____________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
6g
解析：c(CH3COOH)＝＝0.1mol/L
60g/mol×1L因为 CH3COOH
CH3COO＋H
－7
－
＋
起始(mol/L) 0.1 0 1×10 平衡(mol/L) 0.1－1.4×10 1.4×10 1.4×10
－3
－3
－3
c?CH3COO－?·c?H＋?
所以Ka＝＝
c?CH3COOH?
1.4×10×1.4×10－5
＝1.99×10 －3
0.1－1.4×10答案：0.1mol·L 1.99×10 变大
16．根据NH3·H2O的电离方程式，结合变化量填下表：
－1
－5
－3
－3
答案：(1)不变 不变 不变 不变 (2)增加 减少 增加 减少 (3)减小 减小 增大 减小 (4)正向 逆向 逆向 正向
17．H2S溶于水的电离方程式为_________________________。
(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向____________移动，c(H)____________，c(S
－
＋
2
)____________；
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(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向____________移动，c(H)____________，c(S
－
＋2
)____________；
(3)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)____________； (4)若要增大H2S溶液中c(S)，最好加入____________。
解析：H2S是二元弱酸，在水溶液中是分两步电离的，其电离方程式应为： H2S
H＋HS，HS
＋
－
－
2－
H＋S
2＋
2－
＋
2
＋2－
对(1)，当加入CuSO4时，因发生反应Cu＋S===CuS↓，使平衡右移，导致c(H)增大，但c(S
－
)减小；
对(2)，当加入NaOH时，因发生反应H＋OH===H2O，使平衡右移，导致c(H)减小，但c(S)
＋
－
＋
2－
增大；
对(3)，当加热H2S溶液沸腾时，因H2S挥发，使c(H2S)减小。
对(4)，增大c(S)最好是加入只与H反应的物质，可见加入强碱如NaOH固体最适宜。 答案：H2S
H＋HS，HS
＋
－
－
2－
＋
H＋S
＋2－
(1)右 增大 减小 (2)右 减小 增大 (3)减小 (4)NaOH固体
18．Al(OH)3的电离方程式可表示为：H＋AlO2＋H2O移动原理，解释下列有关的问题。
(1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_________ ________，有关的离子方程式为__________________。
(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是__________________，有关的离子方程式为__________________。
解析：本题考查Al(OH)3显两性的知识。根据平衡移动原理，当加入盐酸时，盐酸中的H与OH
－
＋
＋
－
Al(OH)3Al＋3OH。试根据平衡
3＋－
结合生成水，使上述平衡中c(OH)减小，平衡向右移动，发生了碱式电离，也就是Al(OH)3显示碱
－
＋
＋
－
性；当加入苛性钠时，苛性钠溶液中OH结合H生成水，使上述平衡中c(H)减小，也就是发生了酸式电离。
答案：(1)盐酸中的H与OH结合生成水，使上述平衡中c(OH)减小，平衡向右移动，Al(OH)3
沉淀不断溶解
Al(OH)3＋3H===Al＋3H2O
(2)苛性钠溶液中OH结合H生成水，使上述平衡中c(H)减小，平衡向左移动，Al(OH)3沉淀不断溶解Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O
19．下图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生的变化，其电流
－
－
－
＋
＋
＋
3＋
＋
－
－
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强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是
__________(填序号，下同)；与B图变化趋势一致的是______；与C图变化趋势一致的是__________。
①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 ②醋酸溶液中滴入氨水至过量 ③澄清石灰水中通入CO2至过量
④NH4Cl溶液中逐渐加入适量的NaOH固体
解析：②CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O所以导电性先增强，生成了强电解质CH3COONH4。继续加氨水对溶液进行稀释。导电性会减弱。①③涉及的反应：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2，①导电性又增大是因为加入过量的H2SO4，而③是沉淀又和CO2作用生成了易溶的强电解质Ca(HCO3)2。④的过程导电性变化不大。因为NH4Cl和生成的NaCl浓度变化不大。
答案：② ①③ ④
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