高一上学期期中考试
化学试题
时间：2014年11月12日 时长：70 分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cl-35.5 一．选择题 （本题共20小题，1~10小题每题2分，11~20小题每题3分，共50分）
1.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的
2.近年来，科学家一直在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期待铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，你认为哪项是错误的 A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全
B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后的产物对环境的污染容易得到有效的控制 C．在地球上，铝矿资源丰富
D．铝在自然界中以单质形式存在，且廉价易得 3.下列反应中,属于氧化还原反应的是
A.SO2+2KOH====K2SO3+H2O B.CaCO3
A. O2 ， Hg B. HgS ，SO2 C. O2 和HgS，SO2 D. O2 和HgS，SO2和Hg 7.下列关于等物质的量的Cl2和CO2相比较说法不正确的是
A．两气体所含分子数目相等 B．相同状况下Cl2和CO2的密度比为44：71 C．在标准状况下两气体体积相等 D．Cl2和CO2所含电子数目之比为17：11 8.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 常温常压下，48gO3和O2的混合气体中含有的氧原子数为3NA
+
B.1.8g的NH4离子中含有的电子数为0.1NA C.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
-D. 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl离子数为NA
9.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存且加入金属钠后有沉淀生成的是 A.K、H、S
+
+
-+
+
、OH B.Na、K、C
D.K、Cu、S
+
-+
2+
-++
、N
-
C.Na、H、Cl、C、Cl
高温 CaO+CO2↑
C.Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl D.Fe+2FeCl3====3FeCl2 4.在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 A. 2F2+2H2O==4HF+O2 B. C+H2O???CO+H2
C. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ D. Cl2+H2O==HCl+HClO 5.有关氧化还原反应的原理说法叙述不正确的是 A．物质失电子的反应为氧化反应
B．氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质
C．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 D. 在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质
6.在反应HgS+O2==Hg+SO2中，氧化剂和氧化产物分别是
△
10.下列化学反应能用离子方程式H+OH====H2O表示的是
A.澄清石灰水与盐酸反应 B.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 C.氢氧化镁和稀硝酸反应 D.氢氧化铁溶液与盐酸反应 11.下列离子方程式书写正确的是
＋3+
A．Fe加入盐酸中：2Fe＋6H===2Fe＋3H2↑
+-B．Na投入水中：Na+H2O===Na+OH+H2↑ ＋3+
C．铝与稀硫酸反应：2Al＋6H===2Al＋3H2↑
2－2＋
D．氢氧化钡和硫酸铜溶液混合：SO4＋Ba===BaSO4↓ 12.下列变化需加入还原剂的是
--2++
A. HCO3→CO2 B. MnO4→Mn C. Na→Na2O2 D.NH3→NH4 13.下列离子在发生氧化还原反应时可以给出电子的是
-2+3++
A. Cl B. Cu C. Fe D. H
14.在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S为反应物，则另一反应物是
A．FeCl3 B．FeCl2 C．S D．HCl
△
15．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl===== NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的说法正确的是
A．NH4Cl是氧化剂 B．生成1 mol N2时转移的电子为6 mol C．NaNO2发生氧化反应 D．氧化产物与还原产物的质量比为1：1
16.在反应3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O中，当有m g Cl2被氧化时，被还原的氯气是 A．3m g B. 5m g C. 6m/35.5 mol D. 5m/35.5 mol 17.分析下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2==2FeCl3
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③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
2+--2+
若某溶液中有Fe和I共存，若只氧化除去I而不氧化Fe，可加入的试剂是 A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl 18.下列有关氧化还原的说法正确的是
A．1 molNa与足量O2反应转移的电子数目一定为NA
B．相同物质的量的Mg、Al分别足量盐酸反应转移的电子数目相等
C．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA D．由反应2KClO3+I2==2KIO3+Cl2 可知氧化性：I2>Cl2
19.实验室里将NaClO3和Na2SO3按物质的量比为2：1倒入烧瓶中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X和Na2SO4，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为 A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3
20．如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央，若已知H2全部燃烧，则原来H2、O2的体积比为
A．2:7 B．5:4 C．4:5 D．7:2
塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为c g。试回答：
(1)实验室取用一小块钠，需要用到的仪器和用品有___ _ 。 (2) 干燥剂无水CaCl2的作用是____________________________ 。
(3)写出钠与水反应的化学方程式 ，计算钠的相对原子质量的表达式为__ ______。若此钠块有极少量被氧化，则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(4)有同学提出完成该实验若行动不够迅速会产生较大偏差，因此其建议在反应装置中加入少量 以避免钠投入后立即与水反应而来不及塞上塞子。
24.（18分）利用所学习的氧化还原知识回答下列问题： （1）饮用水中的N性条件下用铝粉将N
对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中N
的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱
还原为N2,其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH====10NaAlO2+3N2↑+2H2O。该反应的
二．填空题 （本题包括4小题，共50分）
21.（6分）
（1）下列所含物质分子数由多到少的排列顺序是 （用选项前字母填空）。 A.标准状况下33.6LH2 B.含有电子的物质的量为4mol的H2
C.常温常压下45gH2O D.常温下,16gO2与14gN2的混合气体
24
E.含有原子总数约为1.204×10的NH3
（2）将4.6gNa,2.4gMg,5.4gAl分别投入100mL1mol/L盐酸中产生气体的体积分别为V1，V2，V3，则 V1：V2：V3= 。
22.（16分）有A、B、C三种生活中常见的金属，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体，且B在氧气中燃烧也生成该黑色固体；C可与强碱反应生成H2。根据以上信息回答下列问题： (1)写出化学式A________；B________；C________。 (2)写出A在空气中燃烧化学方程式： 。 A 如图所示，在密闭容器中，一边装有一定量的金属A，一边装有一定量的氧化汞，同时加热容器的两部分，已知氧化汞完受热分解产生汞和氧气,若A和氧化汞都
完全反应后，恢复到原温度，容器内空气的成分仍不变。则A和氧化汞的物质的量之比是____ __。 （3）写出B与水蒸气反应的化学方程式：_____________________ ， 当生成标准状况下8.96LH2时，消耗金属B的质量为 g。
（4）写出C 与强碱反应的应离子方程式：_________________________________________。将46 gA单质和54 gC单质同时放入足量的水中，若最后所得溶液的体积为5.0 L，该溶液的物质的量浓度为 ，反应生成的气体在标准状况下的体积为 L。
23.(10分)某校学生课外活动小组为测定Na元素的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水和干燥剂无水CaCl2)的总质量为a g，从实验室取出b g(不足量)钠放入水中，
氧化剂是 ，用双线桥表示反应中电子转移的方向和数目：
23
10Al+6NaNO3+4NaOH====10NaAlO2+3N2↑+2H2O ，当反应中有3×6.02×10个电子发生转移时消耗Al的质量
为 g。
（2）过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂,如消除采矿废液中剧毒的氰化钾,反应方程式为：KCN+H2O2+H2O====A+NH3↑(提示:KC、H2
，且该方程式已配平),则生成物A的化学式是________，该氧化
还原反应中被还原的元素是________，用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：
KCN+H2O2+H2O====A+NH3↑。
（3）配平Zn与稀硝酸反应的方程式：
?? Zn(NO3)2+ N2O↑+ H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比 Zn + HNO3（极稀）?为________，当反应中生成标准状况下的11.2L气体时被还原的HNO3的物质的量为________。
（4）某反应中反应物与生成物有：AsH3（As为-3价）、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知单质X2。已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________，若已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X2，则X2的化学式为 。
评价：
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