C．高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性 D．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点
Ⅱ. ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：
（1）碳的一种单质的结构如图（a）所示。该单质的晶体类型为___________，原子间存在的共价键类型有________，碳原子的杂化轨道类型为__________________。
（2）SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为__________，分子的立体构型为________，属于________分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）四卤化硅Si4的沸点和二卤化铅Pb2的熔点如图（b）所示。 ①Si4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________。
Cl、Br、I次序，Pb2中的化学键的离子性_______、②结合Si4的沸点和Pb2的熔点的变化规律，可推断：依F、共价性_________。（填“增强”“不变”或“减弱”）
（4）碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示。位于立方体的棱上cm-3。 和立方体的内部，此化合物的化学式为_________；其晶胞参数为1.4 nm，晶体密度为_______g·【答案】Ⅰ. AD
Ⅱ.（1）混合型晶体 σ键、π键 sp2 （2）4 正四面体 非极性
（3）均为分子晶体，范德华力随分子相对质量增大而增大 减弱 增强 （4）3C60 2.0
【解析】I.A、某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，此元素是Br，位于VIIA族，最高正价为+7价，故A正确；B、金属钠比镁活泼，容易失去电子，因此钠的第一电离能小于Mg的第一电离能，Na最外层只有一个电子，再失去一个电子，出现能层的变化，需要的能量增大，Mg最外层有2个电子，因此Na的第二电离能大于Mg的第二电离能，故B错误；C、HClO4可以写成(HO)ClO3，HClO写成(HO)Cl，高氯酸的中非羟基氧多于次氯酸，因此高氯酸的酸性强于次氯酸，但高氯酸的氧化性弱于次氯酸，故C错误；D、邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，降低物质熔点，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，增大物质熔点，因
此邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点，故D正确；
II.（1）该单质为石墨，石墨属于混合型晶体，层内碳原子之间形成σ键，层间的碳原子间形成的是π键；石墨中碳原子有3个σ键，无孤电子对，因此杂化类型为sp2；
1)/2=0，价层电子对数为4，空间构型为正四（2）SiCl4中心原子是Si，有4个σ键，孤电子对数为(4－4×面体；属于非极性分子；
（3）①Si4属于分子晶体，不含分子间氢键，范德华力越大，熔沸点越高，范德华力随着相对质量的增大而增大，即熔沸点增高；②同主族从上到下非金属性减弱，得电子能力减弱，因此Pb2中化学键的离子型减弱，共价型增强；
1/8＋6×1/2=4，为与棱上和内部，个数为12×1/4＋（4）根据晶胞的结构，C60位于顶点和面心，个数为8×9=12，因此化学式为3C60，晶胞的质量为胞的密度为2.0g/cm3。
4?837g，晶胞的体积为(1.4×10－7)3cm3，根据密度的定义，则晶NA
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