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（1）钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是___________________。
（2）过程①中反应的离子方程式是： FeTiO3 + 4H+ 4Cl== Fe + TiOCl4+ 2H2O、_______。 （3）过程①中，铁的浸出率结果如图1所示。由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件是___________________。
+
－
2+
2－
铁浸出率％
Ti 元 素 浸出率 ﹪
图1
t/小时
反应温度
图2
/℃
（4）过程②中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是___________。
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（5）在滤液B转化为FePO4沉淀过程中发生以下反应，请配平：
Fe + _____ + H3PO4 === FePO4 + ____ + _____ （6）过程③中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式是_________________________。
（丰台）27．（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的杀菌消毒剂，同时也是对烟气进行
脱硫、脱硝的吸收剂。
Ⅰ．以氯酸钠（NaClO3）为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如下图所示： H2O2 粗产品 ClO2 NaOH溶液 减压 冷却 …
反应② 蒸发 结晶 NaClO2 气体
原料 H2SO4 试剂A
NaClO3 溶解 反应①
母液
已知：
i.纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全； ii.NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解； iii.NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO2?3H2O，等于或高于38℃时析出NaClO2
晶体，高于60℃时分解成NaClO3和NaCl。 （1）试剂A应选择 。（填字母）
a．SO2 b．浓硝酸 c．KMnO4
（2）反应②的离子方程式为 。
（3）已知压强越大，物质的沸点越高。反应②结束后采用“减压蒸发”操作的原因
是 。 （4）下列关于上述流程的说法中，合理的是 。（填字母）
a．反应①进行过程中应持续鼓入空气
b．反应①后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl c．反应②中NaOH溶液应过量
d．冷却结晶时温度选择38℃，过滤后进行温水洗涤，然后在低于60℃下进行干燥，得到粗产品NaClO2
Ⅱ．采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
（5）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度
为5×10?mol/L。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：
32+
离子 SO4? 2SO3? 24NO3? 6NO2? 4Cl? 5c /（mol/L） 8.35×10? 6.87×10? 1.5×10? 1.2×10? 3.4×10? 3①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。 ②由实验结果可知，脱硫反应速率 （填“大于”或“小于”）脱硝反应速率。除SO2和NO在烟气中的初始浓度不同外，还可能存在的原因是 。（答出两条即可）
（石景山）26.（12分）化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺，促进了世界制碱技术的发展。
下图是纯碱工艺的简化流
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(1)写出CO2的电子式____________________。
(2)用离子方程式表示纯碱工艺中HCO3的生成___________________。 (3)工业生产时先氨化再通CO2，顺序不能颠倒，原因是_______________。 (4)滤液A中最主要的两种离子是_________。
(5)某小组设计如下实验分离滤液A中的主要物质。打开分液漏斗活塞，一段时间后，试管中有白色晶体生成，用化学原理解释白色晶体产生的原因___________________。
-
(6)某纯碱样品因煅烧不充分而含少量NaHCO3，取质量为m1的纯碱样品，充分加热后质量为m2，则此样品中碳酸氢钠的质量分数为______________________。
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北京市2018届高三各城区一模化学试题分类汇编——工艺流程
参考答案
（海淀）26．（共13分，除特殊标注外，每空2分）
（1）abc（答对1~2个给1分） （2）VO2+ e+ 2H （3）①Fe+ 2OH
-2+
-+
-
+
VO + H2O 阴
Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2
4Fe(OH)3
2+
AlO2（此空1分） ② 2VO(OH)3 + H2O2 + 4OH
--
2VO4+ 6H2O
3-
（朝阳）27．（1）CaSO3（或CaSO4）
-- （2）① ClO + H2O ? HClO + OH
② 2NO(aq) + 3HClO(aq) + H2O(l) ? 2HNO3(aq) + 3HCl(aq) ΔH=3ΔH1 + ΔH2 ③ 降低pH，促进ClO + H2O ? HClO + OH正向移动（或ClO??H+?HClO），
c?HClO?升高，氧化性增强。
??? （3）① SO2?HClO?H2O?SO24?3H?Cl
--
② a．A和C
b．3SO2?15NO2?NO?3H2O?3H2SO4?15NN （东城）
（西城）25．（12分，每空2分） （1）2CaCO3+2SO2+O2=====2CaSO4+2CO2 （2）4NH3+6NO===== 5N2+6H2O （3）①
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催化剂
高温
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