A．平均电动势为
22NBS?
B．通过线圈某一截面的电量q=0
C．为保证线圈一直匀速旋转下去，外界每秒须向线圈输入的能量应为
21．电视显像管的第二和第三阳极是两个直径相同的同轴金属圆筒。两电极间的电场即为显
像管中的主聚焦电场，图示为主聚焦电场中的等势面， 数字表示电势值．若有平行于中心轴线的电子束入
射，则下列说法中正确的是
A．若电子束从左边入射，在中心轴线方向上， 电子束将加速
B．若电子束从右边入射，在中心轴线方向上， 电子束将加速
C．若电子束从左边入射，在电场的作用下，
某个电子的运动轨迹可能为A
D．若电子束从左边入射，在电场的作用下，某个电子的运动轨迹可能为B N2BS??4R22
D．在此转动过程中，电流方向并未发生改变
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题—第32题为必考题，每个试题考生都必须做答．第33题—第40题为选考题，考生根据要求做答． （一）必考题（11题，共129分）
22．（7分）I．一圆盘厚度用螺旋测微器测得，结果如图（1）所示．圆盘直径用游标卡尺测
得，结果如图（2）所示．由图可知，圆盘厚度为____mm．圆盘的直径为____cm．
第22 I题图
Ⅱ，用多用电表探测由图所示黑箱发现：用直流电压挡测量，E、G 两点间
和F、G两点间均有电压，E、F两点间无电压；用欧姆档测量，黑表笔（与 电表内部电源的正极相连）接E点，红表笔（与电表内部电源的负极相连） 接F点，阻值较小，但反接阻值很大，那么，该黑箱内元件的接法可能是 图下中的________，
23．（8分）要测量电压表V1的内阻Rv，其量程为2V，内阻约2KΩ实验室提供的器材有：
电流表A，量程0．6A，内阻约0．lΩ； 电压表V2，量程5v，内阻为5KΩ； 定值电阻R1，阻值30Ω； 定值电阻R2，阻值为3KΩ；
滑动变阻器R3，最大阻值100Ω，额定电流1．5A； 电源E，电动势6V，内阻约0．5Ω； 开关S一个，导线若干，
①有人拟将待测电压表V1和电流表A串联接入电压合适的测量电路中，测出V1的电压和电流，再计算出RV．该方案实际上不可行，其最主要的原因是____ ②请从上述器材中选择必要的器材，设计一个测量电压表V1内阻RV的实验电路，要求测量尽量准确，实验必须在同一电路中，且在不增加元件的条件下完成，试画出符合要求的实验电路图（图中电源与开关已连接好），并标出所选元件的相应字母代号。 ③由上问写出V1内阻Rv的表达方式，说明式中各测量量的物理意义． 24．（14分）我们知道在一个恒星体系中，各个行星围绕着该恒星的运转半径r及运转周期
T之间，一般存在以下关系：
rT32?K,K的值由中心的恒星的质量决定，现在，天文学
家又发现了相互绕转的三颗恒星，可以将其称为三星系统，如图所示，假设三颗恒星质量相同，均为m，间距也相同，它们仅在彼此的引力作用下绕着三星系统的中心点O．做
匀速圆周运动，运转轨迹完全相同．它们自身的大小与它们之间的距离相比，自身的大小可以忽略．请你通过计算定量说明：三星系统的运转半径的立方与运转周期的平方的比值应为多少．（万有引力常量G）
25．（18分）图中左边有一对平行金属板，两板相距为d，电压为u，两板之间有匀强磁场，
磁感应强度大小为B0，方向平行于板面并垂直于纸面朝里．图中右边有一边长为a的
正三角形区域EFG（ EF边与金属板垂直），在此区域内及其边界上也有匀强磁场，磁感应强度大小为B，方向垂直于纸面朝里，假设一系列质量不同、电荷量均为q的正离子沿平行于金属板面，垂直于磁场的方向射入金属板之间，均沿同一方向射出金属板之间的区域，并经EF边中点H射入磁场区域．（不计重力）
（1）已知这些离子中的离子甲恰到达磁场边界EG后，从边界EF穿出磁场，求离子甲
的质量．
（2）已知这些离子中的离子乙从EG边上的I点（图中未画出）穿出磁场，且GI长为a，
43求离子乙的质量． （3）若这些离子中的最轻离子的质量等于离子甲质量的一半，而离子乙的质量是最大的，
问磁场边界上什么区域内可能有离子到达．
26．（14分）I．海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方
案：
注：溶液中某种离子的浓度小于1．0×10mol/L，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变， 已知：
-5
回答下列问题：
（1）沉淀物X是 ； （2）滤液M中存在的离子是 ；（填字母）
A．Na+
B．Ca2+
2+
C．Mg2+
D．HCO—3
（3）滤液N中是否存在Mg ；（填是，否，不确定） （4）步骤②中若改为加入4．2gNaOH固体，沉淀物Y是____
Ⅱ．（1）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持
稳定的放电电压，高铁电池的总反应为
则放电时负极材料是____，正极电极反应式为____．
（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，工业上可先得高铁酸钠，制备高铁酸钠的两
种方法的主要反应原理如下： 干法制备—— 湿法制备——
然后在低温下向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾，
由以上信息可知：高铁酸钾溶解度比高铁酸钠____（填“大”或“小”）． 已知高铁酸钠和水反应，有氢氧化铁和氧气生成，请写出该反应过程的离子反应方程式 （不必配平）． 27．（15分）
I、已知下列反应在一定条件下可以发生
（l）I2和Fe一样也能与H202发生上述类似的反应，类比上述反应，在下面填入合适的
化学方程式H2O2 +I2 =2HIO；________；总反应方程式为____ 2+
（2）在H2SO4和KI的混合溶液中加入过量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，
并可以使淀粉溶液变蓝．有学生认为该反应的离子方程式为
这个方程式正确吗？____（填“正确”或“不正确”）
若不正确，理由是 ____．
Ⅱ、汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中____能导致光化学烟雾的形
成；目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化． 如：
则用标准状况下的3.36LCO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中放出的热量为
____ kJ（用含有a和b的代数式表示）．
Ⅲ、工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步． ①某温度下，已知
．开始时在
10L 的密闭容器中加入4.0 molSO2（g）和5.0 mol O2（g），5分钟后反应达到平衡，共放出热量 196kJ，该温度下此反应的平衡常数K=____．
②一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充人2molSO2和lmolO2，发生下列反应：
，达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度
都比原来增大的是____（填字母）．
A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2 C．保持温度和容器内压强不变，充入lmol SO3 D．升高温度
E．移动活塞压缩气体 28．（14分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行NH3、Cl2的制备、性质等实
验（图中央持装置均省略）．请按要求填空，供选择的装置：
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