单质作氧化剂的如：2F2+2H2O==4HF+O2；2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2；X2+H2S==2H++2X-+S↓（X2=Cl2、Br2、I2）；2H2S+O2(不足)

2S+2H2O （H2S在空

气中不完全燃烧） 2H2S+O2==2S↓+2H2O（氢硫酸久置于空气中变质）

②非金属单质作还原剂的如：C+H2OSi+4HF==SiF4(易挥发)+2H2↑ ㈣.非金属置换金属 如：2CuO+C

2Cu+CO2↑

CO+H2 （工业上生产水煤气的反应）

①根据反应“化合物+化合物=单质+化合物”进行推理，常见的该类型反应有： 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 2H2S+SO2==3S↓+2H2O KClO3+6HCl(浓)MnO2+4HCl(浓)

KCl+3Cl2↑+3H2O MnCl2+Cl2↑+2H2O

②根据反应“一种物质三种物质”进行推理，常见该类型的反应有： Cu2(OH)2CO32KMnO4NH4HCO3(NH4)2CO3NH4HSO3

2CuO+CO2↑+H2O

K2MnO4+MnO2+O2↑ NH3↑+CO2↑+H2O 2NH3↑+CO2↑+H2O NH3↑+SO2↑+H2O

③根据反应“化合物+单质==化合物+化合物+……”，常见该类型的反应有： Na2SO3+Cl2+H2O==Na2SO4+2HCl Na2SO3+Br2+H2O==Na2SO4+2HBr C+4HNO3(浓)==CO2↑+4NO2↑+2H2O Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O