1、没有气体参加的反应，P对其反应速率几乎无影响。 2、密闭容器的体积不一定是固定不变的。
3、压强对反应速率的影响,实质是通过改变浓度来实现。 4、对“惰性气体”问题，应看惰性气体是否影响了反应气体的浓度。 [知识回顾]
其他因素对反应速率的影响：
固体反应物表面积增大，反应速率增大； 形成原电池，加快化学反应速率……
通过练习题加深巩固学生对新知识的理解，同时引出“惰性气体”的问题
从已经学习过的知识中获取新知识，既是对旧知识的巩固复习，也体现了“温故而知新”的特点。 6分钟 [课堂练习]
1、下列关于影响化学反应速率的因素中，说法错误的是（ D ）
A、升高温度可使所有化学反应的反应速率增大
B、决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 C、对有气体参加的反应，增大压强，反应速率增大 D、恒容容器中，在气体反应体系中充入稀有气体，化学反应速率减小 [微视频小结]
影响化学反应速率的因素 思考 认真观看
通过适当的课堂练习、运用微视频对本节课内容进行小结，有助于加深学生对新知识的理解 4分钟 [巩固练习]
1、反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容器中进行，下列条件的改变能够引起反应速率增大的是（ B ）
A.增加C的量
B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变，充入N2
D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大
2、在25℃时，向100mL足量的盐酸中，放入5.6g铁粉，反
应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则： (1)前2s用FeCl2表示的平均反应速率为 0.25mol/(L·s) 。
(2)后4s用HCl表示的平均反应速率为 0.25mol/(L·s) 。
(3)前2s与后4s比较，反应速率 前2s
较快，其原因可能是
前2s时盐酸浓度比后4s时大 。
[布置作业]
1、《同步导练》第二章第三节第一课时 2、预习化学平衡状态 巩固复习
巩固练习和课后作业是对本节课的内容的巩固提升。 板书设计: 化学反应速率 一、
比较化学反应速率：“两统一” 二、影响化学反应速率的因素 副板书 统一单位
统一用一种物质来表示 浓度：C↑，v↑ 温度：T↑，v↑
催化剂：通常，加入催化剂，v↑ 压强：对于有气体参加的反应：P↑，v↑ 其他因素：固体反应物表面积、形成原电池等
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